VÄÄVEL
VÄÄVEL
Sulphur
Väävel
· Mittemetall
· Tähis S
· Asend: VI A rühm ja 3
periood.
· Halb elektri- ja soojusjuht.
· Aktiivne element
· Vees lahustub halvasti
· Sulamistemperatuur: +119°C
· Looduses lihtainena kollane
ja rabe.
· Pulbriline väävliõis
· Tükiline kangväävel
Väävli asukoht tabelis
Aatom
Elektronskeem:
S + 16 | 2)8)6)
Elektronvalem:
1s22s22p63s23p4
Allotroopsed teisendid:
1.Rombline väävel
S8, vees ei lahustu
2.Monokliinne väävel
S8, tekib sula väävli jahtumisel
3.Plastiline väävel
Keemilised omadused
· Reageerib hapnikuga
O2 + S = SO2
(hapnik + väävel=vääveldioksiid) Kasutatakse
pisikute tapmiseks
· Reageerib vesinikuga
S + H2 = H2S
(väävel +vesinik=divesiniksulfiidhape)
· Reageerib metalliga
2Al + 3S = Al2S3
(alumiinium+väävel=alumiiniumsulfiid)
VÄÄVEL
Väävli kasutamine
· Värvainete valmistamisel
· R...
annaabi.ee 
