*Välissfäär kompleksioonide laengu neutraliseerivad vastasnimelise laenguga ioonid Kelaadid al.1945 *Kompleksonomeetria tiitrimeetria meetod, mis põhineb kompleksimoodustamise reaktsioonidel; *Kelaat on tsükliline kompleksühend,milles kompleksimoodustaja on moodustanud sideme ühe ligandi 2 või enama doonorrühmaga (rühm kus on vaba elektronpaar); Didentaatne ligand (ka bidentaatne) Didentaatsed ligandid 1,10-fenantroliin Tiitrimine aminopolükarboksüülhapetega *Avastamine, Schwarzenbach *Etüleendiamiintetraetaanhape (EDTA) ehk kompleksoon II *Etüleendiamiintetraetaanhappe dinaatriumi sool ehk kompleksoon III ehk triloonB *Struktuur *Nitrilotrietaanhape (NTA) ehk kompleksoon I EDTA EDTA happelised omadused Astmeline dissotsiatsioon EDTA CaEDTA Kompleksi püsivuskonstant Kompleksi tinglik püsivuskonstant Kompleksi tinglik püsivuskonstant Kompleksi tinglik püsivuskonstant
50. Redoksindikaatorid (üldised ja spetsiifilised). Üldised redoksindikaatorid Inoks + ne = Inred Indikaatori reaktsioon on pöörduv Tüüpiline üldine redoksindikaator muudab värvi kui titrant põhjustab süsteemi redokspotentsiaali muutuse o o E ind + 0,0592/n kuni E ind 0,0592/n Paljude indikaatorite jaoks n=2 ja potentsiaali muutus 0,059 V võrra on piisav Fe(II) kompleksid ortofenantroliiniga 5-nitro-1,10-fenantroliin 5-metüül-1,10-fenantroliin helesinine punane ·Ideaalne redoksindikaator ·Reageerib kiirelt ja pöörduvalt ·Värvimuutus märgatav ·Lahused on püsivad, kergelt valmistatavad Spetsiifilised indikaatorid Tärklis, kaaliumtiotsüanaat KSCN 51. Ferroiini kui indikaatori omadused. 52. Difenüülamiini kui indikaatori omadused. 53. Tärklise kui indikaatori omadused.
baseeruv meetod) KF tiitrimine: puudub titrandi standardiseerimine; väga täpne; saab määrata H2O jälgi ~10ppm e 0.001%. I2 toodetakse elektrokeemilise reaktsiooni abil: 2I- I2 + 2e-, lõpp-punkt elektrokeemiliselt. Tehakse tavaliselt titraatoriga (Karl-Fischeri titraatoriga). 101. Redoksindikaatorid. Üldised ja spetsiifilised redoksindikaatorid. Tooge näiteid. Indikaatorid: Üldised reageerivad lahuse redokspotentsiaalile. Ferroiin: fenantroliin Fe(II) intensiivne punane(Fe2+) läheb õrnsisniseks(Fe3+) pöördeala E=Eo ± 0,059/n V 1,05 1,17 V Spetsiifilised: permanganaat ise ja tärklis joodiga. Üldised redoksindikaatorid reageerivad lahuse redokspotentsiaalile, nt ferroiin. Spetsiifilised redoksindikaatorid reageerivad lahuses olevatele konkreetsetele ainetele, nt KMnO4 (mis on ise indikaatoriks) ja tärklis (spetsiifiline joodi määramiseks). SISSEJUHATUS KROMATOGRAAFILISTESSE ANALÜÜSI¬MEETODITESSE 104
annaabi.ee 
