Keemia konspekt (3)

4 HEA
 
44. Keemiliste elementide perioodilisus seadus perioodilisustabel ja selle rakendus
keemiliste elementide omaduste iseloomustamisel.
keemiliste elementide ning neist moodustatud liht ja liitainete omadused on perioodiliselt
sõltuvuses aatomnumbrist (aatomituuma langust, järjenumbrist).
Elemendi sümboli ees on järjenumber (aatominumber) sulgudes aatomi mass.
Elemendid järjestuvad tuumalaengu kasvu järjekorras.
Perioodilisussüsteemi osadeks on perioodid rühmad ja lahtrid.
Lahter. Iga element on paigutatud lahtrisse millesse on märgitud elemendi sümbol
nimetus järjenumber ehk aatominumber(tuumalaeng) ja aatomimass.
Periood. Periood on elementide rida mis algab leelismetalliga ja lõpeb väärisgaasiga.
Süsteemis on 7 perioodi. Neist esimesed 3 perioodi on väikesed perioodid milles on 2 või
8 elementi. Järgimised 4 perioodi on suured perioodid, neis on 18 või 32 elementi.
Viimane 7.periood on lõpetamata periood. Perioodi 32 elemendis ei ole kõikide
tehiselementide sünteesi ja nimetusi I.U.P.A.C veel kinnitanud.
Perioodis üleminek ühelt elemendilt järgmisele lisandub aatomi tuuma üks prooton ja
elektronkattesse üks elektron.
Rühm (ei viitsi ).
45. metallide asukoht keemiliste elementide perioodilisustabelis. Elementide
metalliliste omaduste muutus rühmades ja perioodides.
Porioodis on üleminek metall mittemetall.
Üleminek tüüpiliselt metallidelt mittemetallidele ei toimu järsku.
Perioodi ulatuses nõrgenevad metallilised ja tugevnevad mittemetallilised omadused.
Seepärast toimub perioodis üleminek sujuvalt poolmetallide või siirdemetallide kaudu.
Metallsiirdemetallpoolmetallmittemetall.
Elektronide liitmise või loovutamise võime.
Elemendid püüavad keemiliste reaktsioonide käigus omandada aatomi väliskihile 8-
elektronilist kihti(oktetti).
Metalliaatomitel on väliselektronkihil tavaliselt 1-3 elektroni. Metalliaatomil on kergem
loovutada väliselektronkihilt 1-3 elektroni kui liita sellele 5-7 elektroni et tekiks oktett.
Metalliaatomid oksüdeeruvad olles ise redutseerijateks.
Mittemetalli aatomite väliselektronkihil on tavaliselt 4-8 elektroni.
Mittemetalli aatomid liidavad väliselektronkihile vastavalt 1-4 elektroni et moodustada
oktett.
Mittemetallid redutseeruvad olles ise oksüdeerijad.
46. metalliaatomite elektronskeemide koostamine. Metalliaatomite elektroskeemide
erinevus võrreldes mittemetallide elektronskeemidega. Näited.
Koostame elektronskeemi väävli abiga( S ).
Väävlijärjenumbrist ehk aatomnumbrist perioodilisussüsteemis Z=16 ja aatomi massist
Ar(S)=32,06 järeldub:
Tuumalaeng +16:tuumas on 16 prootonit ja elektronkattes 16 elektroni.
Elektronkihtide arv on 3 (S on 3.perioodi element).
Elektronide arv väliselektronkihis on 6 (VIA rühmaelement).
Elektronskeem.
S:+16| ) ) )
1.kihis (n=1) 2n2=2*12=2 elektroni
2.kihis (n=2) 2n2=2*22=8 elektroni
3.kihis (n=3) 6 elektroni ( elektronide arv väliskihis on 6[VI-Arühma element])
S aatomi tuuma ehitus :
94% sisust ei kuvatud. Kogu dokumendi sisu näed kui laed faili alla
Keemia konspekt #1 Keemia konspekt #2 Keemia konspekt #3 Keemia konspekt #4 Keemia konspekt #5 Keemia konspekt #6 Keemia konspekt #7 Keemia konspekt #8 Keemia konspekt #9 Keemia konspekt #10 Keemia konspekt #11 Keemia konspekt #12 Keemia konspekt #13 Keemia konspekt #14 Keemia konspekt #15 Keemia konspekt #16 Keemia konspekt #17 Keemia konspekt #18 Keemia konspekt #19 Keemia konspekt #20 Keemia konspekt #21 Keemia konspekt #22 Keemia konspekt #23
5 punkti Autor soovib selle materjali allalaadimise eest saada 5 punkti.
~ 23 lehte Lehekülgede arv dokumendis
2009-01-12 Kuupäev, millal dokument üles laeti
345 laadimist Kokku alla laetud
3 arvamust Teiste kasutajate poolt lisatud kommentaarid
promill Õppematerjali autor

