Plaanid puhkusele minna? Võta endale majutus AirBnb kaudu ja saad 37€ kontoraha Tee konto Sulge
Facebook Like


Reaktsioonid elektrolüütide lahustes (0)

1 Hindamata
Punktid
 
Säutsu twitteris

Sissejuhatus


Reaktsioonid elektrolüütide lahustes
Reaktsioonivõrrandeid võib esitada kahel viisil – molekulaarkujul ja ioonvõrrandina. Molekulaarkujul võrrandis kajastuvad vaid ühendid
2NaOH(aq) + CuSO4 (aq) →Cu(OH)2(s) + Na2SO4(aq)
Täpsemini kirjeldab toimuvat ioonvõrrand, sest elektrolüüdid on
vesilahuses jagunenud ioonideks ja osa ioone mingisse vastastiktoimesse
ei astu (selles näites SO42 –ja Na+). Sama reaktsioon ioonvõrrandina
2OH–(aq) + Cu2+(aq) →Cu(OH)2(s)
Et eristada erinevates agregaatolekutes olevaid ja lahustunud ühendeid, on korrektne märkida olek ühendi või iooni juurde. aq– ühend lahuses, s– tahke ühend või sade (vahel näidatakse ka noolega ↓), l– vedelik, g– gaas (vahel märgitakse ka noolega ↑).
Oksüdatsiooniastmete muutusega kulgevad ehk redoksreaktsioonid
Reaktsioone, mis on seotud elektronide üleminekuga ühelt aatomilt teisele,
nimetatakse redoksreaktsioonideks.
Ainet või iooni, mille koostises olevad aatomid loovutavad elektrone, nimetatakse redutseerijaks, see aine ise seejuures oksüdeerub (tema oksüdatsiooniaste kasvab). Ainet või iooni, mis seob elektrone, nimetatakse oksüdeerijaks, aine ise seejuures redutseerub (tema oksüdatsiooniaste kahaneb).
Ainult redutseerija ja oksüdeerija olemasolu korral ühel ajal ühes ja samas süsteemis (näiteks katseklaasis),loob võimaluse redoksreaktsiooni toimumiseks. Lihtsad ja enam levinud redoksreaktsioonid on põlemine ja metallide reageerimine hapetega

Eksperimentaalne töö

Töö eesmärk

Elektrolüütide lahustes toimuvate reaktsioonide kulgemise peamiste põhjuste selgitamine , reaktsioonivõrrandite kirjutamine molekulaarsel ja ioon
80% sisust ei kuvatud. Kogu dokumendi sisu näed kui laed faili alla
Vasakule Paremale
Reaktsioonid elektrolüütide lahustes #1 Reaktsioonid elektrolüütide lahustes #2 Reaktsioonid elektrolüütide lahustes #3 Reaktsioonid elektrolüütide lahustes #4 Reaktsioonid elektrolüütide lahustes #5 Reaktsioonid elektrolüütide lahustes #6 Reaktsioonid elektrolüütide lahustes #7
Punktid 100 punkti Autor soovib selle materjali allalaadimise eest saada 100 punkti.
Leheküljed ~ 7 lehte Lehekülgede arv dokumendis
Aeg2015-03-15 Kuupäev, millal dokument üles laeti
Allalaadimisi 16 laadimist Kokku alla laetud
Kommentaarid 0 arvamust Teiste kasutajate poolt lisatud kommentaarid
Autor Kukuxumusu Õppematerjali autor

Lisainfo

Keemia aluste neljanda praktikumi protokoll; reaktsioonid elektrolüütide lahustes, PARANDUSTEGA
reaktsioonid elektrolüütide lahustes , reaktsioon , redutseerija , oksüdeerija , redoksreaktsioonid , lähteained , tsink , lisamisegalahus

Mõisted


Kommentaarid (0)

Kommentaarid sellele materjalile puuduvad. Ole esimene ja kommenteeri


Sarnased materjalid

16
docx
Reaktsioonid elektrolüütide lahustes
6
docx
Reaktsioonid elektrolüütide lahustes
4
doc
Reaktsioonid elektrolüütide lahustes
6
rtf
Reaktsioonid elektrolüütide lahustes
4
docx
Reaktsioonid elektrolüütide lahustes
6
docx
Reaktsioonid elektrolüütide lahustes
18
docx
Keemia praktikum nr4-Reaktsioonid elektrolüütide lahustes
14
doc
Reaktsioonid elektrolüütide lahustes





Faili allalaadimiseks, pead sisse logima

Kasutajanimi / Email
Parool

Unustasid parooli?

UUTELE LIITUJATELE KONTO MOBIILIGA AKTIVEERIMISEL +50 PUNKTI !
Pole kasutajat?

Tee tasuta konto

Sellel veebilehel kasutatakse küpsiseid. Kasutamist jätkates nõustute küpsiste ja veebilehe üldtingimustega Nõustun