Orgaaniline keemia KT 1 (0)

3 KEHV
 
Matemaatiliselt kirjeldab elektronpilve Schrödingeri võrrand: hy=ey
Orbitaali saab kirjeldada lainevõrrandiga = peakvantarv n (orbitaali kaugus tuumast, n-le vastab n2
orbitaali), orbitaankvantarv l (orbitaali kuju, igale l-le vastab alakiht, s=0), magnetkvantarv m
(orbitaalide asend üksteise suhtes, 0, +-1..+-l).
Elektronpaar ­ vastasmärgiliste spinnidega elektonid
Elektronvalem ­ elektronide paigutus energia järgi aatomis
MO-meetod ­ keemiliste sidemete tekkimine lähtudes kvantmehaanika seadustest. Lõdvendav,
mittesiduv, siduv
Orbitaal ­ piirkond, kus elektron(paar) saab aatomis või molekulis asuda
84% sisust ei kuvatud. Kogu dokumendi sisu näed kui laed faili alla
Orgaaniline keemia KT 1 #1 Orgaaniline keemia KT 1 #2
10 punkti Autor soovib selle materjali allalaadimise eest saada 10 punkti.
~ 2 lehte Lehekülgede arv dokumendis
2013-03-05 Kuupäev, millal dokument üles laeti
129 laadimist Kokku alla laetud
0 arvamust Teiste kasutajate poolt lisatud kommentaarid
Birgit Truumees Õppematerjali autor

Lisainfo

Tähtsamad kordamist vajavad teemad/mõisted esimeseks kontrolltööks orgaanilises keemias.
orgaaniline keemia I , orgaaniline keemia , sidemed , elektron , elektronpaar , lewise , kvant , resonants , tugevam hape , nõrgema happe

Mõisted

Sisukord

  • Van der Waalsi
  • Lewis
  • Newman
  • Brönsted

Teemad

  • Schrödinger
  • Kekule
  • Seose
  • Stereo

Kommentaarid (0)

Kommentaarid sellele materjalile puuduvad. Ole esimene ja kommenteeri


Sarnased materjalid

12
doc
4
docx
3
docx
25
doc
3
doc
12
docx
2
doc
44
pdf





30 päevane VIP +50% ROHKEM

Telli VIP ja ole 30+14 päeva mureta

5.85€

3.9€

Oled juba kasutaja? Logi sisse

Faili allalaadimiseks, pead sisse logima
Kasutajanimi / Email
Parool

Unustasid parooli?

Pole kasutajat?

Tee tasuta konto