Elektron mõiste | Sõnu seletav sõnastik

1

Elektronegatiivsus - suurus mis iseloomustab keemilise elemendi aatomi võimet keemilise sideme moodustamisel tõmmata enda poole ühist elektronpaari. Aatomi ERGASTUMISEL läheb elektron madalama energiaga alakihist üle kõrgema energiaga alakihti, st aatomi energia kasvab.

Keemia mõisted

0

Elektron – laeng -1, mass ~0,0005 Massiarv A = prrotonite arv + neutronite arv = tuumaosakeste arv Aatomnumber Z =tuumalaeng = prootonite arv = elektronide arv Elektronskeemide koostamine!!! 1. kihile mahub 2é; 2. kihile 8é; 3.kihile 18é; 4. kihile 32é; väliskihile kuni 8é. Keemiline element – kindla tuumalaenguga aatomite liik.

Kokkuvõte 8 kl keemiast.

0

Elektron on negatiivselt laetud osake, siis liikumisel väliskihilt sisemisele kihile väheneb elektroni potensiaalne energia, energeetilise tasakaalu taastekitamiseks eraldub ülejääv energiahulk footonina, eralduvat elektromagnetilist kiirgust nimetatakse karakteerseks.

Radiobioloogia ja kiirguskaitse

0

Elektron on negatiivse laenguga (e–) aatomi stabiilne elementaarosake. Molekul on elektriliselt neutraalne, on lihtaine või ühendi väikseim osake, mis eksisteerib iseseisvalt ja samal ajal säilitab selle elemendi keemilised omadused.

Keemia ja materjaliõpetuse eksami küsimuste vastused

1

Elektron - negatiivselt laetud osake.

Orgaaniline keemia -mõisted eksamiks

0

Elektron - ioon-relaksatsioonpolarisatsioon. Näited: senjettsool, baariumtitanaat jne 3.4 GAASIDE DIELEKTRILINE LÄBITAVUS Väga väikese tiheduse tõttu on polariseerumus nõrk ja dielektriline läbitavus  erineb väga vähe ühest.

Elektrimaterjalid - konspekt

-1

Elektron - ja ioonpolarisatsiooniga seotud vool on väga lühiajaline ja seda ei suudeta tavaliselt fikseerida. Kadudega polarisatsiooniga seotud vool on kestvam ja seda nimetatakse absorbtsioonivooluks. Juhtivusvoolu põhjustavad dielektrikus olevad vabad laengukandjad (ioonid, molioonid ja väga harva vabad elektronid) Juhtivusvoolu määramine: E δ = n q vk Kui dielektrikus on ainult ühemärgilised laengukandjad, siis vk1 +q1 j

Elektrimaterjalid - konspekt

0

Elektronandmevahetus - organisatsioonide (ettevõtete) vahel standardselt vormindatud elektrooniliste dokumentide (arved, tollideklaratsioonid, päritolusertifikaadid jne. ) IT INFRASTRUKTUURI ARENDAMISE LÜHITUTVUSTUS 1.3 Hanked ja allhanked (2)

Arendamine

0

Elektronegatiivsus on suurus, mille all mõistetakse elemendi aatomi võimet siduda endaga molekulis elektrone(kumb loovutab, kumb liidab) Suurema EN väärtusega elemendi aatom liidab, väiksema EN väärtusega element aga loovutab elektrone.

Kovalentne ja iooniline side

0

Elektronegatiivsus on võrdne, seovad mõlemad aatomid ühiseid elektronpaare võrdse jõuga ning sidet nimetatakse mittepolaarseks. Polaarne kovalentne side • Kui side on tekkinud erineva elektronegatiivsusega elementide aatomite vahel

Üldkeemia kordamisküsimuste vastused

0

Elektronafiinsus ae – energia, mis eraldub või neeldub isoleeritud aatomile ühe elektroni sidumisel (selle aniooniks muutmisel). iseloomustab mittemetallilisi omadusi: mida suurem on elektronafiinsus, seda mittemetallilisem element.

AATOMIEHITUS, OMADUSED

0

Elektronafiinsus on aatomitel, mille p-allkihis on minimaalne arv täitmata olekuid (s.o üks) -- halogeenidel. Elektroni haaramisega saavutab halogeen samasuguse elektronkatte struktuuri, nagu on tema naaberelemendil inertgaasil.

