Ioon mõiste | Sõnu seletav sõnastik

2

Ioon – positiivne või negatiivne aineosake, mis moodustub aatomitest või aatomite rühmast. Kui aatom loovutab elektrone, muutub ta positiivseks ning vastupidi.

Keemia materjali lühikonspekt

1

Iooniline side – ioonidevaheline keemiline side, mis tekib vastasmärgiliste laengutega ioonide tõmbumise tõttu metalliline side – keemiline side metallides, tekib metalliaatomite vahel ühiste väliskihi elektronide abil.

Keemia mõisted

0

Ioonide translokatsioon on oluline komponent homöostaasi säilitamisel alkalofiilidel (Na+/H+ antiport süsteem soodustab aluselises keskkonnas prootonite rakku sisenemist). Prootonite translokatsioon läbi membraani genereerib membraanpotentsiaali, mis seab prootonite edasisele liikmisele läbi membraani piirangud. Membraanpotentsiaali genereerimiseks piisab juba vähese arvu prootonite translokatsioonist läbi membraani.

Eksam molekulaarbioloogia

0

Ioonidevahelised realt - d lahuses toimuvad tingimusel, kui realt-s eraldub gaas, tekib sade v moodustub nõrk elektrolüüt. Mida happelisem on lahus, seda madalam on lahuse pH. Mida aluselisem on lahus, seda kõrgem on lahuse pH. Neutr. Lahuse pH=7 Hap. Lahuse pH <7 Alus. Lahuse pH>7 Soola hüdrolüüs on neutralisatsioonireakt-i pöördreakt, milles sool reag veega, moodustades nõrga happe v nõrga aluse.

Elektrolüütide lahused

0

Ioonid on juba algselt kristallivõres olemas, dissotsiatsioonil Molekulaarsete ainete korral toimub aga kõigepealt rebivad vee (polaarsed ) molekulid lahustuva aine molekulide polariseerimine vee erinimeliste laengute molekulide poolt ja seejärel hüdraatumine (molekulid omavahelise tõmbumise tõttu ioonid kristallist välja.

Elektrolüüdid

0

Ioonidel on oluline osa atmosfääri aerosooli tekkimisel ja pilvede arengus. Juba 19. sajndil tõestas lord Kelvin, et mida väiksem on veetilk, seda aeglasem on veeauru kondenseerumine ja kiirem tilga aurumine.Kui tilga läbimõõt oleks sajandik mikromeetrit, siis peaks ta silmapilkselt auruma.

Äike

1

Ioon – aatom või aatomite rühmitus, millelon pos. v neg. laeng.

Keemia põhimõisted

0

Iooniline side – ioonide vahel tekkinud keemiline side Metalliline side – metalliioonide ja liikuvate ühistatud elektronide vastastikune tõmbumine metallides Molekulidevaheline side – nõrk side molekulide vahel, mis hoiab molekule tahkes või vedelas aines koos

Keemia KT konspekt

0

Ioon – dipool vastastikmõju 2. dipool – dipool vastastikmõju 3. dispersioonimõju ja induktsioonimõju a. indutseeritud dipool– indutseeritud dipool vastastikmõju (Londoni jõud) b. dipool – indutseeritud dipool vastastikmõju 4. vesinikside

Keemia alused konspekt

0

Ioon on aatom või omavahel seotud aatomite grupp, mis on kas andnud ära või liitnud ühe või enam elektroni, omades seetõttu kas positiivse (katioon) või negatiivse laengu (anioon). Aatom, molekul Aatom koosneb aatomituumast ja elektronidest.

Keemia alused konspekt

0

Ioon - molekulaarsel kujul, redoksreaktsioonide võrrandite tasakaalustamine. Töövahendid: katseklaaside komplekt Sademete teke Katse 1. SO42– ioone sisaldavale lahusele (0,5...1 ml) lisada tilkhaaval Ba2+ ioone sisaldavat lahust.

Keemia aluste praktikumi Protokoll 4

0

Ioonid on anioonid • Ühesuguste sidemetega ained on sarnaste omadustega • Iooniliste ainete omadused . Kõrge sulamis ja-keemistemperatuur, kristallid on kõvad, lahustub veega hästi, sulas olekus ja vesilahuses juhivad elektrit.

