Vajad kellegagi rääkida?
Küsi julgelt abi LasteAbi
Logi sisse Registreeri konto

Töö nr. 3 - Molaarmassi krüoskoopiline määramine (0)

1 Hindamata
Punktid
Töö nr- 3 - Molaarmassi krüoskoopiline määramine #1 Töö nr- 3 - Molaarmassi krüoskoopiline määramine #2 Töö nr- 3 - Molaarmassi krüoskoopiline määramine #3 Töö nr- 3 - Molaarmassi krüoskoopiline määramine #4 Töö nr- 3 - Molaarmassi krüoskoopiline määramine #5 Töö nr- 3 - Molaarmassi krüoskoopiline määramine #6
Punktid 50 punkti Autor soovib selle materjali allalaadimise eest saada 50 punkti.
Leheküljed ~ 6 lehte Lehekülgede arv dokumendis
Aeg2012-03-07 Kuupäev, millal dokument üles laeti
Allalaadimisi 107 laadimist Kokku alla laetud
Kommentaarid 0 arvamust Teiste kasutajate poolt lisatud kommentaarid
Autor mariika Õppematerjali autor

Märksõnad

Sarnased õppematerjalid

thumbnail
9
docx

FK Labor 3 - Molaarmassi krüoskoopiline määramine

TTÜ Materjaliteaduse instituut füüsikalise keemia õppetool Töö nr 3. Töö pealkiri: Molaarmassi krüoskoopiline määramine Üliõpilase nimi ja Õpperühm eesnimi : Töö teostamise Kontrollitud: Arvestatud: kuupäev: Tööülesanne. Aine molaarmassi leidmiseks määratakse lahusti (näit. vee) ja uuritava aine lahuse külmumistemperatuurid. Molaarmass arvutatakse lahuse külmumistemperatuuri languse põhjal. Katseandmete alusel arvutatakse lahustatud aine molaarmass, lähtudes Raoult`i II seadusest (vt. võrrand 5). Tk = K k Cm (10) kus

Füüsikaline keemia
thumbnail
4
pdf

Molaarmassi krüoskoopiline määramine

3 Kasutatud lahusti: Vesi Lahusti küroskoopiline konstant: 1,86 Lahusti külmumistemperatuur T0 = 0,48 Lahuse külmumistemperatuur T = -4,83 Lahuse külmumistemperatuuri langus T = T0 ­ T = 5,31 Lahus massiprotsent: 10 % Siit: lahustunud aine hulk g = x g Lahusti hulk G = 9x g Tekkinud lahuse molaalne kontsentratsioon (analüütilisel kujul): Arvutatud molaarmass: JÄRELDUSED Etanooli tegelik molaarmass on 46,07 g/mol. Eksperimentaalselt saadud väärtus on sellest mõnevõrra väiksem. Erinevus võib olla tingitud sellest, et kasutatud lahuse kontsentratsioon ei ole täpne (oleks kontsentratsioon veidi suurem, tuleks eksperimentaalne väärtus tegeliku väärtusele väga lähedale). Kuna aga mina ise seda lahust ei valmistanud, siis ei oska seda kommenteerida.

Füüsikalise keemia praktikum
thumbnail
7
docx

Töö nr. 15 - Elektrijuhtivuse määramine

TTÜ Materjaliteaduse Instituut Füüsikalise keemia õppetool Töö nr. 15 Elektrijuhtivuse määramine Üliõpilane Kood Töö teostatud .................................... märge arvestuse kohta, õppejõu allkiri Töö ülesanne. Töös määratakse elektrolüüdi vesilahuste erijuhtivus ja molaarne elektrijuhtivus real kontsentratsioonidel, milleks mõõdetakse juhtivusnõus elektroodide vahel paikneva lahusekihi takistust. Mõõtmisel kasutatavate elektroodide konstant määratakse kindla kontsentratsiooniga teadaoleva eritakistusega KCl lahuse abil. Katsetulemuste töötlus toimub kahes variandis. Tugeva elektrolüüdi lahuse puhul leitakse katseandmete alusel elektrijuhtivus lahuse lõpmatul lahjendusel nn. piirili

Füüsikalise keemia praktikum
thumbnail
8
docx

Molaarmassi krüoskoopiline määramine

TTÜ Materjaliteaduse instituut füüsikalise keemia õppetool Töö nr Töö pealkiri 3f Molaarmassi krüoskoopiline määramine Üliõpilase nimi ja eesnimi Õpperühm Reimann Liina KATB41 Töö teostamise Kontrollitud: Arvestatud: kuupäev: 01.04.2015 TÖÖÜLESANNE Aine molaarmassi leidmiseks määratakse lahusti (näit. vee) ja uuritava aine lahuse külmumistemperatuurid. Molaarmass arvutatakse lahuse külmumistemperatuuri languse põhjal. APARATUUR

