"ammooniumioonile" - 1 õppematerjal

Redoks

I V -II H N O3 +1 +5 -6 = 0 +1 +5 -6 Ammooniumiooni laeng on 1+. Iooni moodustavate aatomite oksüdatsiooniastmete (laengute) summa peab võrduma iooni laenguga. Vesiniku oksüdatsiooniaste on I. Neli vesiniku aatomit annavad laengu +4. Lämmastiku laeng on tundmatu (x). I N H+4 x +4 = 1+ x +4 x = -3 -III I N H+4 -3 +4 = 1+ -3 +4 Neli vesinikuaatomit annavad kokku neli positiivset laengut, millest üks kulub ammooniumioonile laengu andmiseks. Järelejäänud kolm positiivset laengut kompenseerib lämmastikuaatom, millel peab olema seega kolm negatiivset laengut. b) Teinud kindlaks lämmastiku oksüdatsiooniastme nitraatioonis, saame ammooniumioonis oleva lämmastiku oksüdatsiooniastme määrata ka molekuli elektroneutraalsuse printsiibist lähtudes. I V -II N H4 N O3 x +4 +5 -6 = 0 x +4 +5 -6 x = -3