Elektrimaterjalid - konspekt

-1

Elektron - relaksatsioonpolarisatsioon IV. Strukuur- ehk migratsioonpolarisatsioon V. Spontaanne polarisatsioon 4. Milliseid materjale loetakse magnetkõvamaterjalideks? Kõvamagnetmaterjalideks loetakse aineid, mille jääkmagnetism (remanentsmagnetism) Br on suur ning koertsiivjõud Hc > 4 kA/m 5. Mis on ferromagneetiku peamagneetimiskõver? Hüstereesisilmuste otspunktide ühendamisel saadakse peamagneetimiskõver.

Eksamivariant 2

0

Elektronegatiivsus on suurus, mis iseloomustab aatomi suhtelist võimet siduda endaga molekulis või keemilises ühendis elektrone. Kõrge elektronegatiivsusega elementide aatomid seovad tekkinud molekulides elektrone tugevalt.

Üldkeemia EKSAM 2009

0

Elektron - fundamentaalne elementaarosake, - laenguga, moodustab koos N/P aatomeid.14.Miks aatomeid tuleb enne kiirendamist ioniseerida? Neutraalset osakest ei saa elektriväljaga kiirendada.

Elementaarosakesed

0

Elektronegatiivsus - on suurus, mis iseloomustab aatomi võimet siduda endaga keemilises ühendis elektrone, st elektronegatiivsus on elemendi aatomite võime tõmmata enda poole ühist elektronpaari.

Eksami teemad ja vastused

0

Elektron on ergastatud seisundis siis kui ta neelab footoni ning saades sellega energiat juurde tõuseb kõrgemale orbitaalile, mille üks või mitu kvantarvu on suuremad minimaalsetest.

Kvantmehaanika. Kristallid

0

Elektronegatiivsus – iseloomustab jõudu, millega aatom tõmbab enda poole sidemeks olevaid elektrone (ühist elektronpaari). Kovalentne keemiline side – aatomitevaheline side molekulis.

Keemia põhiteadmised

-1

Elektronegatiivsus – elementide võime tõmmata enda poole elektrone kovalentses sidemes K˂Na˂Li˂Be=Al˂Si˂B˂P˂C=S˂Br˂N=Cl˂O˂F Polaarne side – elektronpaar ei jaotu tuumade väljas ühtlaselt Iooniline side – erinevate elektrilaengute tõmbumisel tekkinud side Dipoolmoment µ – laengu jaotus molekulis µ=e laengu suurus*d erinimeliste laengukeskmete vahekaugus (debaid)

Orgaaniline keemia KT 1

0

Elektronegatiivsus on elemendi võime siduda elektrone, mis sõltub tuuma laengust, aatomi raadiusest. - kasvab perioodis vasakult paremalt, rühmas alt üles Valents näitab sidemete arvu.

Keemiline side

0

Elektronegatiivsus – avastas 1932.a teadlane Linus Pauling, EN all mõistetakse aatomi võimet tõmmata keemilises sidemes elektronid enda poole ja moodustada ühist elektronpaari.

Keemiline side, selle liigid, energia reegel

0

Elektronegatiivsus e. võime tõmmata ühist elektronpaari suureneb liikudes vasakult paremale ja alt ülesse 9. Iooniline side saab toimida vaid vastaslaenguga ioonide tõmbumisel.

Keemia KT konspekt

0

Elektronarvutite ehk kompuutrite (ingliskeelsest sõnast compute – arvutama) ehk raalide ilmumine on üks kaasaja teaduse- ja tehnikaarevolutsiooni olulisi tunnuseid.

Arvuti referaat

0

Elektron - 1, prooton +1 Isotoobid: ühesugune tuumalaeng (sama element) erinev massiarv Isobaarid (‘samarasked’): ühesuguse massiarvuga erinevad keemil.

Üldkeemia kokkuvõte

0

Elektronafiinsused e on suurimad tabeli paremas ülanurgas (flour, hapnik). Elektronafiinsus on energia, mis eraldub või neeldub, kui elektron lisandub aatomile.

Keemia aluste KT3

0

Elektron 10 – 30 ühe tähe trükivärv 10 –9 Maa 6×10 24 vase aatom 10-25 inimene 80 Päike 2×10 30 punane verelible 10 -13 supertanklaev 4×10 8

Mehaanika

0

Elektronegatiivsus - elemendi võime hoida kinni elektrone kovalentses sidemes. Polaarne side- elek paar küll ühine kuid ei jaotu tuumade väljas ühtlaselt.