Füüsikaline ja kolloidkeemia
thumbnail
3
docx

Protokoll 3F- Molaarmassi krüoskoopiline määramine

TTÜ füüsikalise keemia õppetool Töö nr 3F Töö pealkiri: Molaarmassi krüoskoopiline määramine Üliõpilase nimi ja Õpperühm eesnimi: Töö teostamise Kontrollitud: Arvestatud: kuupäev: 22.02.2012 Töö ülesanne: Aine molaarmassi leidsmiseks mõõdetakse lahusti(nt. vee) ja uuritava aine lahuse külmumistemperatuurid. Molaarmass arvutatakse Raoult'i II seadust kasutades lahuse külmumistemperatuuri languse põhjal. Töö käik: Katses määratakse puhta ja uuritava aine kindla kontsentratsiooniga lahuse külmumistemperatuur. Temperatuuri mõõtmiseks kasutatakse termopaari, mis sukeldatakse mõõdetavasse lahusesse. Üks ühenduskoht sukeldatakse lahusesse, teise temperatuur on fikseeritud. Kui termopaari

Füüsikaline ja kolloidkeemia
thumbnail
5
docx

MOLAARMASSI KRÜOSKOOPILINE MÄÄRAMINE

allajahtumist). Tugeva allajahtumise vältimiseks võib lahusesse lasta lahusti kristallikese. Katset korratakse, kuni tulemused ei erine üle 0,01 kraadi. Katseandmed ja tulemused Kasutatud lahusti: vesi Lahusti krüoskoopiline konstant: 1,86 Lahusti külmumistemperatuur T0 = 0,29 C Lahuse külmumistemperatuur T = -1,48 C Lahuse külmumistemperatuuri langus T = T0 - T = 0,29 + 1,48 = 1,77 Nb! Tundmatu aine C molaarmass tuli leida selle aine 5%-lise vesilahuse külmumistemperatuuri alusel. M= (5%*1000* KK) / (95%*T) = (5* 1000 * 1,86) / (95* 1,77) = 55,3 g/mol Aine C õige molaarmass on: 60g/mol Nb! Viimasel lehel on esitatud katseandmete põhjal ka jahtumisgraafikud. Järeldus Kuna veaprotsent pole väga suur, loen katse õnnestunuks. Lahusti jahtumiskõver Lahuse jahtumiskõver

Füüsikaline ja kolloidkeemia
thumbnail
4
docx

MOLAARMASSI KRÜOSKOOPILINE MÄÄRAMINE

Materjaliteaduse instituut TTÜ Füüsikalise keemia õppetool Töö nr: 3 MOLAARMASSI KRÜOSKOOPILINE MÄÄRAMINE Liis Hendrikson KATB 41 Teostatud: Kontrollitud: Arvestatud: 29.02.2012 Töö ülesanne Aine molaarmassi leidmisek mõõdetajse lahusti (näiteks vee) ja uuritava aine lahuse külmumistemperatuurid. Molaarmass arvutatakse Raoult'i II seadust kasutades lahuse külmumistemperatuuri languse põhjal. Töö käik 1. Mikrojahuti lülitab sisse laborant. Tuleb jälgida, et jahutusvee kraan oleks avatud. 2. Temperatuuri mõõtmiseks kasutatakse termopaari, mille sukeldan mõõdetavasse lahusesse. 3. Käivitan arvutis vastavalt juhistele programmi PicoLog Recorder. 4. Teen arvutis ka vastava uue faili andmete jaoks. 5

Füüsikaline keemia
thumbnail
102
xls

Molaarmassi krüoskoopiline määramine

31 11,62 Lahuse külmumistemperatuur T -4,8 32 11,58 Lahuse külmumistemperatuuri langus T=To-T 5,29 33 11,55 Lahus massiprotsent: 10 % 34 11,52 Siit: lahustunud aine hulk g = x g 35 11,48 Lahusti hulk G = 9x g 36 11,45 Tekkinud lahuse molaalne kontsentratsioon (analüütilisel kujul): 37 11,42 Arvutatud molaarmass: M=g*1000/mG M=x*1000/2,844*9x 38 11,38 M=39,1 g/mol 39 11,34 etanool 40 11,32 41 11,28 Järeldus 42 11,25 Määrasime etanooli molaarmassi krüoskoopilisel meetodil ning lahuse külmumistempera 43 11,22 Etanooli tegelik molaarmass on 46,07 g/mol

Füüsikaline ja kolloidkeemia



Lisainfo

Füüsikalise keemia I praktikumi 3. töö - molaarmassi krüoskoopiline määramine. Selles on nii töö ülesanne, aparatuuri kirjeldus, töö käik, teoreetilised alused ja valemid, katsetulemused, arvutused, graafikud ja järeldused.

Meedia

Kommentaarid (0)

Kommentaarid sellele materjalile puuduvad. Ole esimene ja kommenteeri



Sellel veebilehel kasutatakse küpsiseid. Kasutamist jätkates nõustute küpsiste ja veebilehe üldtingimustega Nõustun