Kaltsium mõiste | Sõnu seletav sõnastik

0

Kaltsium - (kustutamata lubi, reageerib juba külma veega, moodustab kustutatud lubja, vesi võib kuumeneda keemiseni; imab intensiivselt õhuniiskust, muutudes valgeks kohevaks hüdroksiidmassiks; süsihappegaasi sidumisel muutub karbonaadiks; kasutatakse lubimördi koostises, põllumajanduses) ja magneesiumoksiidid (reageerib kuuma vee või veeauruga) on aluseliste omadustega valged tahked ained, mis reageerivad nii hapete kui happeliste oksiididega.

Lühikokkuvõte

0

Kaltsium - ja dolomiitlubjaks; hüdrauliliste omadustega lubi naturaalseks hüdrauliliseks lubjaks, formuleeritud lubjaks ja hüdrauliliseks lubjaks). Lubi- Looduses esineva kaltsiumkarbonaadi (näiteks lubjakivi, kriit ) või looduses esineva kaltsium-magneesiumkarbonaadi ( dolomiitne lubjakivi, dolomiit) termilisel lagundamisel toodetud kaltsiumoksiid ja/või hüdroksiid ja kaltsium- magneesiumoksiid ja/või hüdroksiid.

Ehitusmaterjalide eksam

0

Kaltsium – Tugevdab luid ja hambaid 2. Kaalium ja naatrium – rakumembraani ja klorofülli koostisosa 3. Jood – vajalik kilpnäärme hormoonide sünteesiks 4. Raud – hemoglobiini põhiline koostisosa 5. Hapnik – kindlustab toitainete lõhustumise 6. Magneesium – närviimpulsi moodustumine ja veebilansi hoidmine 7. Tõmba õigetele variantidele joon alla ning lisa näited.

Organismide keemiline koostis

0

Kaltsium on vajalik vere hüübimiseks  Päevas 600-1400 mg  Puuduse korral luuhõrenemine  Kaltsiumkarbiid Kasutatud kirjandus  https://www.mindomo.com/mindmap/kalts ium-05dde2d963ed4e018f5faee23a049875  http://et.wikipedia.org/wiki/Kaltsium  https://annaabi.ee/Referaat--Kaltsium-m61 129.html  “Leiutised ja avastused keemias” Hergi

Kaltsium

0

Kaltsium on keemiline element aatomnumbriga 20. Perioodilisustabelis asub ta 4. perioodis ning IIA rühmas. Kaltsium on keemiliselt aktiivne ega esine looduses vabal kujul. Ta on leelismetallide hulka kuuluv hõbevalge läikiv kergmetall. Maakoores leidumise poolest on ta viiendal kohal.

10 keemilist elementi

0

Kaltsium on hõbejas läikiv metall, pehme ja kergesti töödeldav ning tal on suur reageerimisvõime. Oksüdeerub õhus ja kattub kaltsiumoksiidi ja –hüdroksiidi valge kihiga. Kaltsium reageerib kergesti mittemetallide, vee, etanooli ja eriti energiliselt hapetega. Oksüdatsiooni vältimiseks säilitatakse kaltsiumit petrooleumis.

Referaat \"Kaltsium\"

0

Kaltsium - karbiid veega (kõrgel tº-l) – tööstuslikult tähtis C + H2O → CO + H2 veegaas  kuumutamisel metallioksiididega redutseerib neist paljusid → metallid (laialdane kasutamine metallurgias) Vaatamata asjaolule, et praktikas esinev SÜSI on GRAFIIDI kristallvormiga, võivad nende omadused tunduvalt erineda.

ELEMENTIDE RÜHMITAMISE PÕHIMÕTTED

0

Kaltsium - kloriidi, kloraathüdraadi jt. ärritavate ravimite manustamisel peab hoolikalt jälgima, et süstitavat lahust ei satuks veeni ümbruse kudedesse (tekivad kudede kärbus ja veenipõletik). Selleks tulebki nõel süstimisel pikalt veeni viia, et ta looma rabelemisel kergesti välja ei tuleks.

SEAKASVATUS teemad

0

Kaltsiumhüdroksiid ehk kustutatud lubi (keemilise valemiga Ca(OH)2) on keemiline aine, mis koosneb kaltsiumi katioonist (Ca2+) ja hüdroksiidioonidest (OH–). See on värvitu kristalne aine või valge pulber, mis tekib kaltsiumoksiidi (mida nimetatakse lubjaks või kustutamata lubjaks) kustutamisel veega.

Kaltsiumhüdroksiid ehk kustutatud lubi

0

Kaltsium - , magneesium- ja karbonaatioon satuvad atmosfääri koos tolmuga. Valdav osa atmosfääris leiduvast sulfaat- ja nitraatioonist on paisatud atmosfääri tööstusheitmetega, milleks on tehaste suits ja muud gaasilised ning tahked heitmed.

Põhjavee olemus, seire ja probleemid Eestis

0

Kaltsium ise on aga perioodilisustabelis A-rühma metallides , perioodis IIA , tema aatomi number on 20 ja tema aatommass on 40,08 . Kaltsiumkarbonaat on aine , milleta oleks inimkonnal raske teatuid asju valmistada . Kaltsiumkarbonaadi valem

Keemia - kaltsiumkarbonaat referaat

0

Kaltsium on tähtis luukoe moodustamisel ja vere hüübimisel. Magneesuim tõstab südamelihaste jõudlust ja laendab veresooni. CaO – Kustutamatta lubi,ehituseks, Ca(OH)2 – Kustutatud lubi, ehituseks, CaCO3, - Lubjakivi, ehituseks.

