Plaanid puhkusele minna? Võta endale majutus AirBnb kaudu ja saad 37€ kontoraha Tee konto Sulge
Facebook Like

Kroom (1)

5 VÄGA HEA
Punktid
 
Säutsu twitteris


Sisukord
Sissejuhatus 2
Kroom 3
Kroomi ajalugu 3
Kroomi keemilsed omadused 3
Kroom-kõige kõvem metall 4
Kroomi saamine 4
Kroomi kasutusalad 4
Kroom inimorganismis 5
Kroomi alarühm 5
Kroomi ühendid 6
Kokkuvõte 7
Pildid 8
Kasutatud kirjandus 9







  • Sissejuhatus


    Tänapäeval on leitud 118 keemilist elementi [ viide 1], neist 91 on metallilised . Kõige kõvem metall on kroom, sellepärast ma valisin just selle oma referaadi teemaks. Kahjuks, aga ka võib-olla õnneks ei tea ma praegu kroomi kohta midagi rohkemat. Õnneks, sest seda huvitavam mul on koostada seda referaati ja seda rohkem saan ka kroomi kohta teada. Ma tahaks teada saada, millised on kroomi omadused, kus seda kasutatakse, milline on tema roll looduses ja palju muudki .






    3
  • Kroom

  • Kroomi ajalugu

    Kroomi avastajaks peetakse Pariisi Polütehnilises kooli professorit Louis Nicolas Vauquelin'i( 1763 -1829), kes andis kroomile nime ning suutis ka esimesena kroomi selle ühenditest eraldada [2]. Siiski polnud ta päris esimene, kes kroomi ühendid avastas. Nii Johann Gottlob Lehmann(aastal 1761 ) kui ka Peter Simon Pallas (aastal 1770) leidsid punakas-oranži mineraali Uurali mäestikest. Lehmann nimetas selle Siberi punaseks tinaks. Vauquelin uuris sama mineraali, kuid teda saatis suurem edu. 1797.a. avastaski ta uue elemendi, millele pani nimeks Kroom.[3] Kroomi nimetus tuleb kreeka keelsest sõnast chroma, mis tähendab värvust. Nimetus anti elemendile, sest paljud tema ühendid on värvilised.
  • Kroomi keemilsed omadused

    Kroom on keemiliste elementide perioodilisuse süsteemi VIB rühma element. Ta järjenumber on 24 ning aatommass 51,996.Looduslik kroom koosneb 4 stabiilsest isotoobist. Need on isotoobid massiarvudega 50, 52, 53 ja 54. Kroom-50 arvatakse olevat radioaktiivne poolestusajaga üle 1017 aasta [4]. Kroomil on 24 prootonit ja elektroni , 28 neutronit ning 4 elektronkihti, mis jagunevad +24| 2)8)13)1) (pilt 1).Ühendites on kroomi oksüdatsiooniaste II, III, VI, harvemini I, IV ja V. Kroomi kristalli struktuur on kuubikukujuline. Kroom võib kuuluda nii katiooni kui aniooni koostisesse. Tähtsamad kroomi ühendid on kroom (III) oksiid Cr2O3 , mis ei lahustu vees ega reageeri hapetega, kaalium (III)sulfaatdodekahüdraat Kcr(SO4)2*12H2O, kroom(VI) oksiid CrO3 , kroom(VI) hape H2CrO4 ja dikroom(VI)hape H2Cr2O7 ning nende soolad kromaadid ja dikromaadid .
    Kroom on keemiliselt vastupidav. Toatemperatuuril reageerib kroom üksnes fluoriga, tekib CrF3. Kuumutamisel reageerib kroom hapniku(temperatuuril üle 300OC), halogeenide, väävli(üle 700OC), lämmastiku(üle800OC) ja süsinikuga. Kontsentreeritud lämmastikhappe ( HNO3 ) ja väävelhappe(H2SO4) toimel kroom passiveerub.Lahjade hapetega reageerimisel tekivad Cr2+ soolad, mis õhuhapniku juuresolekul võivad oksüdeeruda püsivamateks Cr3+ sooladeks . Oksüdeerijate manulusel reageerib kroom ka sulatatud leelistega - siis tekivad kromaadid. Looduses leidub kroomi ainult ühenditena, tähtsaim mineraal on kromiit.
  • 3
  • Kroom-kõige kõvem metall

    Metallide kõvadust võrreldakse teemandiga . Kui võtta teemandi kõvaduseks 10, siis kõige kõvema metalli-kroomi kõvadus on 9. Kroomiga võib kriimustada klaasi. Kroomil on ka teisi huvitavaid
  • 80% sisust ei kuvatud. Kogu dokumendi sisu näed kui laed faili alla
    Vasakule Paremale
    Kroom #1 Kroom #2 Kroom #3 Kroom #4 Kroom #5 Kroom #6 Kroom #7 Kroom #8 Kroom #9 Kroom #10
    Punktid 50 punkti Autor soovib selle materjali allalaadimise eest saada 50 punkti.
    Leheküljed ~ 10 lehte Lehekülgede arv dokumendis
    Aeg2012-03-11 Kuupäev, millal dokument üles laeti
    Allalaadimisi 44 laadimist Kokku alla laetud
    Kommentaarid 1 arvamus Teiste kasutajate poolt lisatud kommentaarid
    Autor qpr Õppematerjali autor

    Lisainfo

    Referaat kroomist: kirjeldab kroomi ajalugu, keemilisi omadusi, saamist, kasutusalasid jne. Referaat sai esitatud põhikoolis ning sai hindeks viie.
    kroom , keemia , element , perioodilisussüsteem , metall , kõige kõvem metall

    Mõisted


    Meedia

    Kommentaarid (1)

    m1a1n1n1u profiilipilt
    m1a1n1n1u: oli enamvähem
    16:55 16-02-2013


    Sarnased materjalid

    5
    docx
    Kroom
    5
    doc
    Kroom
    10
    pptx
    Kroom
    8
    pptx
    Kroom
    14
    pptx
    Cr-Kroom
    35
    doc
    Üldine ja anorgaaniline keemia
    34
    pdf
    Üldkeemia
    16
    doc
    MITTEMETALLID



    Faili allalaadimiseks, pead sisse logima
    Kasutajanimi / Email
    Parool

    Unustasid parooli?

    UUTELE LIITUJATELE KONTO MOBIILIGA AKTIVEERIMISEL +50 PUNKTI !
    Pole kasutajat?

    Tee tasuta konto

    Sellel veebilehel kasutatakse küpsiseid. Kasutamist jätkates nõustute küpsiste ja veebilehe üldtingimustega Nõustun