REDOKSREAKTSIOONID (0)

5 VÄGA HEA
Punktid
 
Säutsu twitteris
REDOKSREAKTSIOONID
redoksreaktsioonreaktsioon , milles toimub elektronide üleminek, muutuvad elementide oksüdatsiooniastmed
oksüdatsiooniaste – elemendi aatomi tinglik laeng ühendis eeldades ioonilist sidet kõigi aatomite vahel (mitu elektroni aatom saab loovutada või juurde võtta)
oksüdeerumine – elektronide loovutamine , redutseerija oksüdatsiooniastme kasv
sagedased redutseerijad: H2S, FeSO4, Zn, KI, Na, H2SO3
redustseerumine – elektronide liitmine , oksüdeerija oksüdatsiooniastme kahanemine
sagedased oksüdeerijad: O2, KMnO4, Cl2, H2O2, konts. H2SO4
keemiline element saab käituda ainult oksüdeerijana , kui ta on oma kõrgeimas oksüdatsiooniastmes (st see saab ainult kahaneda). nt: F2, O3
keemiline element saab käituda ainult redutseerijana, kui ta on oma madalaimas oksüdatsiooniastmes (st see saab ainult kasvada). nt: Ca, Fe
nii oksüdeerijate kui redutseerijatena käituvad nt K2SO4 , FeSO4, CH3CH2OH
poolreaktsioonid – redoksreatsiooni osad, mis iseseisvalt ei eksisteeri. osalevad redutseerija ja oksüdeerija moodustavad redokspaari. Fe2+ (aq) →Fe3+ (aq) + e- redokspaar Fe3+ / Fe2+
Redoksprotsessis osaleb kaks redokssüsteemi (poolelementi), kumbki koosneb mingi elemendi oksüdeeritud vormist (st. oksüdeerijast) ja redutseeritud vormist (st. redutseerijast). Redoksprotsessis reageerivad omavahel ühe redokssüsteemi oksüdeeritud vorm ning teise redokssüsteemi redutseeritud vorm.
Redoksprotsessi tasakaal on nihutatud vähemaktiivse oksüdeerija ja vähemaktiivse redutseerija tekke suunas.
redoksreaktsiooni tasakaalustamine:
  • elektronbilansi meetod
    liidetud ja loovutatud elektronid leitakse elementide oksüdatsiooniastmete muutuse järgi
    liidetud ja loovutatud elektronide alusel leitakse kordajad
  • 80% sisust ei kuvatud. Kogu dokumendi sisu näed kui laed faili alla
    Vasakule Paremale
    REDOKSREAKTSIOONID #1 REDOKSREAKTSIOONID #2 REDOKSREAKTSIOONID #3 REDOKSREAKTSIOONID #4 REDOKSREAKTSIOONID #5 REDOKSREAKTSIOONID #6
    Punktid Tasuta Faili alla laadimine on tasuta
    Leheküljed ~ 6 lehte Lehekülgede arv dokumendis
    Aeg2016-01-19 Kuupäev, millal dokument üles laeti
    Allalaadimisi 6 laadimist Kokku alla laetud
    Kommentaarid 0 arvamust Teiste kasutajate poolt lisatud kommentaarid
    Autor meigasy Õppematerjali autor

    Meedia

    Mõisted

    Sisukord

    • REDOKSREAKTSIOONID
    • Redoksprotsessi tasakaal on nihutatud vähemaktiivse oksüdeerija ja vähemaktiivse
    • elektronbilansi meetod
    • ioon-elektroonne meetod
    • ELEKTROODIPOTENTSIAAL, REDOKSPOTENTSIAAL
    • Nersti võrrand
    • Vesinikuelektroodi potentsiaal standardtingimustel
    • REDOKSREAKTSIOONI KULGEMINE
    • GALVANIELEMENT
    • Galvanielement
    • Danielli element
    • ELEKTROLÜÜS
    • METALLIDE KORROSIOON
    • Galvaaniline korrosioon

    Teemad

    • redutseerija
    • oksüdeerija
    • keemiline element saab käituda ainult oksüdeerijana
    • keemiline element saab käituda ainult redutseerijana
    • redutseerija tekke suunas
    • elektronbilansi meetod
    • ioon-elektroonne meetod
    • tuntumate oksüdeerijate osavõrrandid
    • KMnO4
    • elektroodipotentsiaal E
    • loetakse võrdseks nulliga
    • standardpotentsiaal E°
    • positiivsem
    • tugeva oksüdeerijaga
    • negatiivsem
    • tugeva redutseerijaga
    • redokspotentsiaal E
    • kui süsteemi redokspotentsiaal on negatiivne
    • domineerivad redutseerivad omadused; kui positiivne, domineerivad oksüdeerivad
    • omadused
    • elektrokeemiline rakk
    • elektrolüüs
    • katood
    • anood
    • anoodiks on element, mille
    • standardpotentsiaal E° on väiksem
    • korrosioon

    Kommentaarid (0)

    Kommentaarid sellele materjalile puuduvad. Ole esimene ja kommenteeri


    Sarnased materjalid

    30
    pdf
    Redoksreaktsioonid
    2
    docx
    Redoksreaktsioonid
    13
    ppt
    Redoksreaktsioonid
    32
    docx
    Redoksreaktsioonid-Metallide korrosioon
    5
    pdf
    Laboratoorne töö 11-Redoksreaktsioonid
    4
    rtf
    Ioonireaktsioonid
    17
    pdf
    Harjutusi redoksreaktsioonidest ja elektrokeemiast
    6
    docx
    Redoksreaktsioonid-metallide keemilised omadused





    Faili allalaadimiseks, pead sisse logima
    Kasutajanimi / Email
    Parool

    Unustasid parooli?

    Pole kasutajat?

    Tee tasuta konto

    UUTELE LIITUJATELE KONTO MOBIILIGA AKTIVEERIMISEL +50 PUNKTI !