vesinikkloriid on värvusetu, terava lõhnaga, ärritava ja sööbiva toimega, õhust raskem gaas. 19. Kuidas saadakse kloorivesi, milliste omadustega see on ja milleks seda kasutatakse? Kloorivesi on väga tugev oksüdeerija. Baktereid hävitava toime tõttu kasutatakse kloorivett joogi-või basseinivee desinfitseerim iseks. Kloor lahustub vees moodustades kloorivee (Cl vesi). Cl + H O = HCl + HclO 20. Kus kasutatakse kaaliumkloraati? KClO3 Kaaliumkloraat ehk Berthollet` sool. Löögist või hõõrdumisel kergesti plahvatav aine, mida kasutatakse hapniku saamiseks, tuletikkude, rakettide ja lõhkeainete valmistamiseks 21. Mis tähtsus on organismis joodil? Kilpnäärmes esineb jood ensüümide koostises. Jood aitab kilpnäärmel toota hormoone, mis reguleerivad organismi ainevahetuse kiirust, kasvamist ja arengut ning valkude sünteesi
Kaaliumpermanganaadi kristallid ja lahus (Pildiallikad: http://commons.wikimedia.org/wiki/Image:Manganistan_draseln%C3%BD.JPG ja http://commons.wikimedia.org/wiki/Image:KMnO4_in_H2O.jpg Koostanud: Janno Puks Tallinna Arte ja Kristiine Gümnaasium 12 8) KClO3 kaaliumkloraat Kaaliumkloraati tuntakse arginimetuse Berthollet` soola nime all, sest selle soola avastas 1789 aastal prantsuse keemik C. L. Berthollet. See on valge värvusega, vees hästi lahustuv kristalne aine. Ta on väga tugev oksüdeerija, mis segatuna väävliga, fosforiga ja paljude orgaaniliste ainetega võib kergelt plahvatada juba kas hõõrdumisel või löögi tagajärjel. Kaaliumkloraati võib kasutada samuti laboris ja koolikeemias hapniku saamiseks. 2KClO3 2KCl + 3O2
Tööstuses valmistatakse T.N.T.-d kolmefaasilises nitreerimisprot-sessis, mis peab tagama lämmastik- ja väävelhappe konserveerimise nende kasutamisel lõpp produkti saami-seks. Terrorist rakendab arvatavasti tunduvalt ökonoomsemat ühefaasilist meetodit. See seisneb tolueeni töötlemises väga kange (aurava) väävelhappega. Seejärel töödeldakse tolueensulfaati väga kange (aurava) lämmastikhappe jäävannis. Segule lisatakse külma vett ja see filtreeritakse. 3.3.5. KAALIUMKLORAAT. Kaaliumkloraati pole kodusel teel võimalik valmistada, seda saab kätte laboritest. Kui kaaliumkloraati segada väikese koguse vaseliini või mingi muu petrooliumpastaga ja anda sellele lööklaine, plahvatab aine mustast püssirohust veidi tugevama jõuga. Selliseks mürtsuks peab ta olema loomulikult kokku surutud olekus. Valmistamisprotseduur on järgmine: MATERJALID: VAHENDID: Kaaliumkloraat (9 mahuühikut) sulguriga plastkott petroolpasta (vaseliin) savist uhmer või puukauss ja puulusikas.
15. Mitme %-line naatriumnitraadi lahus saadakse 100 g 17%-lise hõbenitraadi lahusele 100 g 5,85 %-lise naatriumkloriidi lahuse lisamisel? 16. Mitu dm³ lämmastikku tekib 240 g tehnilise ammooniumnitriti lagunemisel, kui lämmastiku saagis on 70% ja lähteaines on 20% lämmastikku mittesisaldavaid lisandeid? 17. 620 g kaltsiumfosfaadist saadi 100 g fosforit. Milline oli saagise %? 18. Mitu dm³ vesinikku tekib 92 g naatriumi reageerimisel 54 g veega? 19. Kui palju tehnilist kaaliumkloraati (KClO), mis sisaldab 11% lisandeid, on tarvis 1 liitri hapniku saamiseks, kui saagis on 98%? 20. Mitu g benseeni kulub 50 g aniliini (fenüülamiini) saamiseks, kui protsessi saagis on 60%? 21. Kas saab 60 g 5%-lise ortofosforhappe lahusega neutraliseerida 3 g naatriumhüdroksiidi? (Hapet on liias) 22. Kui palju sadet tekkis, kui segati 4 g 2%-list vasksulfaadi lahust 2,4 g 2 %-lise naatriumhüdroksiidi lahusega? 23
kontsentratsioonist, valgustatusest (valguse toimel eraldub O2) ja lisanditest. · Kloorishape HClO2 ja broomishape HBrO2 on ebastabiilsed ja disproportsioneeruvad. · Mõnevõrra stabiilsemad on nende soolad kloritid ja bromitid. · Kloraatioon ClO3 - tekib kloori reaktsioonil kuuma kontsentreeritud leelise lahusega: 3Cl2(g) + 6OH- (aq) ClO3 -(aq) + 5Cl-(aq) + 3H2O(l) · Kloraadid on laialt kasutatavad oksüdeerijad. Kaaliumkloraati kasutatakse ilutulestikus ja tuletikkude (nn tikuväävel koosneb kaaliumkloraadist, antimonsulfiidist, väävlist ja klaasipurust) valmistamisel. · Naatriumkloraadi põhiline kasutusala on kloordioksiidi ClO2 tootmine. · ClO2 on paramagnetiline kollane gaas, mida kasutatakse paberimassi pleegitamiseks. · Perkloraate saadakse tavaliselt kloraatide vesilahustest elektrokeemilisel oksüdeerimisel: ClO3 -(aq) + H2O(l) ClO4-(aq) + 2H+(aq) + 2e-
annaabi.ee 
