Mmetallide saamine, korrosioon ja sulamid (0)
Esitatud küsimused
- Millest Kus kasutatakse?
- Mida näitab kullahõbeda proov?
Lõik failist
Kordamisküsimused (õpik lk 150 – 176)
Selgita mõisteid:
korrosioon : metalli hävimine (oksüdeerumine) keskkonna toimel
keemiline korrosioon: toimub kuivades gaasides ja vedelikes , mis ei juhi elektrivoolu (nt raua ühinemine hapnikuga ilma niiskuse juurdepääsuta)
elektrokeemiline korrosioon: on seotud galvaaniaelementide tekkimisega , toimub kui kaks erinevat metalli on kontaktis elektrolüüdi lahusega (juhib elektrit)
maak :kivim või mineraal , mis on mingi lihtaine saamisel tooraineks
metallurgia : metallide ja sulamite tootmine metallimaakidest
särdamine: mitteoksiidsete maakide kuumutamine õhu juuresolekul, et saada oksiidne maak (metallide tootmisel maagist , pärast seda viiakse läbi redutseerimine ) redutserimine: metalli saamine maagis sisalduva metalliühendi redutseerimisel ( aluminotermia , karbotermia)
maagi rikastamine : maak vabastatakse lisanditest, kasutades füüsikalise omaduste erinevust
karbotermia: metalli redutseerimine maagist süsiniku või süsinikoksiidi abil kõrgel temperatuuril (kõrgahju protsess reageerimine CO-ga)
Fe2O3 + 3CO = 2Fe + 3CO
aluminotermia: metallide saamine ühendist alumiiniumiga redutseerimise teel
Cr2O3 + 2Al = 2Cr + Al2O3
kõrgahi: Kõrgahi on vastuvoolupõhimõttel töötav šahtahi, milles toodetakse malmi.
koks: süsinikuühend
eriteras: Fe ja mitmesugused legeerivad lisandid nt: Roostevaba teras (+ Cr), Damaskuse teras, Samurai teras, Rootsi teras, Hadfieldi teras
amalgaam: elavhõbeda sulam (kasutatakse hambaravis)
malm : raua ja süsiniku sulam, mis sisaldab 2-5% süsinikku, habras , raskesti töödeldav (pliidiraud)
teras:raua ja süsinku sulam, mis sisaldab süsinikku alla 2% (lisaks rauale võib sisaldada ka teisi metalle) hästi töödeldav (tööriistad)
räbu: metallisulatuses vedelmetalli pinnale tekkiv kergsulav mineraalse sulami kiht
räbusti: Räbustit kasutatakse metalli kuumutamisel tekkiva oksiidikihi eemaldamiseks anood : elektrood , millel toimub oksüdeerumisreaktsioon, elektrolüüsiseadmes on tal positiivne, keemilises vooluallikas negatiivne laeng
katood: elektrood, millel toimub redutseerumisreaktsioon, elektrolüüsides on tal negatiivne, keemilises vooluallikas positiivne laeng
aku: ( akumulaator ) korduvalt kasutatav (tühjenemise järel taaslaetav) keemiline vooluallikas (nt pliiaku)
elektrolüüs: elektrolüüdi lahuses või sulas elektrolüüdis elektrivoolu toimel kulgev redoksreaktsioon
Too näiteid korrosiooni esinemisest.
raua roostetamine, vase hävimist keskkonna toimel võib märgata kirikute katustel, hõbeesemete tuhmumine
Korrosiooni liigid ja näited
keemiline korrosioon: toimub kuivades gaasides ja vedelikes, mis elektrivoolu ei juhi. Nt: raua ühinemine hapnikuga ilma niiskuse juurdepääsuta (sellele alluvad nt sisepõlemismootori klapid, silindrid, kolvid)
elektrokeemiline
korrosioon: On seotud galvaaniaelementide tekkimisega (juhib
elektrit), toimub kui kaks erinevat metalli on kontaktis elektrolüüdi
lahusega
bioloogiline
korrosioon: Biokorrosioon
tekib bakterite,
seente ja vetikate poolt eritatavate ainete toimel (nt rauabakterid
ja väävlibakterid)
Kaitse korrosiooni eest
roostevabase terase kasutamine
elektrokeemiline
katmine (värv, õli, passiivne metall , lakk)
iseeneslik kaitse (tekib oksiidikiht)
Korrosioonitõrje
Korrosiooni tõrje
roostevaba teras
kroomimine
katmine
inhibiitor – korrosiooni aeglustaja (nt NaNO3)
Kuidas esinevad looduses: a) aktiivsed metallid; b) vähemaktiivsed metallid; c) väärismetallid
aktiivsed metallid looduses – ühendite koostises (sooladena)
vähemaktiivsed metallid looduses –oksiidsed mineraalid
väärismetall looduses – mineraalidena, lihtainena ehedalt
Nimeta kõige levinuimaid metalle
looduses levinuimad: Al, Fe, Ca, Na
Maavarade kaevandamine
metallurgia: Metallide redutseerimine maagist
Maagi rikastamine (maak vabastatakse lisanditest, kasutades füüsikaliste omaduste erinevust)
särdamine
metalli oksiidi redutseerimine
metall
oksiidse maagi redutseerimine:
karbotermia ( Reag. C või reag CO)
aluminotermia (reag Al)
Keemilised vooluallikad
seade, milles keemilises reaktsioonis vabanev energia muudetakse vahetult elektrienergiaks
Keemilised vooluallikad jagunevad ühekordselt ja mitmekordselt kasutatavaiks.
