ANORGAANILINE KEEMIA I LABORATOORSE TÖÖ PROTOKOLL
3) Kalorimeetri siseklaasi mass koos veega: m4 = 178,035 g = 0,17805 kg
4) Vee mass kalorimeetris: m2 = m4 – m3 = 178,035g – 80,17g = 97,865g =
0.097865 kg
5) Metalli temperatuur keevas vees: 100 °C
6) Vee algtemperatuur: t1 = 21 °C
7) Vee kõrgeim temperatuur: t2 = 22 °C
−1 −1
8) Vee erisoojusmahtuvus: cvesi = 4,187 ∙ 103J KG K
9) Klaasi erisoojusmahtuvus: cklaas = 0,80 ∙ 103J KG−1 K−1
Arvutused:
1) Kalorimeetis olev vesi sai soojust:
q2 = m2 ∙ 4,187 ∙ 103 ∙ (t2 – t1) J
q2 = 0.09786∙ 4,187 ∙ 10³ ∙ (22 - 21) = 409,73 J
2) Keeduklaas sai soojust:
q3 = m3 ∙ 0,80 ∙ 10³ ∙ (t2 – t1) J
q3 = 0,08017 ∙ 0,80 ∙ 10³ ∙ (22 – 21) = 64,13 J
3) Kuna antav ja saadav soojuse hulk on võrdsed, siis q1 = q2 + q3
q1 = 409,73 + 64,13= 473.866 J
4) Leiame metalli erisoojusmahtuvuse cmetall asenduste teel järgnevast võrrandist:
q1 = m1 ∙ c ∙ (100 – t2) J
q1
annaabi.ee 
