- K tähega algavad mõisted | Sõnu seletav sõnastik

0

Kahte 50 - m1 mahuga klaaskorgiga suletavatesse täiesti kuiva kolbi pipeteeritakse esimene segu 5 ml 3 M HCl + 5 ml vett (ainult soolhape ja vesi, st "taustaained" kaheks paralleelkatseks) Järgmisse kahte 50-m1 mahuga klaaskorgiga suletavatesse täiesti kuiva kolbi valmistada segu: d) 5 ml 3 M HCl + 2 ml etüületanaati + 3 ml vett Need kaks kolbi, milles on reageeriv segu, suletakse kiiresti ning jäetakse seisma vähemalt 48 tunniks (veel parem nädalaks), segu vahetevahel loksutades.

Füüsikaline keemia labor 8

0

K h - antud gaasile temperatuurist soltuv konstant (Henry konstant) (mol/1 atm); C – gaasi kontsentratsioon lahuses (mol/l); P – gaasi osarõhk lahuse korral (atm). Osarõhk e. partsiaalrõhk on rõhk, mida mingi gaasisegu keemiline komponent avaldaks, kui see vaadeldav komponent esineks üksi samal temperatuuril ja samal ruumalal.

Üldkeemia

0

K2hpo4 - Калий гидроортофосфат; кислотный остаток Pb(OH)4 - гидроксид свинца (IV); HAsO2  метамышьяковистая CuO – оксид меди; AsO2  метаарсенит CuS – сульфит меди (II); H3AsO3  ортомышьяковистая

Keemia materjaliõpetus ja ( vene keeles )

0

Kahte 100 - ml mahuga korgiga suletavasse täiesti kuiva kolbi valmistatakse + 4 ml etüületanaati + 1 ml vett Need kaks kolbi, milles on reageeriv segu, suletakse kiiresti ning jäetakse se loksutades. Auramise vältimiseks on oluline, et korgid oleksid tihedalt suletu mõjutab temperatuur vähe.

FK 8 Esterdamise reaktsiooni tasakaalukonstandi määramine

0

Kahte 50 - m1 mahuga täiesti kuiva kolbi pipeteeritakse esimene segu 5 ml 3 M HCl + 5 ml vett (ainult soolhape ja vesi, st "taustaained" kaheks paralleelkatseks) Järgmisse kahte 50-m1 mahuga korgiga suletavasse täiesti kuiva kolbi valmistada vastavalt praktikumi juhendaja korraldusele segu:

FK labor 8: Esterdamise reaktsiooni tasakaalukonstandi määramine

0

Kainenemist kirjeldades on narkomaanid selle kohta öelnud,et tunne on,nagu kukuks lennukiga alla.Kokaiinisõltlane hakkab suuri koguseid tarvitama väga kiiresti.Pohmelusdepressioonist vabanemiseks ja meeldiva joobe taaskogemiseks võtavad nad uusi annuseid ja sel kombel satuvad suletud ringi.

Narkootikumid - Ecstasy, Heroiin, Kokaiin

0

Kaasaegne ps - Keemiliste elementide ja nendest moodustunud liht- ning liitainete omadused on perioodilises sõltuvuses aatomite tuumalaengust (järjenumbrist) Mendelejevi perioodilisusseaduse peamine puudus: ei olnud sügavamat teaduslikku põhjendust, oli vaid konstateering.

Üldkeemia kokkuvõte

1

Kaaliumhüdroksiid on väga sööbiv, mis söövitab isegi klaasi.

IA rühma metallid-kokkuvõte

0

Kaalium - või naatriumperkloriidi valmistamiseks hankike lihtsalt vastava metalli hüdroksiid. Mõistlik oleks perkloreerimiseks mõeldud mater-jali enne väikese happeannusega testida, kuna mõned materjalid kipuvad happega kokkupuutel plahvatama.

