Fluor mõiste | Sõnu seletav sõnastik

0

Fluoriidid on tavalistes tingimustespüsivad ained (XeF2 sulamistemperatuur on 1400C, tihedus 4,32g/cm3). XeF2 molekul on lineaarne (lisa 1). Analoogiliselt teiste väheaktiivsete mittemetalliliste elementidega moodustab Ksenoon kovalentseid soolataolisi ühendeid, näiteks Xe[SbF6]2. Niisugused ühendid moodustuvad XeF2 toimel happelistesse fluoriididesse (XeF2+2TaF5=Xe[TaF6]2. Need ühendid on diamagneetilised. Xe(II) ühendid lagunevad aeglaselt vees.

Väärisgaasid

0

Fluor on ainus lihtaine, millega vesinik reageerib toatemperatuuril ilma täiendavate tingimusteta! Vesinikfluoriid lahustub vees piiramatult ning vesinikfluoriidi vesilahust nimetatakse vesinikfluoriidhappeks. See on keskmise tugevusega hape, sest selle dissotsatsiooniaste on madal ja erandlikult ta dissotseerub võrreldes teiste halogeniidhapetega kahes astmes.

Halogeenid

1

Fluor on oluline hammaste ja luude moodustumisel ning tähtis hambakaariese ennetamisel. Selle allikateks on mereannid, joogivesi ja fluoriga rikastatud keedusool.

Mineraalained õpilase toidulaual

0

Fluorestsent – valguse kiirgamine ainest, mida eelnevalt on ergastatud elektromagneetilise kiirgusega. Klorofülli molekulis neeldunud lühema lainepikkusega sinise valguskvandi suurem energiakogus hajub soojusena ja nii sinise kui ka punase valguskvandi energiast jääb alles ühesugune punase valguse energiasisaldusele vastav kogus.

Taimefüsioloogia

0

Fluoroplasti ehk tefloni kasutatakse keemiliselt väga vastupidava materjalina keedupottide või pannide vooderdisena, laboriseadmete valmistamiseks. (Erinevalt paljudest teistest polümeeridest talub teflon mõõdukalt kuumutamist) Freoone kasutatakse jahutusvedelikuna külmutuseadmetes, aerosoolide tekitamiseks.

Keemia gümnaasiumi koolieksami konspekt

0

Fluor on ainus lihtaine, millega vesinik reageerib toatemperatuuril ilma täiendavate tingimusteta! Vesinikfluoriidi molekulid on tugevalt polaarsed ja seetõttu nad seostuvad omavahel väga hästi vesiniksidemete tekke tõttu kahekaupa dimeerideks H 2F2 ehk (HF)2 või veelgi suuremateks molekulideks.

Halogeenid - leidumine, saamine ja omadused

0

Fluori – hioab hambad terved • Kofeiini – stimuleerib kesknärvisüsteemi • Vitamiine – B1, B2, B6 ja C Punane tee Oolong e. punane tee on pooleldi fermenteeritud tee, s.o. musta ja rohelise tee vahepealne, milles on ühendatud nende teede parimad maitse- ja aroomiomadused.

Teed

0

Fluoro - kloroderivaadid. Freoonid veelduvad kõrgendatud rõhu all kergesti ka toatemperatuuril, rõhu alanemisel algav keemisprotsess neelab aga palju soojust. Sel põhjustel kasutatakse freoone külmutusmasinates, sealhulgas ka kodustes külmikutes soojust neelava ainena.

Halogeeniühendid

0

Fluor – kõige aktiivsem mittemetall üldse (reageerib peaaegu kõigega). • Br ja I lahustuvad hästi vähepolaarsetes orgaanilistes lahustites (etanool). • Kõik halogeenid on tugevalt mürgised (eriti F, Cl). • Halogeenide aktiivsus väheneb ülalt alla.

MITTEMETALLID (Halogeenig ja väävel)

0

Fluor on levinuim halogeen maakoores ja oli elemendina ühendite koostises tuntud juba 18. sajandil. Esimest korda saadi vaba fluori 1886. aastal vesinikfluoriidi elektrolüüsil Prantsusmaa keemiku Henry Moissani poolt.

Keemia Halogeenühendid

0

Fluor on oluline hammaste ja luude moodustumisel ning hambaaukude enneta-misel. Vasevajadus seostub raua metabolismiga – vask osaleb hemoglobiini sünteesis ja soodustab raua omastamist erütrotsüütide kujunemisel.

Toiduhügieen ja ohutus

0

Fluorestsentsmikros - koobis on valgusallikaks elavhõbedalamp, mis annab lühilainelist kiirgust (paljudel lainepikkustel). Immuunfluorestsents: Elavhõbedalambiga valgustatakse helendavate värvainetega märgistatud antikehasid.

