Kineetika tasakaal (0)

1 Hindamata
Punktid
 
Säutsu twitteris
REAKTSIOONI KIIRUS
keemilise reaktsiooni kiirus – saaduste/lähteainete hulga muutust ajaühikus.
(Homogeense) reaktsiooni kiirus (v), põhiühik mol/dm3⋅s – ruumalaühikus ajaühiku jooksul toimuvate reaktsiooni elementaaraktide arv; mõõdetakse lähteaine või saaduse kontsentratsiooni muutusega ajaühikus, seejuures lähteainete kontsentratsioon ajas väheneb (Δc0).
keskmine kiirus:
hetkeline e tõeline kiirus:
reaktsiooni kiirust mõjutavad tegurid: ainete iseloom, kontsentratsioon (gaasiliste ainete korral rõhk), temperatuur, segamine , peenestamine, katalüsaatorid .
  • kiiruse sõltuvus kontsentratsioonist
    massitoimeseadus – konstantsel temperatuuril on reaktsiooni kiirus on võrdeline reageerivate ainete kontsentratsioonide korrutisega.
    aA + bB yY + zZ
    v = k*c(A)a*c(B)b
    (toimib homogeensetes reaktsioonides, tahkete ainete kontsentratsioon on 1)
    kui reaktsioon toimub mitmes staadiumis, määrab kiiruse aeglasem
    nt A + 2B -> AB2
    I A + B -> AB
    II AB + B -> AB2
    korral v = k*c(A)*c(B), kuna esimese staadiumi reaktsiooni kiirus on oluliselt aeglasem teisest.
    kiiruskonstant k – kontsentratsioonist sõltumatu tegur (st ei sõltu reageerivate ainete kontsentratsioonist ega ajast)
    v = k , kui reageerivate ainete kontsentratsioonide korrutis võrdub ühega
    heterogeensetes reaktsioonides on tahkete ainete kontsentratsioon c = 1
  • kiiruse sõltuvus temperatuurist
    KÕIK REAKTSIOONID KIIRENEVAD TEMPERATUURI TÕSTMISEL! (piisavalt kõrge energia osakeste arv kasvab; reaktsioonikiiruse määrab see osakeste arv, mis ületavad aktiviseerimisenergia)
    van’t Hoffi reegel – temperatuuri tõstmisel 10◦C võrra suureneb reaktsiooni kiirus 2 – 4 korda.
     -- temperatuuritegur
    T2 ja T1 -- temperatuurid
    -- reaktsioonikiirused kõrgemal ja madalamal temperatuuril
    Arrheniuse võrrand
    ( A = ln k’ ; )
    Ea – aktiveerimisenergia
  • 80% sisust ei kuvatud. Kogu dokumendi sisu näed kui laed faili alla
    Vasakule Paremale
    Kineetika tasakaal #1 Kineetika tasakaal #2 Kineetika tasakaal #3 Kineetika tasakaal #4 Kineetika tasakaal #5 Kineetika tasakaal #6 Kineetika tasakaal #7 Kineetika tasakaal #8 Kineetika tasakaal #9
    Punktid Tasuta Faili alla laadimine on tasuta
    Leheküljed ~ 9 lehte Lehekülgede arv dokumendis
    Aeg2016-01-19 Kuupäev, millal dokument üles laeti
    Allalaadimisi 2 laadimist Kokku alla laetud
    Kommentaarid 0 arvamust Teiste kasutajate poolt lisatud kommentaarid
    Autor meigasy Õppematerjali autor

    Meedia

    Mõisted

    Sisukord

    • REAKTSIOONI KIIRUS
    • *c(B)
    • Arrheniuse võrrand
    • REAKTSIOONI MOLEKULAARSUS, JÄRK, MEHHANISM
    • I järku reaktsiooni
    • kiiruskonstant
    • poolestusaeg
    • 
    • KEEMILINE TASAKAAL
    • Reaktsiooni kiirust mõjutavad tegurid: ainete iseloom, kontsentratsioon, rõhk
    • gaasiliste lähteainete korral), temperatuur, katalüsaator, segamine, pinna suurus
    • tahke lähteaine korral), lahusti iseloom (lahuste korral)
    • Keemilist tasakaalu mõjutavad tegurid: kontsentratsioon, rõhk (gaasiliste ainete
    •  
    •  
    • Le Chatelier’i prinsiip
    • 

    Teemad

    • keskmine kiirus
    • hetkeline e tõeline kiirus
    • reaktsiooni kiirust mõjutavad tegurid
    • a) kiiruse sõltuvus kontsentratsioonist
    • massitoimeseadus
    • aA + bB → yY + zZ
    • v = k*c(A)
    • aeglasem
    • kiiruskonstant k
    • v = k
    • heterogeensetes reaktsioonides
    • b) kiiruse sõltuvus temperatuurist
    • van’t Hoffi reegel
    • reaktsiooni energiaskeem
    • c) kiiruse sõltuvus katalüsaatorist
    • katalüsaator
    • inhibiitor
    • homogeenne katalüüs
    • heterogeenne katalüüs
    • d) kiiruse sõltuvus segamisest
    • e) kiiruse sõltuvus pinna suurusest / peenestusest (tahkete ainete korral)
    • reaktsiooni molekulaarsus
    • reaktsiooni järk
    • võrdetegur
    • I järku reaktsiooni
    • kiiruskonstant
    • poolestusaeg
    • reaktsiooni mehhanism
    • a) nõrkade hapete / aluste soolade hüdrolüüs
    • b) nõrkade elektrolüütide dissotsatsioon vesilahuses
    • gaasiliste lähteainete korral), temperatuur, katalüsaator, segamine, pinna suurus
    • tahke lähteaine korral), lahusti iseloom (lahuste korral)
    • korral), temperatuur
    • keemiline tasakaal
    • tasakaalukonstant K
    • pärissuunalise reaktsiooni
    • reaktsiooni produktide kontsentratsioon
    • ei sõltu
    • kontsentratsioonist
    • kontsentratsioon
    • rõhk (gaasiliste komponentide olemasolul)
    • temperatuur
    • tasakaalukonstandi seos Gibbsi energiaga
    • aine oleku diagramm
    • kolmikpunkt
    • kriitiline punkt

    Kommentaarid (0)

    Kommentaarid sellele materjalile puuduvad. Ole esimene ja kommenteeri


    Sarnased materjalid

    22
    pdf
    KEEMILINE KINEETIKA JA TASAKAAL
    8
    rtf
    Keemiline kineetika ja tasakaal
    38
    docx
    Füüsikaline keemia
    15
    docx
    Füüsikaline üldkonspekt 1
    29
    pdf
    Füüsikaline keemia II eksami konspekt
    22
    docx
    Füüsikaline ja kolloidkeemia
    9
    pdf
    Termodünaamika alused
    18
    pdf
    Üldine keemia põhimoisted I





    Faili allalaadimiseks, pead sisse logima
    Kasutajanimi / Email
    Parool

    Unustasid parooli?

    Pole kasutajat?

    Tee tasuta konto

    UUTELE LIITUJATELE KONTO MOBIILIGA AKTIVEERIMISEL +50 PUNKTI !