Kõrgahi (joonis)
animatsioon: http://www.absorblearning.com/media/attachment.action?quick=ty&att=2146
Raua saamine ja rauasulamid (koostis ja kasutamine)
magnetiit ehk must rauamaak Fe3O4
sulam: koosnevad mitmest metallist või sisaldavad peale metallide ka mittemetalle
ebaühtlane sulam: koostisosad ei ole ühtlaselt jaotunud (malm)
sulamite eelised:
kõvemad, kulumiskindlad, odavamad, tihit madalama sulamistemperatuuriga
teras: rauale viiakse sisse vajalikud lisandid (peamiselt teised metallid), mis parandavad tema omadusi. Samas kõrvaldatakse mittevajalikud lisandid (räni, väävel, fosfor ) süsinikku peab jääma alla 2% (tööriistad)
malm: (pliidirauad, radiaatorid, torud)
eriterased: vastutusrikaste autoosade, metallkonstruktsioonide, katelde, torude jne. valmistamiseks.
roostevaba teras: kahvlid, noad , potid
Metallide saamine elektrolüüsi abil
Elektrolüüs toimub kas sulatatud ühendis või soolalahuses.Nii toodetakse enamasti aktiivseid metalle.Nt alumiiniumoksiidi elektrolüüs (õp lk 166)
Protsess toimub sulatatud boksiidis (Al2O3) katoodil eraldub alumiinium, anoodil hapnik summaarne võrrand 2Al2O3 → 4Al + 3O2↑
Tähtsamad sulamid ja kasutamine (pronks, messing , melhior , roostevaba teras, joodis , duralumiinium , malm, invar, amalgaam, ehtekuld ja ehtehõbe)
pronks: vasesulam , mille põhilisandiks on tina, skulptuurid , medalid
messing ehk valgevask : vasesulam, mille põhilisandiks on tsink , vaskpillid
melhior: vasesulam, lisanditeks: Ni, Fe, Mn mündid
roostevaba teras: rauasulam , lisandiks Cr, kodumasinad , kahvlid, noad jne
joodis: madala sulamistemperatuuriga metallisulam , kasutatakse metallide kokkujootmisel, põhiline koostis: Sn ja Pb
duralumiinium: alumiiniumsulam, põhilisandid: Cu ja Mg, lennukiehitus (kerge)
malm: raua ja süsiniku sulam, 2-5% süsinikku, pliidirauad, radiaatorid, torud
invar: raua ja nikli sulam, Invarist valmistatakse väga täpsete mõõteriistade osasid
amalgaam: elavhõbedasulam, hammaste plombeerimisel
ehtekuld: väärismetallile kullale lisatakse tema pehmuse tõttu hõbedat või vaske, ehted
ehtehõbe: väärismetall, lisandiks vask, ehted, lauahõbe
Väärismetallisulamid (Miks? Millest? Kus kasutatakse?)
Väärismetallisulamid on nt kulla sulam hõbeda või vasega, hõbeda sulamid vasega. Võrreldes puhta väärismetalliga on nad kõvemad, kulumiskindlamad ja odavamad. Neid kasutatakse ehetes, lauatarvetes, mälestusrahades jne.
Mida näitab kulla/hõbeda proov ?
Kulla/hõbeda sisaldust
Mida suurem proov, seda hinnalisem
nt 583*, ta sisaldab 58,3% kulda
800* = 80%
925* = 92,5%
Sulami proov on 635*. Mitu g kulda tuleks võtta 3,7g sulami valmistamiseks?
