Soojusmahtuvust, mida mõõdetakse konstantse rõhu tingimustes, nimetatakse isobaariliseks soojusmahtuvuseks (Cp). Soojusmahtuvust, mida mõõdetakse konstantse ruumala tingimustes, nimetatakse isohooriliseks soojusmahtuvuseks (CV). Erisoojus (ka erisoojusmahtuvus) on füüsikas soojushulk, mis on vajalik ühikulise massiga ainekoguse temperatuuri tõstmiseks 1 kraadi võrra. SI-süsteemi mõõtühik on J·kg-1·K-1. Termodünaamilised põhiprotsessid ideaalgaasidega 1m3 metaani CHu=0,7kg. Leida selle metaani tihedus ja eimaht. Rõhu mõõtmine v Rõhu mõõtmiseks vedelik manomeetriga gaasi rõhk siin anumas mõjutab manomeetri näitu. Õhurõhk elavhõbeda paromeetri järgi 770mm/Hg. Arvutada rõhk paskalites Termodünaamilised protsessid nimetatakse isohoorne, isobaarne, isotermiline, adiabaatne, polütroopne. 1. Määratakse termiliste olekuparameetrite vaheline seos antud protsessis. (p,v,t) 2
tasakaalus oleva süsteemi termilised olekuparameetrid. Gaasi entroopia väärtus normaaltingimustel loetakse 1. Ideaalsete gaaside olekuvõrrand on tuletatav moleku- nulliks. Kui lugeda erisoojust sõltumatuks laarkineetilise teooria põhivalemist p=2/3n(mw 2)/2, kus temperatuurist, siis: c=const, s=cvln(T/To)+Rln(v/vo). n- molekulide arv mahuühikus, m- gaasimolekuli mass, 15.Termodünaamilised protsessid ideaalgaasidega. w2- gaasimolekuli ruutkeskmine kiirus, p- rõhk. 2. 1).Isohooriline protsessiks nim. sellist protsessi, kus Teiseks ideaalse gaasi molekulaarkineetilise teooria termodünaamilise süsteemi soojuslikul mõjutamisel võrrandiks, mis seob gaasimolekuli keskmise kineetilise selle maht ei muutu. (v=const, dv=0). p1v1=RT1;
Kaudse soojusbilansi kaudu. 100=q1+q2+q3+q5 % q1 on kütteveele antud soojushulk (kasulik soojus), q2 on soojuskadu katlast lahkuva suitsugaasiga, q3 soojuskadu kütuse keemiliselt mittetäielikust põlemisest, q5 soojuskadu katla välisjahtumisest ηk=100-(q2+q3+q5) % 1. Põhimõisted 2. Põhimõisted 3. Termodünaamika I seadus. Termodünaamilise keha erisoojused. Termodünaamilise keha entalpia. Termodünaamilise keha entroopia. 4. Termodün protsessid ideaalgaasidega. Isohoorne protsess. Isobaariline protsess. Isotermne protsess. 5. Adiabaatne protsess. Polütroopne protsess. 6. Veeauru tabelid ja olekudiagrammid. Vee isobaarne kuumutamine. Vee aurustamine. Veeauru ülekuumendamine. PV-Ts diagramm. 7. Põhiprotsessid veeauruga. Isohoorne protsess. Isobaarne protsess. Isotermne protsess. 8. Isoentroopne protsess. Termodünaamiline ringprotsess ja termodünaamika II seadus. Carnot' ringprotsess. Otsene
ds=dq/T, kus suurust s nim. Entroopia, mis s on soojushulga ja absoluutse temp. suhe. Entroopia muutus Δs=s2-s1= 1st∫2ni ds=1st∫2ni dq/T [J/(kg*K)]. Entroopia on ekstensiivne suurus. Entroopia kui olekufunktsiooni väärtuse määravad kaks meelevalds.et olekuparameetrit. Gaasi entroopia väärtus normaaltingimustel loetakse nulliks. Kui lugeda erisoojust sõltumatuks temperatuurist, siis: c=const, s=cvln(T/To)+Rln(v/vo). 4. Termodünaamilised protsessid ideaalgaasidega. 1) Isohooriline protsessiks nim. sellist protsessi, kus termodünaamilise süsteemi soojuslikul mõjutamisel selle maht ei muutu. (v=const, dv=0). p1v1=RT1; p2v2=RT2—erimaht=> p1/T1•v=R=p2/T2•v => p1/p2=T1/T2.so isohoorse protsessi põhivõrrand. Olekuparameetrite vaheline seos isohoorses protsessis. s2-s1=cvln(p2/p1)=cvln(T2/T1), (entroopia). p T q=∆u+l, l=0
annaabi.ee 