Kovalentne ja iooniline side

0

Ioonid - 0 ● http://www.kaitseministeerium.ee/et/rahvu svahelised-operatsioonid ● http://en.wikipedia.org/wiki/Schengen_Ag reement ● http://en.wikipedia.org/wiki/Organisati on_for_Economic_Co-operation_and_Develo

Eesti osalemine rahvusvaheliste organisatsioonide töös.

0

Iooniline side - üks aatom võtab teiselt elektroni ära, iooniline side moodustab kristalli, kuna struktuur võib jätkuda lõpmatuseni. Positiivsete ja negatiivsete ioonide vahel tekib tõmme, mis seostab ioonilise sideme.

Tahke keha füüsika kontrolltööks kordamine konspekt

0

Ioon – aatomid, mis on liitnud või loovutanud elektrone. Kui aatom loovutab elektrone, tekib positiivne ioon e katioon. Kui aatom liidab elektrone, tekib negatiivne ioon e anioon.

KEEMIA PÕHIMÕISTED

0

Ioon – on laenguga aatom, st, et ta on oma elektronide väliskihist loovutanud ühe elektroni ja tegemist on positiivse iooniga, kui juhtub, et tuleb 1 elektron juurde sii on tegemist negatiivse

Elektroonika alused Konspekt

0

Ioon – on elektriliselt laetud osake, mis tekib siis, kui aatom loovutab või liidab ühe või mitu elektroni, et moodustada stabiilne väliselektronkiht. Jagunevad – katioonid ja anioonid.

Konspekt eksamiks

0

Ioon – laenguga aatom • Katioon – positiivse laenguga aatom • Anioon – negatiivse laenguga aatom • Iooniline side – erinimeliste laengutege ioonide vaheline keemiline side.

Keemia mõisted

0

Ioonide hüdratatsioon - positiivse laenguga ioone ümbritsevad vee osaliselt negatiivse laenguga hapniku aatomid; negatiivse laenguga ioone ümbritsevad vee osaliselt positiivse laenguga vesinikuaatomid.

Biokeemia konspekt eksamiks

0

Ioonid - Keemilised omadused sarnased, kuid füüsikalised omadused erinevad (?) Looduslik radioaktiivsus- looduses on selliseid aineid, mis iseeneslikult kiirgavad radioaktiivkiirgust.

Füüsika mõisted ja kokkuvõte

0

Ioonideta tensiidid on masinpuhastuseks mõeldud puhastusainetes Sünteetilised tensiidid Sünteesitakse pidevalt juurde On igas sünteetilises puhastusaines Toimivad igasuguses keskkonnas

Koristusained

0

Ioon - laenguga aatom, või aatomite rühmitus (katioon on positiivne, anioon on negatiivne) Elektrolüütiline dissotsiatsioon – lahustumisega kaasnev aine jagunemine ioonideks.

Keemia mõisted 10 klassis

0

Ioon – dipool vastastikmõju Molekulid, millel on nullist erinev dipoolmoment, orienteeruvad iooni ümber nii, et iooniga erinimeline dipooli ots on suunatud iooni poole.

Keemia alused konspekt

0

Iooniline side - keemiline side, mis on esineb natuke lihas ja piimas, tekib taimsete ja rakusisese seedimise toimumiskoht, tagavad moodustunud erinevate laengutega ioonide vahele.

Spikker üldbioloogia tööks

0

Ioon - suitsuanduri tööpõhimõte (skeem)........................................................................................... 8 Suitsuanduri toiteallikas.

Kuidas töötab suitsuandur

0

Iooniline side - esineb aktiivse metalli( I – II A rühmas) ja aktiivse mittemetalli vahel( VI –VII A ). IOONILINE AINE-aine, milles esineb valdavalt iooniline side.

Keemiline side

-1

Iooniline side – KF, Na2O, BaCl2 – sest koos on metall + mittemetall polaarne side – NO2, CO2, CH4 – sest koos on kaks mittemetalli mittepolaarne – S8, O2, Br2, C – sest on ainult üks aine 15. Vesinikside on täiendav side, mille tugevalt positiivse osalaenguga vesiniku aatom saab moodustada negatiivse osalaenguga elektronegatiivse elemendi aatomiga.

