Vajad kellegagi rääkida?
Küsi julgelt abi LasteAbi
Logi sisse Registreeri konto
Mõistete sõnaraamat
Ega pea pole prügikast! Tõsta enda õppeedukust ja õpi targalt. Telli VIP ja lae alla päris inimeste tehtu õppematerjale LOE EDASI Sulge
Elektrolüütiline dissotsiatsioon on ioonide teke aine lahustumisel vees. Vastavalt sellele , kuidas ained vees lahustudes käituvad, jaotatakse need 1) elektrolüüdid ja 2) mitteelektrolüüdid ELEKTROLÜÜDID on ained, mille vesilahused sisaldavad ioone.
Elektrolüüt - aine, mis vesilahuses ja sulatatud olekus jaguneb täielikult või osaliselt ioonideks (alused, happed, soolad)
Elektrolüütiline dissotsiatsioon on ioone sisaldavate lahuste tekkeprotsess elektrolüütide lahustumisel vees (elektrolüütide lagunemine ioonideks nende lahustumisel vees). Dissotsiatsiooni põhjustab hüdraatumine – vee molekulide seostumine ioonide ja molekulidega.

Elektrolüütkondensaatoritel on suur mahtuvus väikeste mõõtmete korral, kuid suur ekvivalentne jadatakistus. Viimasel ajal on tööstuses laialt kasutusel orgaanilise pooljuhtelektrolüüdiga Sanyo OS-CON sarja kondensaatorid.
Elektrolüütiline toime - avaldub vere ja koevedelike lagundamises  Bioloogiline toime – elektrivool lõhub normaalseid talitlusprotsesse, mõjub kesknärvisüsteemile Kahjustused elektrivoolu toimel on kaht liiki:
Elektrolüüt on aine (happed, alused, soolad), mis vesilahuses jaguneb täielikult või osaliselt ioonideks • Elektrolüütiline dissotsiatsioon on lahustumisega kaasnev aine jagunemine ioonideks.

Elektrolüüt on väävelhape (saab lisada destilleeritud vett), see peab olema õige konsentratsiooniga (tihedusega), et aku töötaks võimalikult hästi, tihedust mõõdetakse areomeetriga.
Elektrolüüt on aine, mis vesilahustes ja suletud olekus jaguneb täielikult või osaliselt, juhib elektrit. Tugev elektrolüüt jaguneb vesilahuses täielikult ioonideks, nõrk osaliselt.
Elektrolüütiline dissotsiatsioon on astmeline. Soolade hüdrolüüs on neutralisatsioonireaktsiooni pöördrektsioon, milles nõrgast happest või alusest moodustunud sool reageerib veega.

Elektrolüüt - aine, mille vesilahus sisaldab ioone Elektrolüütiline dissotsiatsioon- ioone sisaldavate lahuste tekkeprotsess elektrolüütide lahustumisel vees.
Elektrolüütiline dissotsiatsioon - nimetatakse elektrolüütide lagunemist ioonideks nende lahustumisel vees. Nt: vesinikkloriid jaguneb vees vesinikiooniks ja happe aniooniks.
Elektrolüütiline dissotsiatsioon on ioone sisaldavate lahuste tekkeprotsess elektrolüütide lahustumisel vees (elektrolüütide lagunemine ioonideks nende lahustumisel vees).

Elektrolüütkondensaatoritel on RC millisekundi suurusjärgus, siis superkondensaatoril on RC vahemikus 0,5 kuni 10 sekundit, sõltuvalt kasutatavatest komponentidest.
Elektrolüütide tugevust ehk elektrijuhtivust saab teada selle järgi, kui suur osa lahustist dissotseerub, eristatakse tugevaid ja nõrki elektrolüüte.
Elektrolüüt on sööbiv (väävelhape!). Laetud aku elekrtolüüdi tihedus on 1,28 Mg/m3, elektrolüüt külmub siis alles -68 C juures.