Gennitehnoloogia kordamisküsikused koos vastustega

0

Fluor – helekollane gaas • Kloor – Kollakasrohkeline gaas • Broom – punakaspruun kergesti lenduv vedelik • Jood – Hallikasmust metalse läikega kristalne aine sublimeerub kergesti lillaks auruks

Keemia kokkuvõte

0

Fluoresents - kvantide neeldumise tulemusena ergastatakse molekulid kõikidele võimalikele ergastatud singlett- olekute võnkenivoodele, kust toimub kiirguseta üleminek ergastatud singletse oleku põhinivoole.

Instrumentaalanalüüsi eksam

0

Fluorestsiin on oranži värvi lahus, mis ei värvi normaalset sarvkesta pinda, kuid side- ja sarvkesta marrastused ja haavandid värvuvad ereroheliseks, võõrkehade ümber tekib roheline rõngas.

DIAGNOSTILISED PREPARAADID

0

Fluor on halogeenidest kõige aktiivsem. Kõigist elementidest on ta kõige elektronegatiivsem. Ta reageerib ägedalt paljude liht ja liitainetega.

Mittemetallid ja nende ühendid looduses ning kasutusest keskkonda sattumisel

0

Fluor on elementide levikult Maal 17. ja maakoores 13. Kohal, teda leidub suuremates kogustes kui näiteks kloori, vaske või pliid.

Mittemetallid ja nende ühendid looduses ning kasutusest keskkonda sattumisel

0

Fluori oksüdatsiooniaste on kõigis ühendites -I. • Tänu väikestele mõõtmetele ja suurele elektronegatiivsusele oksüdeerib ta teisi elemente nende kõrgeima võimaliku oksüdatsiooniastmeni.

Keemia aluste KT3

0

Fluoro - , kloro-, bromo- ja jodo-. Asendusrühmade arvu väljendatakse samuti eesliidetega di-, tri- jne. Asendusrühma tüviühendiga liitumise kohta tähistatakse kohanumbriga.

Halogeenühendid

0

Fluor on elementide levikult Maal 17. ja maakoores 13. kohal (0,065% maakoores), teda leidub suuremates kogustes kui näiteks kloori (0,055% maakoores), vaske või pliid.

Nimetu

0

Fluoro - kloroderivaadid. Freoonid on keemilised ühendid, milles üks või kõik orgaanilise ühendi vesinikuaatomid on asendunud kloori või fluori aatomitega.

Kuidas freoonid osalevad osoonikihi kahjustamises?

0

Fluororgaanilistest polümeeridest on enam- Kummi valmistamiseks ja kautšuki omaduste paran- levinud polütetrafluoreteen (PTFE, teflon, fluorplast, damiseks kautšuk vulkaniseeritakse.

Materjalid

0

Fluor – peaaegu värvitu (nõrgalt kollane) agressiivne kaheaatomilistest molekulidest gaas; lihtainena. Seda looduses ei esine, „süütab” isegi vee;

Keemia referaat mittemetallidest.

0

Fluor on vajalik hammaste arenguks, ta suurendab ka kaltsiumi deponeerumist hambakudedes. Fluor pidurdab suhkrute muutumist suus orgaanilisteks hapeteks.

Toit

0

Fluoriprobleemiga põhja - ja Kesk-Eestis. Kõige üldisem põhimõte see, et mida sügavama puurkaevu lubjakivisse teeme, seda rohkem ilmub sealt saadavasse vette fluori.

Põhjavesi

0

Fluorestsentslambid on ohtlikud, kuna sisaldavad elavhõbedat, mis lambi purunedes põhjustab ohtu inimesele, kuna aurub toatemperatuuril ja need aurud on mürgised.

Eesti ja ohtlikud jäätmed

0

Fluoro - ,kloro-,bromo- ja jodo- Nt: CH2—CH2 | | (1-bromo-2-kloroetaan) Cl Br 12.Osata halogeeniühenditele erinevate valemite järgi nimetust anda.

Keemia kordamisküsimused

0

Fluorestsents on luminestsentsi liik ning enamasti on kiiratava valgus pikemal lainepikkusel (madalama sagedusega, energiaga) kui neelatud valgus.

EEM CE-LED protokoll

0

Fluor on keemiline element järjenumbriga 9. Tal on üks stabiilne isotoop massiarvuga 19. Keemilistelt omadustelt on fluor halogeen.

Nimetu

0

Fluor – vajalik hammaste arenguks, suurendab Ca deponeerumist hambakudedesse, suurendab organismi kiiritustaluvust.

Toit, toitumine ja sportlik saavutusvõime

0

Fluoriidid on teatud tootmisprotsesside (nt fosfaatväetiste tootmise) kaasproduktid ning puhas fluor on väga mürgine.

Tee tootmine, valmistamine, ajalugu

0

Fluor on vajalik hammaste arenguks, kaitseb hambaemaili, suurendab organismi kiiritustaluvust, oluline vereloomes.

Biokeemia sissejuhatus

0

Fluoreeni kasutusalaks on värvainete valmistamine ning fluoreeni kasutatakse ka mõningate keemiliste protsesside vahesaadustena.

PAH-ide iselooomustus

0

Fluoroplasti ehk tefloni kasutatakse keemiliselt väga vastupidava materjalina keedupottide või pannide vooderdisena.

