Sõnu seletav sõnaraamat
Plaanid puhkusele minna? Võta endale majutus AirBnb kaudu ja saad 37€ kontoraha Tee konto Sulge
Facebook Like
Dissotsiatsioon – 78. dissotsiatsioonimäär – 79. tugev elektrolüüt – elektrolüüt, mis vesilahuses jaguneb täielikut ioonideks; tugevad elektrolüüdid on soolad, tugevad happsed ja alused(leelised) 80. nõrk elektrolüüt – polaarne aine, mis vesilahuses osaliselt jaguneb ioonideks(esineb lahuses nii molekulide kui ka ioonidena);nõrgad elektrolüüdid on eelkõige nõrgad happed ja nõrgad alused.
Dissotsiatsioonimäär - Elektrolüütilise dissotsiatsiooni ulatust iseloomustav dissotsiatsiooniaste ehk ioonideks lagunenud molekulide arvu suhe lahuses olevate molekulide üldarvusse.
Dissotsiatsioon – ioonideks lagunemine Vee dissotsiatsioon: 2H2O  H3O+ + OH– , lihtsustatult: H2O  H+ + OH–. Temperatuuri tõusuga dissotsiatsioon suureneb.

Dissotsiatsioon - osakeste jagunemine, lagunemine väiksemateks Elektrolüütiline dissotsiatsioon (S. Arrhenius, rootsi keemik) - lahustunud aine molekulide täielik või osaline lagunemine katioonideks ja anioonideks.
Dissotsiatsioon on pöörduv protsess: kui lahuses on juba piisavalt ioone, siis saavad nad jälle ühineda ( toimub assotsiatsioon). Siis jälle toimub lagunemine ja jälle omakorda ühinemine.
Dissotsiatsioon - dissotsiatsioon tähendab mingi välisteguri mõjul molekulide lagunemist väiksematest molekulideks või teisteks väiksemateks osadeks.

Dissotsiatsioonimäär - Dissotsiatsiooniaste ehk dissotsiatsioonimäär on dissotsieerunud molekulide arvu ja molekulide üldarvu suhe.
Dissotsiatsioon on pöörduv protsess, kus tekib tasakaal ioonide ja iooni molekulide vahel ja mis allub massitoimeseadusele.
Dissotsiatsioon on keemiliste ühendite või molekulide lagunemine ioonideks, aatomiteks või lihtsamateks molekulideks.

Dissotsiatsioonikonstant k – elektrolüüdile ja lahustile iseloomulik suurus, mis iseloomustab elektrolüüdi tugevust.
Dissotsiatsiooni tasakaal on määratud keskkonna pH-ga.  Dissotsieerub nõrga happena: R–COOH ⇄ R–COO‾ + H+
Dissotsiatsiooniaste ehk dissotsiatsioonimäär α on dissotsieerunudmolekulide arvu ja molekulide üldarvu suhe.

Dissotsiatsioonimäär – ekh dissotsiatsiooniaste on dissotsieerunud molekulide arvu ja molekulide üldarvu suhe.
Dissotsiatsioonimäär – iseloomustab kindlat vahekorda ioonide ja dissotseerumata molekulide vahel.
Dissotsiatsioon - gaasilise keskkonna molekulide lagunemist ja elemendi aktiivaatomite teket.

Dissotsiatsioonikonstant on antud elektrolüüdile iseloomulik suurus, saab vaadata käsiraamatust.
Dissotsiatsioon ehk ioonideks lagunemine; temperatuuri tõusuga dissotsiatsioon suureneb.
Dissotsiatsioonikonstant – kirjeldab lahuses tekkinud ioonide ja molekulide vahelist tasakaalu.

Dissotsiatsioon – lahustumisel lahustunud aine jagunemine solvateeritud ioonideks.
Dissotsiatsioon on seda suurem, mida kaugema tasandiga üritatakse kommunitseerida.
Dissotsiatsioonimäär – [α = Ndiss / N]; [Ndiss = αN]; ναN – ioone kokku.

Dissotsiatsioon - aineosakeste lagunemine väiksemateks osakesteks.
Dissotsiatsioon on lahustumisega kaasnev aine lagunemine ioonideks.
Dissotsiatsioonikonstant on suurus, mis näitab elektrolüüdi tugevust.

Dissotsiatsioonimäär – kirjeldab ioonide lagunemise ulatust.
Dissotsiatsioon mrna - lt on kiirem ja samuti valgu süntees.

Dissotsiatsioon – ioonideks lagunemine.
Vote UP
-2
Vote DOWN
Dissotsiatsioonivõrrandid – näitavad, millised ioonid on elektrolüüdi lahuses, dissotsiatsioonivõrrandid peavad olema tasakaalus ja laengute summa peab olema 0 pH – iseloomustab vesinikioonide sisaldust lahuses, neutraalne lahus on 7, vesinikioone ja hüdrioksiidioone on võrdselt
Tulemused kuvatakse siia. Otsimiseks kirjuta üles lahtrisse(vähemalt 3 tähte pikk).
Leksikon põhineb AnnaAbi õppematerjalidel(Beta).

Andmebaas (kokku 683 873 mõistet) põhineb annaabi õppematerjalidel, seetõttu võib esineda vigu!
Aita AnnaAbit ja teata vigastest terminitest - iga kord võid teenida kuni 10 punkti.

Suvaline mõiste



Kirjelduse muutmiseks pead sisse logima
Kasutajanimi / Email
Parool

Unustasid parooli?

UUTELE LIITUJATELE KONTO MOBIILIGA AKTIVEERIMISEL +50 PUNKTI !
Pole kasutajat?

Tee tasuta konto


Faili allalaadimiseks, pead sisse logima
Kasutajanimi / Email
Parool

Unustasid parooli?

UUTELE LIITUJATELE KONTO MOBIILIGA AKTIVEERIMISEL +50 PUNKTI !
Pole kasutajat?

Tee tasuta konto

Sellel veebilehel kasutatakse küpsiseid. Kasutamist jätkates nõustute küpsiste ja veebilehe üldtingimustega Nõustun