Elektrolüüt – keemiline ühend, mis vees või mingis teises lahustis lagunevad vastasnimeliselt laetud osakesteks – ioonideks.
Elektrolüütideks nimetatakse teatavasti ühendeid, mis vees lahustudes lagunevad (dissotsieeruvad) vastasmärgiliselt laetud ioonideks.
Elektrolüüt – nim keemilist ühendit, mille lagunemisel saavad tekkida erimärgiliselt laetud ioonid või keemilised rühmad

Elektrolüütidel on kalduvus laguneda lahustumisel vees või mõnes teises lahustis vastasnimeliselt laetud osakesteks, ioonideks.
Elektrolüütkondensaator – väike vahekatete kaugus üheks katteks metallfoolium deelektrikuks aga tema pinnal moodustunud oksiidikile.
Elektrolüütide vesilahustes on vabadeks laengukandjateks positiivsed ja negatiivsed ioonid, mis tekivad elektrolüüdi lahustumisel vees.

Elektrolüütiline dissotsiatsioon on happe ja vee molekulide vaheline keemiline reaktsioon, milles tekivad hüdrooniumioonid ja happe anioonid.
Elektrolüüt on söövitav! Hapet kallata vette, mitte vastupidi! Hapet saab neutraliseerida sooda või nuuskpiiritusega.
Elektrolüüt – nõrk hape (happeline sool) ja/või nõrk alus (aluseline sool). c Hüdrolüüsimäär (β): β = hüdr.

Elektrolüütiline dissotsiatsioon - Elektrolüütide lahustumisel vees jagunevad molekulid vastasnimeliselt laetud osakesteks – ioonideks.
Elektrolüüt – aine, mis lahustumisel v sulamisel jaguneb täielikult või osaliselt ioonideks ja juhib elektrit.
Elektrolüüt on aine, mis sisaldab ioone ja tänu sellele ta juhib sulatatud olekus või vesilahuses elektrivoolu.

Elektrolüütkondensaatorid - Alumiiniumelektroodidega elektrolüütkondensaatorid on suure mahtuvusega püsikondensaatorid.
Elektrolüüt - aine, mis vesilahustes ja sulatatud olekus jaguneb täielikult või osaliselt ioonideks.
Elektrolüüt – ühend, mis lahustudes vees moodustab ioone ja põühjustab lahuste elektrijuhtivust.

Elektrolüüt on ioonne lahus, kuid elektrolüüt võib olla ka tahke või vedel aine, näiteks metall.
Elektrolüüt on aine, mis vesilahuses või sulas olekus jaguneb ioonideks ja juhib seetõttu elektrit.
Elektrolüüt - KOH vesilahus - tihedusega 1,19 - 1,21 g/cm3, mis laadimisel- tühjenemisel ei muutu.

Elektrolüüt - aine, mis lahustumisel või sulamisel jaguneb täielikult või osaliselt ioonideks.
Elektrolüüt - keemiline ühend, mille lagunemisel saavad tekkida erimärgiliselt laetud ioonid
Elektrolüüt - aine, mis lahuses on täielikult või osaliselt jagunenud ioonideks ning juhib

Elektrolüütiline dissotsiatsioon - on ioone sisaldavate lahuste tekkeprotsess elektrolüütide lahustumisel vees.
Elektrolüütkondensaator on polaarne element, seepärast tuleb kasutamisel teada mõningaid tema omadusi.
Elektrolüüt on sama, konstruktsioon on sama, kuid elektroodidel on erinevad temperatuurid.

Elektrolüütiline dissotsatsioon on ioone sisaldavate lahuste tekkeprotsess elektrolüütide lahustamisel vees.
Elektrolüütiline dissotsatsioon – toimub vesilahuses, elektriga pole tegemist, veemolekulid kutsuvad esile
Elektrolüüt - vesilahuses või sulatatud olekus osaliselt või täielikult ioonideks.

Elektrolüütiline dissotsiatsioon – ioone sisaldavate lahuste tekkimine elektrolüütide lahustumisel.
Elektrolüütiline dissotsiatsioon on ioonide üleminek lahusesse polaarse lahusti molekulide toimel.
Elektrolüüt on aine, mille elektrijuhtivus põhineb ioonide vabal liikumisel.