Spikker orgaanilise keemia I eksami jaoks

0

Elektron - Elektrooniline liste teenuste Pääs kogu dokumendi- teatme- kataloog kogu kasutaja- Internetti veebisait vahendus teenindus koolitus

Digikogud ja digitaalraamatukogud

0

Elektronafiinsusi on positiivsed. Üldiselt muutuvad elektronafiinsused negatiivsemaks aatomiraadiuse kahanedes, kuid sellest reeglist on palju erandeid.

Keemia alused konspekt

0

Elektronegatiivsus – Suurus, mis iseloomustab keemilise elemendi aatomi võimet keemilise sideme moodustamisel tõmmata enda poole ühist elektronpaari.

Keemilised sidemed.

0

Elektronegatiivsus – keemilist elementi iseloomustav suhtarv, mis arvestab aatomi võimet tõmmata keemilise sideme tekkimisel enda juurde elektrone.

Üldine ja anorgaaniline keemia

0

Elektron - relaksatsioonpolarisatsioon tekib dielektrikus olevate liigelektronide või –aukude ergastamisest kõrgemal temperatuuril

Elektrimaterjalid - konspekt

0

Elektron - aukpaaride kontsentratsiooni sõltuvus temperatuurist. Voolu tiheduse seos laengute kontsentratsiooni ja liikuvusega.

Elektroonika Alused

0

Elektronegatiivsus on dimensioonita suurus, mis iseloomustab aatomi suhtelist võimet siduda endaga molekulis või keemilises ühendis

Keemia eksami kordamisküsimused

0

Elektronegatiivsus - elementide aatomite elektronide enda poole tõmbamise võimet keemilises sidemes iseloomustab elektronegatiivsus.

Keemia eksamiks mõisted

0

Elektronegatiivsemal aatomil on seetõttu negatiivne osalaeng δ -, teisel aatomil on sama suur postiivne osalaeng δ +. See on polaarne side.

Keemiline side

0

Elektronegatiivsus – Suurus, mis iseloomustab aatomi suhtelist võimet siduda endaga molekulis või keemilises ühendis elektrone.

Halogeeniühendid

0

Elektron - kiiretorusid. Kujutise saamiseks liigub kineskoobis elektronkiir rida realt läbi kõik ekraani punktid.

Elektroonika alused (õpik,konspekt)

0

Elektronegatiivsus - iseloomustab elemendi aatomi võimet tõmmata keemilises sidemes enda poole ühist elektronpaari.

Keemia spikker "Keemiline side" (At nr 2)

0

Elektrondoonor - aktseptor komplekside värvused on tihti liiga intensiivsed kvantitatiivsete mõõtmiste jaoks.

Spektrofotomeetria

0

Elektronegatiivsus – iseloomustab elementide aatomite elektronide enda poole tõmbamise võimet keemilises sidemes

Mõisteid keemia riigieksamiks

0

Elektron – J. Thomson 1897.a. 2. Prooton – E. Rutherford 1919.a. 3. Neutron – J. Chadwick 1932.a.

Elementaarosakeste füüsika

0

Elektronegatiivsus on parameeter, mis näitab aatomi võimet tõmmata enda poole ühiselt jagatud elektronpaari.

Keemia ja teaduslik meetod

-1

Elektronegatiivsus – Elektronide arvu väliskihis näitab A-rühmade elementide rühma number, aatomiraadius muutub perioodis paremalt-vasakule(vasakul suurim), elektronkihtide arvu näitab perioodi number ja elektronegatiivsus kasvab perioodilidudtabeli A-rühmades alt üles ja perioodides vasakult paremale.

10.klassi keemia

0

Elektron - 1 Aatomil puudub laeng sest tuumas on sama palju prootoneid kui elektronkattes elektrone.

Aatomi ehitus

0

Elektron – üliväike neg. laenguga osake, mis moodustab aatomis tuuma ümbritseva elektronkatte.

Keemia põhimõisted

0

Elektronegatiivsus – näitab aatomi võimet tõmmata enda poole elektrone polaarses kovalentses sidemes.

Eksami kordamisküsimuste vastused

0

Elektron - Elektron on fundamentaalne elementaarosake (tähis e−).Negatiivse elektrilaenguga.