Lämmastik (0)

Lämmastik
Leidumine : õhus 78%
Füüsikalised omadused : N2 on värvusetu gaas , lahustub halvasti vees, puudub lõhn ja maitse , õhust veidi kergem.
Keemilised omadused. N : +7/2)5) oa V , III, -III
N2 molekulis on kovalentne kolmikside N ja sellepärast on ta tavaliselt temperatuuril inertne. Kõrgemal t-l side laguneb ja lämmastiku aatomid muutuvad aktiivseks ning reageerib
N2 + O2 -> NO2
N2 + 3 H2 -> 2 NH3
Kasutamine : hõõglampides , toodetakse ammoniaaki , lämmastikhapet.
Ammoniaak
Füüsikalised omadused: värvuseta teravalõhnaline gaas, õhust u. 2 korda kergem lahustub hästi vees : 10 %-list lahust nim. Nuuskpiirituseks , ettevaatust 25%-lise lahusega. Kt on -35C või rõhul 86*10 00000 Pa (8,6 at )
Keem. Omadused:

Põleb 4 NH3 + 5 O2 = 4NO + 6 H2O

Katalüsaatori toimel aga 4 NH3 + 5 O2 = ¤ NO + 6 H2O

Reageerib veega NH3 + H2 = NH3 * H2O

reageerib happega, tekivad ammooniumsoolad
NH3*H2O = HCl = NH4Cl
2NH3 + H2SO4 = ( NH4)2 SO4
Kasutamine: toodetakse lämmastik hapet, soodat , karbamiidi , lämmastikväetisi.
10%-list lahust kasut. Meditsiinis , vedelat ammoniaaki kasutatakse külmikutes.
Saamine: 1. Laboris saadakse ammooniumsoolast ja Ca- hüdroksiidist 2 NH4Cl + Ca(OH)2 -> 2 NH3 + 2 H2O + CaCl2
Tööstuses vesinikust ja lämmastikust t, rõhu ja katalüsaatori abil
N2 + 3 H2 -> 2 NH3

Lämmastikoksiidid
N2O Dilämmastikoksiid ( naerugaas ) nõrga meeldiva lõhnaga