Elektrolüütiline dissotsiatsioon – ainete jagunemine ioonideks lahustumisel polaarses lahustis.
Elektrolüüt - aine, mille vesilahuse( või sulas oleku) juhib elektrivoolu.
Elektrolüütides on vabadeks laengukandjateks positiivsed ja negatiivsed ioonid.

Elektrolüüt – hapete, aluste, soolade vesilahused, juhivad elektrivoolu.
Elektrolüütiline dissotsiatsioon – elektrolüütide lahustumisel tekib ioone sisaldav lahus

Elektrolüüt – elektrit juhtiv vedelik, mis asetseb kiudainest lindis.
Elektrolüüt on aine, mille lahustumisel vees lagunevad ained ioonideks.
Elektrolüütiline dissotsiatsioon on ioone sisaldava lahuse teke elektrolüüdi lahustumisel.

Elektrolüütiliselt on võimalik saada täiesti ühtlase paksusega kullakihti.
Elektrolüüt - aine, mis lahustumisel või sulamisel jaguneb ioonideks
Elektrolüütiline dissotsiatsioon – aine jagunemine lahusti polaarsete molekulide toimel.

Elektrolüüt - Elektrolüüt on aine, mille lahus juhib elektrivoolu.
Elektrolüüt - aine, mis lahustades või sulatades annab vabu ioone.
Elektrolüütide puhul on ioonid tugevalt adsorbeerunud polaarsel adsorbendil.

Elektrolüüt — kuseelundid; baasteadmised laborianalüüsidest
Elektrolüütiline dissotsatsioon on lahuses seda tugevam, mida polaarsem on lahusti.

Elektrolüütiline dissotsiatsioon on lahustumisega kaasnev aine jagunemine ioonideks.
Elektrolüütiline dissotsiatsioon – elektrolüütide ioonideks lagunemine lahuses.
Elektrolüüt – ioone sisaldavaid lahuseid moodustav aine.

Elektrolüüt – esineb lahuses ja sulas olekus ioonidena
Elektrolüütiline toime – avaldub vere ja koevedelike lagunemises
Elektrolüüt – aine, mille lahus juhib elektrivoolu.

Elektrolüüt on aine, mille vesilahus sisaldab ioone.
Elektrolüütiline dissotsiatsioon on lahustumisega kaasnev aine jagunemine
Elektrolüüt – MnAm, KL = [Mm+]n⋅[An-]m .

Elektrolüüt - Elektrihõõglamp kondensaator
Elektrolüüt - vedelik, mis juhib elektrit.

Elektrolüütide lahuses on laengukandjateks ioonid.

Elektrolüütiliselt - tähtsaim maaks boksiit.
Vote UP
-1
Vote DOWN
Elektrolüüt – aine, mis on lahuses (või sulas olekus) täielikult või osaliselt dissotsieerunud ioonideks (ja seetõttu juhib elektrit). Dissotsiatsioonimäär (α) – näitab, milline osa molekulidest on dissotsieerunud ioonideks.

Elektrolüüt on vesilahus, mis juhib



Tulemused kuvatakse siia. Otsimiseks kirjuta üles lahtrisse(vähemalt 3 tähte pikk).
Leksikon põhineb AnnaAbi õppematerjalidel(Beta).

Andmebaas (kokku 683 873 mõistet) põhineb annaabi õppematerjalidel, seetõttu võib esineda vigu!
Aita AnnaAbit ja teata vigastest terminitest - iga kord võid teenida kuni 10 punkti.

Suvaline mõiste



Kirjelduse muutmiseks pead sisse logima
või
Kasutajanimi/Email
Parool

Unustasid parooli?

või

Tee tasuta konto

UUTELE LIITUJATELE KONTO AKTIVEERIMISEL +10 PUNKTI !


Sellel veebilehel kasutatakse küpsiseid. Kasutamist jätkates nõustute küpsiste ja veebilehe üldtingimustega Nõustun