Halogeeniühendid-kasulikud või kahjulikud

0

Fluor – helekollase värvuse ja terava lõhnaga väga mürgine gaasiline aine, kõige aktiivsem mittemetall.

Keemia

0

Fluor on oluline mikroelement, mis reguleerib kilpnäärme tegevust ja takistab vähirakkude kasvukiirust.

Keemia referaat mittemetallidest.

0

Fluorestsents on valguse kiirgumine materjali/aine poolt, mis on neelanud valgust või muud elektromagnetkiirgust.

EEM CE-LED protokoll

0

Fluor - F fluororgaanilised plastid (teflon) HF – klaasi söövitus jahutusvedelikud, propellandid –

Halogeeni ühendid bioelemendina

0

Fluor on aine, mida leidub joogiveena kasutatavas põhjavees ning mis kaitseb hambaid kaariese eest.

Lapse tervislik toitumine

0

Fluoroos - fluori üleküllus Kloorivesi- kloori osalisel lahustumisel vees moodustub kloorivesi.

Halogeenid

0

Fluoriidisisaldus pinna - ja põhjavees sõltub suuresti fluoriide sisaldavatest kivimitest ning mineraalidest.

Nimetu

0

Fluorestsents - aine omadus emiteerida valgust pärast ergastamist kindla lainepikkusega kiirgisega.

Molekulaarbioloogia aruanne

0

Fluor on mitte ainult kõige altiivsem halogeen, vaid üldse kõige aktiivsem mittemetall.

MITTEMETALLID

0

Fluor on kõige aktiivsem mittemetall, ta reageerib peaaegu kõigi liht ja liitainetega.

Keemia kokkuvõte

0

Fluoriühenduste kõrval on nende räbustite koostises boorhape, diboori- trioksiid ja muud komponendid.

Jootmise eritehnoloogia

0

Fluorescent – helendav fossil fuel – fossiilkütus (põlevkivi, kivisüsi, nafta vms)

Vocabulary of Unit 4

0

Fluor on kahvatukollane, õhust raskem, terava lõhnaga ja väga mürgine gaas.

Halogeenid - leidumine, saamine ja omadused

0

Fluorestsents - spektroskoopia: Fluorestsentsi võib kirjeldada järgmise skeemi abil:

Ensümoloogia alused. Kordamisküsimused

0

Fluor - normaaltingimustel gaasiline aine, mis on kollakas-roheka värvusega.

Halogeenid

0

Fluoriit - Fluoriidi kristallid on tavaliselt kuubikujulised, harvem oktaeedrid.

Mineraalid

0

Fluorestsents - spektroskoopia on umbes 100 korda tundlikum kui spektrofotomeetria.

Ensümoloogia alused. Kordamisküsimused

0

Fluorosüsinikpolümeerid on fluori sisaldavad fluoroorgaanilised polümeerid, mis jagunevad:

Tehnomaterjalide eksami materjal

0

Fluoriid on kõige tuntum aktiivne aine hambapastas, mis ennetab hambaauke.

Puhastusvahendid

0

Fluor on helekollane, õhust raskem, terava lõhnaga, mürgine gaas.

Keemia Halogeenühendid

0

Fluorouratsill - arvatakse, et inhibeerib mitmeid ensüüme DNA sünteesil.

Medkeemia kordamine I

0

Fluorestsents - , dekonvulsiooni- ja konfokaalmikroskoopia). FRET meetod.

Rakubioloogia teine kursus kordamine

0

Fluorestsents – aine omadus neelata kõrgema lainepikkusega footoneid.

RAKUBIO PRAKTIKUM eksamiks kordamine

0

Fluorestseeruvad värvid – diffundeeruvad rakku ja seostuvad märklauaga.

Molekulaarbioloogia aruanne

0

Fluori ülesanne on vastutada hambaemaili terviklikkuse eest.

Bioanorgaaniline keemia

0

Fluor on Universumis üsna levinud element.

Nimetu

0

Fluorestseeruvad ained - järelhelendust praktiliselt pole.

Kiired ja spektrid

0

Fluoresentsspekter on absorptsioonispektri peegelpilt.

Instrumentaalanalüüsi eksam

0

Fluor on halogeenidest kõige aktiivsem.

Nimetu

0

Fluori tarbimiskogus on 0,3-0,5 mg. täiskasvanu kohta.

Halogeenid - leidumine, saamine ja omadused

0

Fluoriidist ehk sulapaost ja krüoliidist.

Halogeenid

0

Fluorestseeruv valk – GFP on saadud meduusist.

Rakendusbioloogia

0

Fluori – hioab hambad terved

Referaat Tee

-1

Fluorokroomid on üldiselt tundlikud valguse suhtes, sellepärast on vajalik ka neid liigse valguse eest kaitsta.

Molekulaar- ja rakubioloogia

Suvaline mõiste

Registreeri ja teeni
10 punkti

Suvaline mõiste

Kirjelduse muutmiseks pead sisse logima

Registreeri ja teeni 10 punkti

Registreeri ja teeni
10 punkti