Lisainfo

Dokumendis esitatud küsimused

  • Mis juhtub kolonni teisel korrusel ?

Mõisted

Sisukord

  • Redutseerub(aatom) redutseerija kloor seob elektroni
  • Metallide pingerida
  • Aktiivsed metallid
  • tugevad
  • Nõrgad
  • Ei tõrju hapetest
  • Ei reageeri veega ka
  • Reageerivad
  • ) + 2ΚΝΟ
  • Mittemetallide füüsikalised omadused
  • Mittemetallide füüsikalised omadused erinevad üksteisest suuresti
  • Ühiseid jooni on vähe
  • Mittemetallide redoksomadused
  • Reageerimisel metallidega käituvad mittemetallid alati oksüdeerijatena
  • Mittemetallide omavahelistes reaktsioonides on oksüdeerijaks suurema elektronegatiivsusega
  • redutseerija on S
  • Ühendite koostises olevad mittemetalliaatomid käituvad
  • Segaväetised
  • Isomeeria liigid
  • Alkaanid e. küllastunud süsivesinikud
  • Süsinike vahel on ainult üksiksidemed (kõik on sp
  • süsinikud); üldvalem C
  • Alkaanide leidumine ja kasutamine
  • Maagaas - peamiselt CH
  • Nafta – alkaanide, tsükloalkaanide ja areenide segu
  • Nafta fraktsioonid
  • Bensiin C
  • Ligroiin ehk lakibensiin
  • Petrooleum
  • Diiselkütus
  • Õlid
  • Masuut
  • TÖÖTLEMINE
  • Alkoholide keemilised omadused
  • Täielik põlemine
  • Reageerimine leelismetallidega
  • ONa+H
  • Oksüdeerumine (=>aldehüüd)
  • Dehüdraatimine
  • eeter)
  • alkeen)

Teemad

  • K Ba Ca Na Mg
  • Al Mn Zn Cr Fe
  • Ni
  • Cu Ag Hg Au
  • Hapetega
  • Veega
  • Soolade
  • lahustega
  • Toodetaks
  • Soolade hüdrolüüs
  • Tegurid
  • ↑ ↑
  • aluseline
  • happeline
  • Hüdrolüüsi ei toimu
  • neutraalsed
  • Isomeerid
  • Ahelaisomeeria on
  • Asendiisomeeria on
  • Struktuuriisomeeria (funktsionaalne isomeeria)
  • kolme põhirühma
  • Monosahhariidid e m
  • onoosid
  • Oligosahhariidid
  • Polüsahhariidid e polüoosid
  • Alkaanid
  • alkaanide
  • alküülrühmaks
  • tüviühendi nimetuse ette
  • kohanumbrid
  • võimalikult väikesed
  • tähestiku järjekorras
  • Homoloogiline rida
  • Homoloogia
  • Kuidas koostada või leida alkaani nimetust
  • peaahel
  • hüdrofoobsed
  • Hüdrofoobsus
  • Polümeerid on väga suured molekulid, mis koosnevad tuhandetest väiksematest
  • omavahel ühendatud molekulidest
  • Karboksüülhapped

Kommentaarid (3)


Crossed: Väga hull
21:05 24-02-2009

roltz418: Väga hea
18:18 09-05-2010

janis18: tnx
21:02 19-01-2009


Sarnased materjalid

23
doc
29
doc
29
rtf
26
odt
38
docx
14
doc
14
doc
8
doc





30 päevane VIP +50% ROHKEM

Telli VIP ja ole 30+14 päeva mureta

5.85€

3.9€

Oled juba kasutaja? Logi sisse

Faili allalaadimiseks, pead sisse logima
Kasutajanimi / Email
Parool

Unustasid parooli?

Pole kasutajat?

Tee tasuta konto