"Terroristi käsiraamat"

0

Ka3 on väike, seega ei ole tarvis kolmandat prootonit tiitrida H3PO4-s. Tee graafikud (pH/ml ja pH/ml//ml) ja leia H3PO4 kontsentratsioon Cola-joogis. Arvuta Ka1 ja Ka2 graafiku põhjal ning võrdle tulemusi kirjanduse andmetega.

Potentsiomeetria

0

Kaitse uv - kiirguse eest Lipiidid, nukleiinhapped, valgud Keskkonna isepuhastumine Võimalik O2* EI kutsu esile ahelreaktsioone Ergastatud hapnik O2* Valgustundike reaktsioonide tulemus Plussid Miinused Purustav toime Vananemine

Antioksüdantsus

0

Kaalium - naatriumnitraadi soola vesilahuse( Fehling II) kokkusegamisel. Saadud reaktiiv reageerib aldooside või ketoosidega. Sahharoosi hüdrolüüsi saab kiirendada kas ensümaatiliselt või happe toimel.

Biokeemia protokoll 1.1 ja 1.2

0

Kaalium - heksatsüanoferraati(II) ja reaktsioonide kulgemiseks vajaliku keskkonna loomiseks ka fosfaatpuhvrit pH väärtusega 6,0. Töötamine toimub ettevalmistatud tööreaktiiviga.

Glükoosisisalduse määramine

0

K2co3 – potas Mõlemaid kasutatakse klaasi- ja seebitööstuses, fotograafias jm. (K2CO3 → roheline seep, spetsiaalklaasid) Eriti laialdaselt kasutatakse Na2CO3; saadakse peam.

ELEMENTIDE RÜHMITAMISE PÕHIMÕTTED

0

Kahjustustamise funktsioon - albumiinid, näiteks munavalge- ja piimavalgud, seovad vastavate rühmade abil raskmetalle ja alkaloide, mistõttu neid kasutatakse nende mürkide neutraliseerimiseks maos

Biomolekulid

0

Kahe happega – lämmastik ja vesinikkloriidhappega segu abil siis nim seda hapete segu kuningveeks Lämmastik happe ja vesinikkloriidhape üksikult võetuna aga kullaga ei reageeri.

Metallide kokkuvõtte

0

Kahekanaline on kallim. Fotoelektrokolorimeetris ei kasutata monokromaatorit vaid polükromaatset valgusest eraldatakse kindel spektriosa filtre või värvilisi valgusdioodide abil.

Analüütiline keemia

0

Kaalium - ja naatriumsitraate kasutatakse veel väga palju lämmastikväetistena ja tugevate oksüdeerijatena. Koolikeemias kasutatakse kaaliumnitraati ka hapniku saamiseks.

IA rühma metallid-kokkuvõte

0

Kaalium - , amoonium-, naatriumnitraadid Must püssirohi - kaaliumnitraat, puusüsi ja väävel ( http://www.keemikud.eu/viewtopic.php?f=15&t=11&p=11&hilit=nitraadid#p11).

NITRAADID MEIE ELUS

0

Kaaliumpermanganaat on mustjasvioletse värvusega kristalne aine, mis lahustub nii vees kui ka orgaanilistes lahustites (metanool, atsetoon jm). Kuumutamisel laguneb ta intensiivselt.

IA rühma metallid-kokkuvõte

-1

Kaalium - tugev redutseerija,neli kihti,kergem ära anda elektrone.Kloor-tugev oksüdeerija,kolm kihti,kergem juurde võtta,aktiivsem. Mittemetallid võtavad juurde elektrone-Mida tugevam mittemetall,seda kergemini võtab juurde.Mida tugevam metall,seda kergemini annab ära.Mg ja Ca-raadius-Ca aatomi raadius on suurem,sest aatomis on rohkem elektronkihte,sama rühm.