3,7g - 100%
x - 63,5%
x= 3,7 x 63,5 / 100 = 2,35
3,7 – 2,35= 1,35(g)
Ül (prooviga, saagisega, liiaga )
1) Selgita mõisteid:
korrosioon: metalli hävimine (oksüdeerumine) keskkonna toimel
keemiline korrosioon: toimub kuivades gaasides ja vedelikes, mis ei juhi elektrivoolu (nt raua ühinemine hapnikuga ilma niiskuse juurdepääsuta)
elektrokeemiline korrosioon: on seotud galvaaniaelementide tekkimisega, toimub kui kaks erinevat metalli on kontaktis elektrolüüdi lahusega (juhib elektrit)
maak:kivim või mineraal, mis on mingi lihtaine saamisel tooraineks
metallurgia: metallide ja sulamite tootmine metallimaakidest
särdamine: mitteoksiidsete maakide kuumutamine õhu juuresolekul, et saada oksiidne maak (metallide tootmisel maagist, pärast seda viiakse läbi redutseerimine) redutserimine: metalli saamine maagis sisalduva metalliühendi redutseerimisel (aluminotermia, karbotermia)
maagi rikastamine: maak vabastatakse lisanditest, kasutades füüsikalise omaduste erinevust
karbotermia: metalli redutseerimine maagist süsiniku või süsinikoksiidi abil kõrgel temperatuuril (kõrgahju protsess reageerimine CO-ga)
Fe2O3 3CO = 2Fe 3CO
aluminotermia: metallide saamine ühendist alumiiniumiga redutseerimise teel
Cr2O3 2Al = 2Cr Al2O3
kõrgahi: Kõrgahi on vastuvoolupõhimõttel töötav šahtahi, milles toodetakse malmi.
koks: süsinikuühend
eriteras: Fe ja mitmesugused legeerivad lisandid nt: Roostevaba teras ( Cr), Damaskuse teras, Samurai teras, Rootsi teras, Hadfieldi teras
amalgaam: elavhõbeda sulam (kasutatakse hambaravis)
malm: raua ja süsiniku sulam, mis sisaldab 2-5% süsinikku, habras, raskesti töödeldav (pliidiraud)
teras:raua ja süsinku sulam, mis sisaldab süsinikku alla 2% (lisaks rauale võib sisaldada ka teisi metalle) hästi töödeldav (tööriistad)
räbu: metallisulatuses vedelmetalli pinnale tekkiv kergsulav mineraalse sulami kiht
räbusti: Räbustit kasutatakse metalli kuumutamisel tekkiva oksiidikihi eemaldamiseks anood: elektrood, millel toimub oksüdeerumisreaktsioon, elektrolüüsiseadmes on tal positiivne, keemilises vooluallikas negatiivne laeng
katood: elektrood, millel toimub redutseerumisreaktsioon, elektrolüüsides on tal negatiivne, keemilises vooluallikas positiivne laeng
aku: (akumulaator) korduvalt kasutatav (tühjenemise järel taaslaetav) keemiline vooluallikas (nt pliiaku)
elektrolüüs: elektrolüüdi lahuses või sulas elektrolüüdis elektrivoolu toimel kulgev redoksreaktsioon
2) Too näiteid korrosiooni esinemisest.
Sarnased õppematerjalid
4
doc
Metallid 2
KEEMIA KT METALLID
Metallide reageerimine mittemetallidega
Aktiivsed metallid reageerivad halogeenide, hapniku ja väävliga energiliselt juba toatemperatuuril
või nõrgal soojendamisel.
Vähemaktiivsed metallid reageerivad mittemetallidega enamasti alles kuumutamisel.
Väärismetallid reageerivad vähe.
Redutseerija (aine, mille osakesed loovutavad elektrone) on metall.
Redutseerimine- elektronide liitumine redoksreaktsioonis, elemendi oks. aste väheneb
Oksüdeerija (aine, mille osakesed liidavad elektrone) on mittemetall.
Oksüdeerimine- elektronide loovutamine redoksreaktsioonis, elemendi oks.aste kasvab.
Redoksreaktsioon- keemiline reaktsioon, milles toimub elektronide üleminek ühtedelt osakestelt
teistele, sellega kaasneb elementide oksüdatsiooniastme muutus.
Metallide reageerimisel hapnikuga tekivad oksiidid.
4
docx
Kordamine keemia KT - korrosioon, sulamid
Kordamine keemia KT'ks - sulamid, korrosioon jms
1. Sulamid
sulam koostisosad kasutusala
Duralumiinium alumiinium + vask, magneesium, lennukitööstus
mangaan
Silumiin alumiinium + räni keemiatööstuse aparaadid
Amalgaam elavhõbe + hõbe või mõni muu hammaste täidised
metall
Ehtehõbe hõbe + vask
Ehtekuld kuld + vask
Melhior vask + nikkel laevade aurujõuseadmete
kondensaatoritorusi, arstiriistad, lauanõud,
metallraha
Messing e. valgevask vask + tsink puhkpillid, antiseptik, padrunikestad
6
doc
METALLID (lk.121-176)
METALLID (lk.121-176)
1. Metallide reageerimine mittemetallidega
Aktiivsed metallid reageerivad halogeenide, hapniku ja väävliga energiliselt juba toatemperatuuril või
nõrgal soojendamisel.
