Keemia alused KT3
· Boori alarühma aatomite valentskihi elektronkonfiguratsioon on ns2np1.
· Maksimaalne oksüdatsiooniaste on III, rühma viimased elemendid (Tl) on sageli oksüdatsiooniastmega I.
· Elementide elektronegatiivsused on siin vahepealsed, millest tulenevad erilised omadused.
· Boor on suhteliselt kõrge I-ga poolmetall, mis reeglina annab kovalentseid sidemeid.
· Booril on kolm valentselektroni ja seetõttu esineb tema ühendites mitmesuguseid anomaaliaid.
Mittetäielik oktett: BF3
Elektrondefitsiitsed ühendid: B2H6
· Boori kaevandatakse booraksi Na2B4O7·10H2O ja kerniidina Na2B4O7·4H2O, mis edasi
happe toimel viiakse booroksiidiks B2O3 ning redutseeritakse metallilise
magneesiumiga.
· Puhtama saaduse saamiseks redutseeritakse gaasilisi booriühendeid (nt BCl3) vesinikuga.
· Boori tootmine on üsna väike, kuigi tal on rida kasulikke omadusi (kõvadus, väike tihedus).
annaabi.ee 