Sidemed ja võred

0

K2cl2o - kaaliumkloraat – kergesti plahvatav hõõrdumisel või löögist, kasutatakse laboratooriumis hapniku saamiseks, tuletikkude ja lõhkeainete valmistamisel;

Kloor- Cl

0

Kaaliumväetised – põhilised on kaaliumkloriid KCl ja kaaliumnitrat KNO 3 Nii lämmastik- kui ka kaaliumväetised lahustuvad vees hästi, omastavad taimed neid kergesti.

Kokkuvõte 8 kl keemiast.

0

Kahekiirelistel riistadel on ühest valgusallikast lähtuv kiir jaotatud kaheks, mis võimaldab mõõta proovi optilist tihedust otseselt kontroll- ehk võrdlusproovi suhtes.

Biokeemia praktikumi juhend

0

Kahe 60 - tonnise kaubavaguniga saab ära vedada 200 miljoni dollari eest kulda, kuid see summa on võrdne briljantide hinnaga, mida võib kanda taskus.

Referaat teemandid

0

Kaaliumpermanganaat on tugev oksüdeerija ja seetõttu tema segud fosfori, väävli, metallipulbrite ja mitmete orgaaniliste ainetega on plahvatusohtlikud.

IA rühma metallid-kokkuvõte

0

Kahekiirelised seadmed on sobivamad ainete neeldumisspektrite võtmiseks. Siintoodud joonisel on esitatud ühekiirelise spektrofotomeetri optilise süsteemi

Biokeemia praktikumi juhend

0

Kaalium on vajalik lihaste ja närvide korralikuks funktsioneerimiseks, reguleerib ka südame rütmi ja vedeliku tasakaalu organismis.

Kaalium

0

Kaheksa aminohapet on sellised, mida inimorganism peab tingimata toiduvalkudes koostises saama, kuna ta ei ole ise võimeline neid valmistama.

Keemia kordamine

0

Kahjurid on kahjurputukad, kes paljunevad ja levivad nendele soodsates tingimustes kiiresti. Sama kehtib ka taimehaiguste kohta.

Taimekaitsevahendid

0

Kaarleek - ahjus (1800ºC): SiO2 + 2C → Si + 2CO Pärast erilist happetöötlust saadakse 99,9%-lise Si-sisaldusega produkt.

ELEMENTIDE RÜHMITAMISE PÕHIMÕTTED

0

Kaheprootonilised happed on näiteks H SO , H CO ja H S, kolmeprootoniline on H PO . 2 4 2 3 2 3 4 9) REAKTSIOONID ELEKTROLÜÜTIDE LAHUSTES

Keemia ja füüsika üleminekueksam 10 klassile

0

Kahest ioonist – metalli katioonist ja sulfaatioonist SO42-  Lähtehape H2SO4 ehk väävelhape – tugev ja söövitav hape.

Väävel 412

0

Kaasasadenemine on tingitud ka sellest, et me sadestame liiga kiiresti või kasutame liiga suure kontsentratsiooniga aineid.

Eksami kordamine

0

Kaevandatavas rauamaagis on rauda 25-60% 1) Rauda toodetakse rauamaagist erilistes suurtes ahjudes, mida nimetatakse kõrgahjudeks.

Raua tootmine maagist

0

Kaheetapiline – esmalt toimub reaktsioon C-1 paikneva aldehüüdrühma kaudu ja formeerub hüdrasoon C-1 positsioonis.

Biokeemia praktikumi juhend

0

Kaadmium on keemilistelt omadustelt sarnane tsingiga ja sageli nad esinevadki koos.

Vesi

0

Kaalium on rakulise lokalisatsiooniga – liigne rakust väljuv kaalium viiakse raku tagasi Na-pumba abil.

Biokeemia täielik kordamine

0

Kahekomponendilised süsteemid – lihtsustamise mõttes esitatakse sageli kahemõõtmelises teljestikus temp – koostis.

Eksami kordamisküsimuste vastused

0

Kaadmium on nime saanud vanakreeka mütoloogia tegelase Kadmose järgi, kes oli Liibanoni prints.

Kaadmium

0

Kaaliumi - ja madala naatriumisisaldusega vett, mis aitab organismist eemaldada liigse naatriumi.

