Plaanid puhkusele minna? Võta endale majutus AirBnb kaudu ja saad 37€ kontoraha Tee konto Sulge
Facebook Like

Redoksreatsioonid ja metallide korrosioon (1)

2 HALB
Punktid

Esitatud küsimused

  • Milline aine on oksüdeerijaks, milline redutseerijaks ?
  • Kumb metall lahustub (korrodeerub) ?
  • Kumb anioonidest (Cl- või SO2- ) kiirendab reaktsiooni ?
  • Mis värvi ühend tekkis ?
  • Mis on anoodiks ja katoodiks esimesel juhul, mis teisel juhul ?
  • Millisel juhul on tegemist anoodse, millisel juhul katoodse kaitsekattega ?
  • Millega seda seletada ?
  • Mis on kokkuühendatud metallide korral anoodiks, mis katoodiks ?
 
Säutsu twitteris
TTÜ keemiainstituut
Anorgaanilise keemia õppetool
YKI3030 Keemia ja materjaliõpetus
Laboratoorne töö nr. 6
Töö pealkiri:
Redoksreatsioonid ja metallide korrosioon
Õpperühm:
Töö teostaja :
Õppejõud:
Töö teostatud:
10.11.2011
Protokoll estitatud:
24.11.2011
Protokoll arvestatud:


Eesmärk


Tutvuda metallide korrosiooni mõningate enamlevinud ilmingutega.

Kasutatavad ained


0,1Msoolhape, 0,1Mväävelhape, tsingi- ja alumiiniumigraanulid, vasktraat, vask(II)-
sulfaadi lahus, vask(II)kloriidi lahus, raud(II)sulfaadi lahus, kaaliumheksatsüanoferraat(
III) lahus, tsingitud raudplekk , tinatatud raudplekk, rauast kirjaklambrid, tahke
NaCl, urotropiin.

Töövahendid


Katseklaasid, väike keeduklaas (50 cm³), tsentrifuugiklaas.

Katsed


1. Galvaanipaari moodustamine
1.1 Tsingigraanul asetada tsentrifuugiklaasi ning valada peale soolhappelahust. Kirjutada
reaktsioonivõrrand. Milline aine on oksüdeerijaks, milline redutseerijaks?
V: Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2
Oksüdeerujuaks on H. 2H+ + 2e- = H2
Redutseerujaks on Zn. Zn – 2e- =Zn2+
Järgnevalt panna samasse tsentrifuugiklaasi (soolhappe lahusesse) vasktraat nii,
et ta ei puutuks kokku tsingiga. Jälgida, kas vase pinnalt eraldub vesinikku.
Põhjendada, miks vask ei reageeri lahjendatud soolhappega.
V: Vasktraadi lisamisel vase pinnalt ei eraldu vesinikku. Vask ei reageeri lahjendatud soolhappega, sest ta ei suuda välja tõrjuda vesinikku.
Nüüd
80% sisust ei kuvatud. Kogu dokumendi sisu näed kui laed faili alla
Punktid 50 punkti Autor soovib selle materjali allalaadimise eest saada 50 punkti.
Leheküljed ~ 1 leht Lehekülgede arv dokumendis
Aeg2011-11-24 Kuupäev, millal dokument üles laeti
Allalaadimisi 118 laadimist Kokku alla laetud
Kommentaarid 1 arvamus Teiste kasutajate poolt lisatud kommentaarid
Autor kr1stjann Õppematerjali autor

Lisainfo

Redoksreatsioonid ja metallide korrosioon, protokoll on täiesti valmis, vaja ainult välja printida ja esitamiseks valmis. Kõikidele küsimustele pikalt vastatud
redoksreatsioonid ja metallide korrosioon , keemia ja materjaliõpetus , keemia praktikumi protokoll 6 , laboratoorne töö nr 6 , redoksreatsioonid , metallide korrosioon

Mõisted


Kommentaarid (1)

Mariliis0 profiilipilt
Mariliis0: Oli pool sellest, mis mul vaja olemas. See osa oli väga hästi tehtud.
17:31 07-04-2013


Sarnased materjalid

32
docx
Redoksreaktsioonid-Metallide korrosioon
18
docx
Redoksreaktsioonid ja metallide korrosioon
17
pdf
Harjutusi redoksreaktsioonidest ja elektrokeemiast
6
doc
Metallide korrosioon
6
docx
Metallide korrosioon
7
doc
Metallide korrosioon
18
docx
Keemia praktikum nr4-Reaktsioonid elektrolüütide lahustes
4
docx
Praktikumi 6-protokoll



Faili allalaadimiseks, pead sisse logima
Kasutajanimi / Email
Parool

Unustasid parooli?

UUTELE LIITUJATELE KONTO MOBIILIGA AKTIVEERIMISEL +50 PUNKTI !
Pole kasutajat?

Tee tasuta konto

Sellel veebilehel kasutatakse küpsiseid. Kasutamist jätkates nõustute küpsiste ja veebilehe üldtingimustega Nõustun