toimub asendusreaktsioon kergesti. Fenooli kindlaksmääramiseks kasutatakse tema reaktsiooni FeCl3 lahusega. Seejuures moodustub violetse värvusega ühend.Fenool on keemiatööstuses tähtis tooraine Fenool on mürgine!Nahale sattudes tekitab ta raskesti paranevaid põletushaavu. Haliidide saamine: o Halogeenide radikaalne liitumine alkaanidele o Halogeenvesinike ioonne ja radikaalne liitumine alkeenidele o Halogeenide ioonne liitumine alkeenidele dihalogeniidid, halogenohüdriidid o Halogeenvesinike ioonne liitumine alküünidele vinüülsed ja geminaalsed dihalogeniidid o Halogeenide ioonne liitumine alküünidele vinüülsed dihalogeniidid, tetrahalogenoalkaanid o Alkeenide allüülne bromeerimine Oksüdeerimine reaktsioon, mis vähendab vesiniku hulka molekulis või hapniku, lämmastiku või halogeeni hulka molekulis
· Keemialaborites - peam NH4+ - ja Na+ - molübdaadid 7. Elavhõbeda halogeneenide omadused · Värvitud või kollased (Hg2F2, Hg2I2) kristallil. ühendid; tuntud nii Hg(II)- kui Hg(I) halogeniidid · Monohalogeniidid Hg2Hal2 (Hal = Cl, Br, I) on vees ja org. lahustites vähelahustuvad, lahustes disproportsioneeruvad : · Hg22+ Hg2+ + Hg · (tasakaal paremale Cl-, Br- jm. kompleksimoodustavate ligandide juuresolekul) · Dihalogeniidid HgHal2 lahustuvad nii vees kui org. lahustites, neile on iseloomulik (erinevalt suurest enamikust teistest sooladest), et nad praktiliselt ei dissotsieeru vesilahustes. Soolade MHal (M = Na, K, Rb) vesilahustes hästilahustuvad kompleksid M2HgHal4 II rida 1. Väärisgaaside elektronkihi omadused väliselektronkihi konfiguratsioon : s2p6 välise energiataseme orbitaalid täiesti täitunud (alates Ar-st täiel. täitunud nii s - kui p - nivood)
pooljuhtmaterjalide ja teiste Ge ühendite saamisel GeCl4 – värvitu vedelik, ei lahustu vees, kuid lahustub orgaanil. lahustites GeF4 – värvitu, õhus suitsev gaas, vedelas HF-s lahustudes → H2[GeF6] - heksafluorogermaaniumvesinikhape GeBr4 – värvitu, niiskes õhus suitsev vedelik, lahustub org. lahustites GeI4 – oranžpunane kristallil. aine; redutseerub vesinikuga (tº) → GeI 2 Tuntud ka monohalogeniidid GeHal, dihalogeniidid GeHal2; Ge2Hal6 ja mitut tüüpi segahalogeniidid. ei reageeri N2, Si, H2, C-ga otseselt, kuid on tuntud germanovesinikud GenH2n+2, neist lihtsaim germaan GeH4 (värvitu, vees lahustuv gaas) ja nitriid Ge3N4 (saadakse: NH3 + Ge või GeO2): värvitu või helekollane kristallil. Ge oksüdatsiooniaste ühendites võib olla I, II, III, IV,
annaabi.ee 