Vesi

0

Kaaliumhüperoksiid on kollakasoranži värvusega kristalne aine, mis tekib kaaliumi põlemisel õhus või

IA rühma metallid-kokkuvõte

0

Kahjurid on kahjurputukad, kes paljunevad ja levivad nendele soodsates tingimustes kiiresti.

Kas taimekaitsevahenditega või ilma?

0

Kaaluklaasi kaalumisel - analüütiliste kaalude minimaalne viga on +/- 0,1 mg so.Suhteliselt väikeviga.

Analüütline keemia

0

Kaasasadenemine – kui lahuses on teisigi aineid, mille lahustuvuskorrutised on sarnased.

Eksami kordamine

0

Kaalanalüüs e. kaalumismeetod – leitakse aine koostis sademe kaalu/massi kasutades.

Rakenduskeemia eksami kordamismaterjal

0

Kaetav ese on katood mis asub elektrolüüsis kus lahus on katte metalli sisaldav.

Keemia kordamisküsimustele vastuseid 2010/2011

0

Kaalium - K 2) osaleb närviülekannetes 3) osaleb rakkude pinnalaengu tekkes.

Leelis- ja Leelismuldmetallid

0

Kaalium - ja naatriumhüdroksiidi (seebikivi) kasutatakse seebi valmistamisel.

Leelis- ja leelismuldmetallid

0

Kaalium on keemiline element järjenumbriga 19. Stabiilseid isotoope on kaks.

Kaalium

0

Kaasaja transpordiliikidest on keskkonnaohtlikum autotransport, eriti karburaatormootoriga autod.

Mürkgaaside kokkupuuted inimestega

0

Kaassadestamine - 4 tüüpi : 1. pindadsorptsioon – seda saab vähendada pesemisel.

Analüütline keemia praks vol2

0

Kahur on tavaline, nagu juba eespool kirjeldatud, vahe on vaid laskemoonas.

"Terroristi käsiraamat"

0

Kaitsefunktsioon – põrutuse kaitse, nahaalune koht kaitseb keha mahajahtumise eest.

Orgaanilised ained, lipiidid

0

Kaaluimkloraati kclo3 nimetatakse ka Berthollet soolaks õpetlase Berthollet nime järgi.

Keemia 11 kl. arvestused

0

Ka3 on väike, seega ei ole tarvis kolmandat H3PO4 prootoni tiitrida.

Potentsiomeetriline tiitrimine

0

Kahekomponendilised süsteemid - sageli on kasutussel diagrammid kahemõõtmelises teljestikus.

Rakenduskeemia eksami kordamismaterjal

0

K2so4 - -Sool c. P4—Allotroop/lihtaine e. Ca(HCO3)2--Vesiniksool g.

Näidiskontrolltöö - Seosed anorgaaniliste ainete põhiklasside vahel

0

Kaalanalüüsil on meil vaja piisavalt produkti, et kaaluda suure täpsusega.

Analüütiline keemia harjutustund I 2013

0

Kaaliumi on aga rakus 30...50 korda rohkem kui rakuvälises vedelikus.

Toit

0

Kaevandatav mineraal on kinaver (HgS). Suurimad kinaveri leiukohad on Hispaanias.

Ag, Cd, Ts

0

Kahur on tulirelvaliik, mida kasutatakse juba 11 sajandist alates.

"Terroristi käsiraamat"

0

Kaaliumkarbonaadi arginimetus on potas. Ta on valge, vees hästi lahustuv kristalne aine.

IA rühma metallid-kokkuvõte

0

Kaaliumi - hüdroksiidid on iidsest ajast tuntud leeliste nime all.

Keemia õppematerjal.

0

Kahekihiline filter on väga efektiivne filtri tüüp kiireks filtreerimiseks.

Joogivee Puhastamine

0

Kaalium - • heksahüdroksokromaat(III) 5. Volframin kasutusalad

Anorgaanilise keemia eksam praegune (2012 -...) versioon

0

Kaalium on üks põhilistest maailmas leiduvatest elementidest.