Metallid

0

Kaltsium on ise väga aktiivne metall, mis tõrjub kahest vee molekulist ühe vesiniku aatomi välja ning tekib kaltsiumhüdroksiid [Ca(OH)2]. Vabad vesiniku aatomid reageerivad süsiniku aatomitega ning tekib gaasi etüleeni (C2H2).

Plahvatused kodustes tingimustes

0

Kaltsium - Kaltsiumi rakust väljaviimisel osaleb teiste hulgas ka Na/Ca vahetaja (naatrium sisse, kaltsium välja) - Na/Ca vahetaja võime kaltsiumi rakust välja viia tagab Na/K pump, mis vähendab rakusisest Na kontsentratsiooni

KVS ravimid

0

Kaltsium on elusorganismidele väga oluline mineraalaine, eriti oluline on see raku füsioloogias, kus kaltsiumiiooni (Ca2+) liikumine tsütoplasmasse ja sellest välja toimib olulise signaalina mitmetes rakuprotsessides.

Kaltsium

0

Kaltsium - ja magneesiumsoolad põhjustavad vee karedust (kaltsiumi- ning magneesiumsoolade sisalduvus vees). Kareda vee kuumutamisel või keetmisel tekib keedunõu põhja ning seintele kõva ja krobeline katlakivi kiht.

Lahused

0

Kaltsium on üks vähestest elementidest, mis ümbritseb meid absoluutselt igal pool. Peaaegu kõik põhilised ehitusmaterjalid – betoon, klaas tellis, lubi ja tsement – sisaldavad seda metalli suurtes kogustes.

Referaat \"Kaltsium\"

0

Kaltsiumhüdroksiid ehk kustutatud lubi on keemiline ühend valemiga Ca(OH)2. See on värvitu kristall või valge pulber, mis tekib kaltsiumoksiidi (mida kutsutakse lubjaks või kustutamata lubjaks) kustutamisel veega.

Leeliselised ained keemias

0

Kaltsium - 3,0 mg Raud - 0,63 mg Magneesium - 44,0 mg Fosfor - 100,0 mg Kaalium - 62,0 mg Naatrium - 2,0 mg Tsink - 0,91 mg Vask - 0,16 mg Mangaan - 0,27 mg Seleen - 0,90 µg 41. Hirsi kasutamisvõimalusi.

TOIDUAINETE TAIMNE TOORE - kordamisküsimused I tööks

0

Kaltsium on organismi ülesehitusmaterjal, ta on juba koguse poolest kehale kõige tähtsam mineraal. Täiskasvanud inimese keha sisaldab 1-1,5 kg kaltsiumi, millest umbes 99% on luudes ja hammastes.

ERINEVAID TAASTUMISVAHENDEID INIMESE TURGUTAMISEKS

0

Kaltsium - ja magneesiumioonide sidumise määral muutub vesi pikkamööda pehmemaks. Seepärast ongi alati pesemisel karedas vees seebikulu suurem, kuna osa seebist kulub vee pehmendamiseks.

II A rühma metallid

0

Kaltsium – luude, hammaste koostiselement, reguleerib veresoonte läbilaskvust, närvisüsteemi funktsioneerimist, vere hüübimist, südame tööd jne. Vajadus sõltub east.

Eksami küsimused & vastused

0

Kaltsiumfosfaadist - kaks komponenti, milledel on üsna erinevad keemilised omadused. Erinevat tüüpi välisskelettide kiire arengu tingis arvatavasti vajadus kaitsta end kiskjate eest.

Loomade areng evolutsioonis

0

Kaltsium on vajalik loote luustiku ja hammaste normaalseks arenguks, mis algab umbes 8 rasedusnädalal. Sel perioodil on kaltsiumivajadus umbes kaks korda tavalisest suurem.

Toitumine raseduse ajal

0

Kaltsiumetaandiaat on vees lahustumatu ja tavaliselt väljuvad need soolad organismist uriiniga, ent haiguslikel juhtudel võivad põhjustada nad neeru-, sapi- ja põiekivide teket.

Karboksüülhapped

0

Kaltsium - aktiveeritud PLA2 eraldab estersideme lõhkumisega rasvhappejäägi asendist 2 (reeglina küllastamata rasvhappejääk). Teda leidub paljudes kudedes.

Biokeemia täielik kordamine

0

Kaltsium - vaja lihaste, südame ja seedesüsteemi tööks, luude ehitamiseks ja vererakkude tootmiseks - punane liha, piimatooted, kala, kana, leib, riis

Bioloogia kontrolltöö: dna

0

Kaltsium on kõige tähtsam mineraalaine inimese organismis, sest kaltsiumist sõltub luude tugevus, aga ka hammaste, küünte ning juuste tervis.

Vitamiinid, mineraalid

0

Kaltsium on tähtis luude ja hammaste tugevdaja, osaleb organismi vedeliku tasakaalu regulatsioonis, südame töös ja hormoonide tootmises.

Erinevad taastumisvahendeid inimese turgutamiseks.

0

Kaltsium - või magneesiumkarbonaat, amorfne räni jne. Tsementatsioonisidemed võivad anda pinnasele märkimisväärse tugevuse nii, et 7

PM Loengud

0

Kaltsium – 500kg lehma organismis on 6500-8500 g Ca, 70kg inimese organismis on 1000-1500 g Ca. Ca moodustab 99% luudest ja hammastest.