TEHNILINE TERMODÜNAAMIKA
Q = m p1v1 ln (v2/v1) (75)
Isotermjoon avaldub pv-koordinaadistikus võrdhaarse hüperboolina (joonis 11 ). Protsessi
kulgemisel olekust 1 olekusse 2 (isotermne paisumine) on nii gaasi poolt sooritatav töö kui
ka protsessist osavõttev soojushulk võrdsed pindalaga a12 ba. Kuna l=lt, siis järelikult
pindalad c12 bc ja a12 ba. On võrdsed.
Ts-diagrammil väljendub isotermne protsess horisontaalse joonena (joonis 11a).
Protsessijoone ja entroopiatelje vaheline pindala a12 ba on võrdne protsessist osavõtva
soojushulgaga ning ühtlasi ka protsessis sooritatud tööga.
Joonis 11a. Isotermne protsess Ts-diagrammil.
Seose s = s2 s1 = cv ln T2/T1 + R ln v2/v1 põhjal entroopia muutus
s = R ln v2/v1
ehk
s = R ln p1/p2
Isotermilisest protsessist osavõtva soojushulga võime avaldada ka selliselt:
q = s T
5.8. Adiabaatne protsess.
annaabi.ee 