Ekso ja endotermilised reaktsioonid

0

Ioon - elektriliselt laetud osake,mis tekib siis, kui aatom loovutab või liidab ühe või mitu elektroni,et moodustada stabiilselt väliselektronkihti.

Eksami abimees!

0

Ioon - on aatom või molekul, mis on kaotanud (või juurde saanud) ühe või mitu elektroni, mis annab talle positiivse või negatiivse elektrilaengu.

Elektriõpetuse mõisted kordamiseks

0

Ioon – aine osake (aatom, või aatomite rühmitus), mis tekib elektronide liitmisel või loovutamisel, positiivse+ või negatiivse- laenguga

Metallid

0

Iooniline side – polaarse kovalentse sideme piirjuht, kus ühine elektronpaar on täielikult üle läinud elektronegatiivsema elemendi aatomile.

AATOMIEHITUS, OMADUSED

0

Ioonid on küll veel elektrostaatiliselt adsorbse kihi laenguga seotud, kuid soojusliikumine põhjustab vastasioonide hajutatud olekut.

Füüsikaline keemia II eksami konspekt

0

Ioon - aatom, millel on laeng Aatomi mass- määratakse eksperimentaalselt Molekuli mass- aatomid võivad ühineda molekulideks.

Keemia alused eksami kordamisküsimuste vastuseid.

-1

Ioon - raadiusega 0,181 nm. Selline mõõtude muutumine sideme moodustumisel on põhjustatud naatriumi 3s1 elektroni äraandmisest ja vastavalt elektron/prooton suhte muutumisest 11/11→10/11. Positiivselt laetud tuum naatriumi ioonis Na+ tõmbab elektronpilve endale ligemale põhjustades raadiuse vähenemist ionisatsioonil.

Enn Mellikovi materjalifüüsika ja -keemia konspekt

0

Iooni tasakaalupotentsiaal on selline membraani puhkepotentsiaal , mille tekitaks üht tüüpi ioon, kui membraan oleks läbilaskev vaid sellele

BIOFÜÜSIKA ERIOSA

-1

Ioonid on lisaks eelöeldule möödapääsmatult vajalikud maonõre olulise komponendi soolhappe sünteesimiseks. Maomahla normaalne happelisus on inimese seedesüsteemi häireteta talitluse põhitingimusi. Väävel kuulub proteinogeensete aminohapete tsüsteiini ja metioniini ning nende kaudu ka paljude valkude koostisse.

Inimese organismi keemiline koostis

0

Iooniline side – molekulaarsed ja mittemolekulaarsed ained - Iooniline side tekib ühendis erinimeliste laengutega ioonide vahel.

Kordamisküsimusi valmistumisel keemiaeksamiks.

0

Ioon – element, millel on laeng tekkinud, kas elektronide loovutamisest (+laeng) või elektronide liitmisest (-laeng).

Aatomi ehitus

0

Ioonia natuurfilosoofiaks nimetatakse antiikfilosoofia kõige esimese, eelklassikalise või eelsokraatilise, ajajärgu esimest perioodi.

Ioonia Natuurfilosoofia

0

Ioonid on hüdratiseerunud. Tänu sellele ei aura vesi ära. Higistades lahkuvad ka elektrolüüdid, tekib veepuudus.

Füüsikaline keemia

0

Ioon on aatom või molekul, mis on näiteks kaotanud ühe või mitu elektroni ja on seetõttu positiivse laenguga.

Radiobioloogia ja kiirguskaitse

0

Iooniline side - metall+mittemetall,elektroni(de) üleminek metallilise elemendi aatomilt mittemetallilisele,tekivad ioonid.

Sidemed ja võred

0

Ioon – koosneb ühest või mitmest aatomituumast ja elektronist, omab pos (katioon) või neg (anioon) laengut.

Eksami kordamisküsimuste vastused

0

Iooniline side – ioonidevaheline keemiline side, mis esineb aktiivsete metallide ja (aktiivsete) mittemetallide vahel.

