Keemia alused konspekt
erinimeline dipooli ots on suunatud iooni poole.
Näide: Ioon dipool vastastikmõju tõttu toimub soolade lahustumine vees (polaarses lahustis)
ja toimub ioonide hüdratatsioon.
Ioon dipool vastastikmõju stabiliseerib süsteemi. Vastasnimeliste laengute tõmbumine hoiab
sellistes ainetes molekule koos. Mida polaarsemad on molekulid ja mida suurem on iooni
laeng, seda tugevamini nad tõmbuvad.
Antud juhul sõltub vastastikmõju energia iooni laengust (z), molekuli dipoolmomendist (.)
ning iooni ja dipooli vahekaugusest (r).
Energia on negatiivse märgiga kuna iooni potentsiaalne energia väheneb iooni ja polaarse
molekuli vastastiktoime tõttu. Energia sõltuvus kauguse ruudu pöördväärtusest tähendab, et ta
kahaneb kiiresti kauguse kasvades.
Dipool dipool vastastikmõju
Molekulid, millel on nullist erinev dipoolmoment, võivad orienteeruda selliselt, et
vastasnimeliste laengutega osad on kohakuti. Mida polaarsemad on molekulid, seda
annaabi.ee 
