"dissotsatsioonist" - 1 õppematerjal

Analüütiline keemia näidisülesanded koos lahendustega

sama, mis HNO3 formaalne kontsentratsioon. [H+] = 0.010 M, seega pH = - log [H+] = 2.00. Vastus: Prootonite kontsentratsioon on 0.010 M ja pH= 2.00 b) 0.035 M KOH Lahendus: KOH on tugev alus, seega on tema vesilahuses hüdroksiidioonide kontsentratsioon sama, mis KOH formaalne kontsentratsioon. Kõik lahuses olevad prootonid on pärit vee dissotsatsioonist, mida kirjeldab Kw = [H+] [OH-] = 1.01 × 10-14, seega −14 1.01×10 [H ] = [OH + K = w ] 0.035 − = 2.86 ×10 −13 M, seega pH = - log [2.86× 10-13] = 12.54 Vastus: Prootonite kontsentratsioon on 2.86× 10-13 M ja pH= 12.54 11. Leidke 0