Keemia mõisted

0

Iooniline side – moodustavad metalli ja mittemetalli aatomid, mille elektronegatiivsused erinevad olulisel määral.

Keemia riigieksami põhimõisted

0

Iooniline side – laeng on täielikult ainult ühel elemendil ja sideme tekitab vaid erinevate laengute tõmbumine.

Orgaanilise keemia lühidam põhjalik kokkuvõte

0

Iooniline side – Ioonidevaheline keemiline side, mis tekib vastasmärgiliste laengutega ioonide tõmbumise tõttu.

Keemilised sidemed.

0

Ioonide liikuvused on erinevad tekib laengute lahkuviimine, mis põhjustabki potentsiaali kuni mõni sajandik volti.

Fosforhappe määramine Cola-jookides potentsiomeetriline tiitrimine

0

Iooniks nim. molekulaarse aine osa, mis on, kas positiivse- (katioon) või negatiivse (anioon) laenguga.

Keemia ja materjaliõpetuse eksam

0

Ioon - elektroonne meetod See meetod lähtub reaalselt lahuses olevatest ioonidest ja molekulidest.

Orgaaniline keemia

0

Ioonid - pluss- või miinuslaennguga osakesed, mis tekivad elektronide liitumisel või loovutamisel.

Üldbioloogia.

0

Iooniline dissotsiatsioon – ioonide moodustumine (polaarse lahusti mõjul). Ioonsete sidemetega ained on aktiivsemad.

Keemia konspekt eksami jaoks

0

Ioon – aatom või aatomite rühmitus, millel on positiivne või negatiivne laeng.

Põhikooli keemia lõpueksamiks

0

Iooniline side on nö kovalentse sideme piirjuht – puhast ioonilist sidet ei ole tegelikult olemas.

Keemiline side ja aine ehitus

0

Iooniline aine – ioonilise kristallivõrega aine, milles osakesed on seostunud ioonilise sidemega.

Keemia mõisted

0

Ioon on neg laetud osake, mis tekib, kui aatom haarab elektronkattesse elektrone juurde.

Elektrilaeng

0

Ioonililise kristallvõte ehk ioonvõre. Ioonide vahel kristallvõres esineb iooniline side ehk ioonne side.

Keemia mõisted

-1

Ioon on elektrilisel laetud osake molekul vms mis moodustavad elektronidega liikumisel primaariooni ( molekul + elektron) . Primaariooni võivad liituda aerosooliosakestega , mison õhus hõljuv gaasikogum pmst (võivad laengut omada). Aerosool on kandev gaas + osakesed . Udu näiteks.

Üldmeteoroloogia konspekt

0

Iooni h - , on elektronpaari doonoriks, BH 3 aga, mis liidab hüdriidiooni, aktseptoriks.

Vesinik

0

Ioonid on elektriliselt laetud, siis see ioonide üleminek põhjustab faaside laadumise.

Nimetu

0

Iooniline side on vastasmärgiliste laengutega ioonide vahel esinev tõmbejõud ioonkristallis.

Ekso ja endotermilised reaktsioonid

0

Ioon - aatom või aatomite rürühmitus, millel on positiivne või negatiivne laeng.

Keemia põhimõisted

0

Ioon - suitsuandur (fotol töö põhimõte) sisaldab küll radioaktiivset ainet.

Kuidas töötab suitsuandur

0

Ioon - positiivset või negatiivset laengut kandev aatom või aatomite rühmitus

Keemia kokkuvõtva töö küsimused

0

Ioon - molekulaarsel kujul, redoksreaktsioonide võrrandite tasakaalustamine.

Reaktsioonid elektrolüütide lahustes

0

Ioon on sfääriline kera, mille elektriväli on ruumis ühtlaselt jaotunud

Keemiline side

0

Ioonia piirkond – Väike-Aasia poolsaare ranniku ala koos lähedal olevate saartega.

Kreeka ajaloo periodiseering

0

Iooniline side - Ioonilise sidemega mineraalid on enamasti täiusliku lõhenevusega.