Kaalium

0

K2so4 – väetis (eriti kartulile) 2.2.7. Kokkuvõte.

ELEMENTIDE RÜHMITAMISE PÕHIMÕTTED

0

Kaalium on organismi peamine intratsellulaarne katioon.

Kaalium

0

Kaaliumoksiid - Raud (II) hüdroksiid - Vask (II) katioon –

Keemia: Happed, alused, oksiidid, soolad.

0

K2co3 – potas n(C6H10O5) – tärklis, tselluloos

Tähtsamate keemiliste ainete valemid

0

Kaalium - 40 sisalduse tõttu nõrgalt radioaktiivne.

Kiirguskaitse

0

Kaadmium on joogivette sattudes inimesele

Vesi

0

Kahealuselised fenoolid on katehhool, resortsinool ja hüdrokinoon.

Areenide esindajad

0

Kaheksa elektroni – sellist elektronide arvu nim. oktetiks.

Keemia alused konspekt

0

Kahvaturohekas värvus - võib eeldada Fe+2 või Cu+2 olemasolu.

Keemilise analüüsi valikkursuse tööjuhend

0

K ühendid - kontsereerimisel ja kloori saamiseks.

Metallid

0

Kaarleeksulatus on sisuliselt pürometallurgia meetod.

Metallilised elemendid lihtainetena

0

K2co3 - potas 4. Kustsiidi tootm 1. Klaasi

IA Metallide ühendid

0

Kaelakarbonaad on enim müüdud tükiliha Eestis.

\'\'Liha kasutamine erinevates köökides\'\'

0

Kaalium - ja naatriumioonide sisaldusest.

Toit

0

Kaalutud liiva - soola segu mass Msegu oli 10 g.

Keedusoola määramine liiva-soola segus

0

Kaadmium - saadakse samamoodi nagu tsinki

Keemia aluste KT3

0

K2so4 - -> 2K(laeng+) + SO4(laeng 2-)

Elektrolüüdid ja mitteelektrolüüdid

0

Kaaluvorm - kaalutakse peale kuumutamist.

Analüütline keemia eksami abimaterjal vol2

0

Kaariese - vastase ainena hambapastades.

Kordamisküsimused keemiliste ohtude kohta

0

Kaetakse 60 - 70% ulatuses trüptofaaniga.

Vitamiinid

0

Kadumisel on tekkinud lahus tumesinine.

Reaktsioonid elektrolüütide lahustes

0

Kahtlusaluseks on peetud sojaoa genisteiini.

Kordamisküsimused keemiliste ohtude kohta

0

K5p5o15 – kaaliumpentametafosfaat

ELEMENTIDE RÜHMITAMISE PÕHIMÕTTED

0

Kahjulik toime – naatriumi liigtarbimine

Sool

0

Kaaliumtetra - hüdroksoplumbaat(II)

ELEMENTIDE RÜHMITAMISE PÕHIMÕTTED

-1

K eemia - BIOLOOGILISELT OLULISED AINED 1) Mõisted: sahhariidid, monosahhariidid, disahhariidid, polüsahhariidid, aminohapped, kodeeritavad aminohapped, valgud, rasvad, rasvhapped, küllastunud ja küllastumata rasvhapped.

Keemia - Sahhariidid, valgud ja rasvad

-1

Kaitseained – kantakse eelnevalt puhastatud kuivale pinnale ja jätavad sellele kaitsva kihi, mis eemaldatakse enne uue kaitseaine

Koristusained

-1

Kaaliumoksiid on tugevalt aluseline oksiid. Kaalium on tähtis bioelement.

Kaalium

-1

Kaaliumühendid - taimedes, reguleerivad südame tegevust.

Alkoholid, karboksüülhapped, süsinikuühendid

-2

Kaaliumbromiid kbr on värvitu, vees hästilahustuv kristallaine, stabiilne.