Vähemaktiivsed metallid reageerivad mittemetallidega enamasti alles kuumutamisel.
Väärismetallid on oksüdeerumise suhtes eriti vastupidavad, kuigi reaktsioonid võivad siiski vähesel
määral toimuda.
Keemilistest reaktsioonides käituvad metallid alati redutseerijana.
Metalli reaktsioon mittemetalliga kui redoksreaktsioon. - Liidetud elektronide arv on alati
võrdne loovutatud elektronide arvuga.
1
doc
Elektrolüüdid, spikker
Elektrolüüs-elektrivoolu läbijuhtimine lahusest või sulatatud elektrolüüdist elekroodidel kulgev reaktsioon. Korrosioon-
metalli hävimine keskkonna toimel. Aluminotermia-lihtainete saamine ühenditest alumiiniumiga redutseerimise teel.
Karbotermia-metalli redutseerimine maagist süsiniku või süsinikoksiidi abil kõrgel temperatuuril. Särdamine-maagi
kuumutamine õhuhapniku juuresolekul, et viia nendes sisaldavad ühendid üle oksiidideks. Maagi rikastamine-maak
vabastatakse lisanditest kasutades füüsikaliste omaduste erinevust.
Akumulaator-korduvalt kasutatav keemiline vooluallikas (pliiaku). Keemiline vooluallikas-seade, milles keemilises
3
doc
Metallid praktikas
METALLID PRAKTIKAS
1. Metallide korrosioon
· Korrosioon metallide hävimine ümbritseva keskkonna toimel (raua
roostetamine, vase roheliseks muutumine).
· Metallide pinnale tekkiv oksiidikiht kas kaitseb metalli (Al) või hävitab metalli
täielikult (Fe oksiidikiht on poorne).
· Raua (või raua sulamite) roostetamine (korrodeerumine) kõige suurem
majanduslik kahju. Soodustavaks teguriks on veel ka mere lähedus ja tänavate
soolatamine (Cl- ioonid).
3
doc
METALLID PRAKTIKAS
METALLID PRAKTIKAS
1. Metallide korrosioon
· Korrosioon metallide hävimine ümbritseva keskkonna toimel (raua
roostetamine, vase roheliseks muutumine).
· Metallide pinnale tekkiv oksiidikiht kas kaitseb metalli (Al) või hävitab metalli
täielikult (Fe oksiidikiht on poorne).
· Raua (või raua sulamite) roostetamine (korrodeerumine) kõige suurem
majanduslik kahju. Soodustavaks teguriks on veel ka mere lähedus ja tänavate
soolatamine (Cl- ioonid).
1
odt
Keemia mõisted
korrosioon- metalli hävimine (oksüdeerumine) keskkonna toimel.
keemiline ja elektrokeemiline korrosioon- korrosiooni liik, mis toimub juhul, kui kaks metalli
satuvad omavahel kontakti ning toimub elektronide ülekanne vähemaktiivsema metalli suunas.
protektor-
maak- kivim või mineraal, mis on mingi lihtaine saamisel tooraineks.
karbotermia- metalli redutseerimine maagist süsiniku või süsinikoksiidi abil kõrgel temp.
aluminotermia- lihtainete saamine ühenditest alumiiniumiga redutseerimise teel.
sulam- mitmest metallist või metallist ja mittemetallist koosnev metalliliste omadustega materjal.
elektrolüüs- elektrivoolu läbijuhtimisel lahusest või sulatatud elektrolüüdist elektroodidel kulgev
redoksreaktsioon.
keemiline vooluallikas- seade, milles keemilises reaktsioonis vabanev energia muudetakse vahetult
elektrienergiaks.
aku- korduvalt kasutatav (tühjenemise järel taaslaetav) keemiline vooluallikas.
4
doc
Metallid - seotud mõisted
redutseerijana alumiiniumi
Duralumiinium koosneb alumiiniumist, vasest ja mangaanist on alumiiniumist
veidi raskem, kuid vastupidav nagu teras
Elektrokeemiline toimuvad redoksreaktsioonid metalli pinnal olevas elektrolüüdi
korrosioon lahuses.
Elektrolüüs metalli redutseerimine ühenditest elektrivoolu abil
Keemiline korrosioon toimub eelkõige kuivade gaasiliste ainete reageerimisel metalliga.
Intensiivsemalt kulgeb see kõrgemal temperatuuril. Keemilise
korrosiooni korral reageerivad metalli aatomid oksüdeeriva aine
molekulidega otseselt.
Keemiline vooluallikas seade, milles keemilisel reaktsioonil vabanev energia muudetakse
otseselt elektrienergiaks
Meedia
Kommentaarid (0)
Kõik kommentaarid