Maateaduse alused I kordamisküsimused

0

Iooniline side – keemiline side, mis on erinimeliste laengutega ioonide vahel

Metallid

0

Ioonid on ebastabiilsed ja pöörduvad tagasi oma normaalsesse seisu.

KUVARID

0

Ioon - moodustub aatomi eletronide liitmisel või loovutamisel.

Keemia põhimõisted

0

Iooniline aine – tahkes olekus ioonkristallidest koosnev aine (Na+Cl-).

Keemia põhiteadmised

0

Iooniline side - erinimeliste laengutega ioonide vaheline keemiline side.

Keemia põhimõisted

0

Ioonid on võimelised mittelahustuvat ainet ioonideks lõhkuma.

Keemilised reaktsioonid lahuses

0

Iooniline kristallivõre - kristallivõre,kus võre sõlmpunktides asuvad ioonid.

10.klassi keemia

0

Ioon - dipool vastasmõju abil, st moodustub hüdraatkest.

Biokeemia I test

0

Ioonid – tekivad elektronide liitmisel või loovutamisel.

Gümnaasiumi bioloogia

0

Iooniline aine - aine, milles ioonid on seotud ioonilise sidemega.

Keemia põhimõisted

0

Ioon – dipool vastastikmõju stabiliseerib süsteemi.

Keemia alused konspekt

0

Iooniline side – moodustub erinevate laengutega ioonide vahel.

Gümnaasiumi bioloogia

0

Ioonhõre on kristall hõre, mille keskmes asuvad ioonid.

Mõisted ja konspekt

0

Iooniline side on erinimeliselt laetud ioonidevaheline side.

Keemiline side

0

Ioonide liikumiskiirused on eksperimentaalselt määratavad suurused.

Töö nr. 15 - Elektrijuhtivuse määramine

0

Ioon – laenguga aatom või aatomite rühmitus

Põhikooli keemia kordamine

0

Iooniline side on vastasmärgiliste ioonide tõmbumine.

Konspekt

0

Ioon on laenguga aatom või aatomirühmitus.

Konspekt

0

Ioonidiagrammid on kahemõõtmelise koordinaadistikuga.

Statistika kodune ülesanne Prax2a-diagrammid

0

Iooniks nimetatakse laengut omavat aineosakest.

Perioodilisussüsteem

0

Ioon - laenguga aatom v aatomite rühmitus.

Elektrolüütide lahused

0

Ioonid on püsivamad, kui vastavad aatomid.

Kokkuvõte 8 kl keemiast.

0

Ioon – Laenguga aatom või aatomirühm

Keemia konspekt eksami jaoks

0

Iooniline side – mittemetalli ja metalli vahel.

Keemia konspekt eksami jaoks

0

Iooniline side on suhteliselt tugev, ilma suunata

Eksami piletid (materjali füüsika ja keemia)

0

Iooniline side – Metalli ja mittemetalli vahel.

Keemia

0

Ioonide puhul on tegemist elektrilise laenguga.

Üldbioloogia.

0

Ioonid – elektrilaenguga molekulid

Erakorralise meditsiini tehniku käsiraamat

0

Ioon – laengut omav aineosake.

Üldine ja anorgaaniline keemia

-2

Ioon - laenguga aatom või aatomi rühmitus Iooni laeng-iooni positiivsete või negatiivsete elementaarlaengute arv Iooniline aine-ioonilise kristallvõrega aine milles osakesed on seostunud ioonilise sidemega Iooniline side-ioonidevaheline keemiline side mis tekib vastasmärgiliste laengutega ioonide tõmbumise tõttu Iooniline kristallvõre-kristallvõre kus võre sõlmpunktides asuvad ioonid

Keemia

-1

Iooni laeng - suurus on võrdne tema osakeste (prootonite, neutronite ja elektronide elektrilaengute summaga.

Eksami kordamisküsimuste vastused

-1

Ioonide hüdratiseerumine – see side osutub tugevamaks kui seda on side Na+ ja Cl- vahel.

Keemiakursuse kokkuvõte

Suvaline mõiste

Registreeri ja teeni
10 punkti

Suvaline mõiste

Kirjelduse muutmiseks pead sisse logima

Registreeri ja teeni 10 punkti

Registreeri ja teeni
10 punkti