Plaanid puhkusele minna? Võta endale majutus AirBnb kaudu ja saad 37€ kontoraha Tee konto Sulge
Facebook Like

Keemia aluste kokkuvõtlik konspekt (1)

3 KEHV
Punktid
 
Säutsu twitteris

I TERMODÜNAAMIKA ALUSED

I Termodünaamika pôhimôisted.

Termodünaaika I seadus – energia ei teki, ega kao vaid läheb ühest vormist teise. Isoleeritud süsteemis on U jääv. Keemilise reaktsiooni soojusefekt vôrdub reaktsiooni saaduste ja lähteainete energiate vahega.

Entalpia e. soojussisaldus – [H = U + pV = U + nRT].
II Hessi seadus.
Termokeemilised vôrrandid – selline reakts . vôrrand, millele on lisatud reakts.i soojusefekt. Q-efekt sôltub T-st ja P-st.
Hessi seadus – reaktsiooni Q-efekt sôltub ainult lähteainete ja saaduste iseloomust (ja oleku parameetritest), kui ei sôltu reaktsiooni kulgemsie viisist ega vahe etappidest.
Tekkeentalpia [H = ΣHj,f - ΣHi,f]: ühe mooli aine tekkimisel lihtainetest eraldub vôi neeldub soojust st. ühe mooli aine tekkimise Q-efekt.
Pôlemisentalpia – [Hc = ΣHj,c - ΣHi,c].
III Entroopia .
Entroopia – selline olekufunktsioon, mis isel. süsteemi korrapäratust. Energia kulub entroopia kasvuks: [Hsul = TS]. Tegurid: agr. olek (eriti gaasid), ainete segunemine , temperatuur.
Termodünaaika II seadus – isoleeritud süsteemis kulgevad protsessid entroopia kasvu suunas e. Q ei lähe iseenesest külmemalt kehalt soojemale. W – termodünaamiline tôenäosus; näitab mitu erinevate mikrolekut saab saavutada samas makroolekus.
Boltzmanni vôrrand[S=klnW].
IV Gibbsi energia ( vabaenergia ).
Gibbsi energia muut – näitab max. tööd, mida saab selle protsessi abil teha. Kôik iseeneslikud protsessid G vähenemise suunas, e. entroopia suureneb ja energia eraldub. [G = H - TS]. Pöörduvate reaktsioonide korral on süsteemi tasakaalu olek määratud Gibbsi energia miinimumiga.

II KEEMILINE KINEETIKA JA TASAKAAL

I Reaktsiooni kiiruse sôltuvus konstentratsioonist.

Keemiline kineetika – keem. reakts. kulgemise mehhanismide + protsesside kiiruste uurimine .

Reaktsiooni kiirus homog. süs.-s – ruumalaühikus ajaühiku jooksus toimuvate elementaaraktide (min. kogus aineid, millega saab reakts. läbi viia) arv.

Reaalne kiiruse môôtmine – lähteainete ja saaduste kontsentratsioonide muutus ajaühikus.
Massitoimeseadus – reakts. kiirus on vôrdeline reag. ainete konst .-ide korrutisega.
Tegurid: c, T, segamine /raputamine, tahkise peenestusaste, lahusti omadus (kui lahuses), katalüsaator.
Näited: 2CO+O2=2CO2 v = kc[CO]2c[O2]; k – kiirustkonstant (sôltub T-st); v = k, kui c1*c2 = 1 – standardkiirus. Tahkete ainete c alati 1, ei arvesta.

II Reaktsiooni molekulaarsus ja järk.

Reakt.- järk – kiiruse avaldises konts.-ide astmenäitajate summa.
Reakt.-i molekulaarsus – näitab reakts.-i elementaaraktist osavôtvate osakeste arvu. 1) Monomolekulaarsed reaktsioonid: osaleb 1 molekul (ainult lagunemisreakt.) H22H. 2) Bimolek: H2+I22HI. 3) Trimolek: 2SO2 + O2  2SO3.
Näited: Zn + 2HClZnCl2 + H2 (II järk, trimolek., v=k=c(HCl)2; CaCO3  CaO + CO2 (0 järk, v=k); Na2CO3 + H2O  NaHCO3 + NaOH (v=kc(Na2CO3), vee c on const , sest seda väga palju).
* Reaktsiooni kineetika sôltub, reakt. järgust * [kI = 1/t(ln C0/Ct)]; C0 – lähteainete c reakts. algul). [kII = 1/t(ln (C0-Ct)/(C0-Ct)].
III Reaktsiooni mehhanismid.
Lihtreaktsioonid – kulgevad ühes etapid ja lôpuni. Reakts. vôrrand vastab elementaaraktile.
Liitreaktsioonid – mitu etappi ja vôivad olla pöörduvad.
Pöörduvad reaktsioonid: kulgevad üheaegselt môlemas suunas. N: A+B  C+D; v1=k1c(A)c(B); v2=k2c(C)c(D); v(t)=v1-v2.
Paralleelsed reaktsioonid: vôivad reageerida mitmel erineval viisil. N: 1) 4KClO3 (v1) 4KclO4 + KCl; 2) 2KClO3 (v2) 2KCl + 3O2; v = v1 + v2.
Jadareaktsioonid: koosnevad mitmest järjestikkusest etapist. A(v1,k1) B(v2,k2) C D; v = v(kôige
80% sisust ei kuvatud. Kogu dokumendi sisu näed kui laed faili alla
Keemia aluste kokkuvõtlik konspekt #1 Keemia aluste kokkuvõtlik konspekt #2 Keemia aluste kokkuvõtlik konspekt #3 Keemia aluste kokkuvõtlik konspekt #4 Keemia aluste kokkuvõtlik konspekt #5 Keemia aluste kokkuvõtlik konspekt #6
Punktid 50 punkti Autor soovib selle materjali allalaadimise eest saada 50 punkti.
Leheküljed ~ 6 lehte Lehekülgede arv dokumendis
Aeg2008-11-10 Kuupäev, millal dokument üles laeti
Allalaadimisi 140 laadimist Kokku alla laetud
Kommentaarid 1 arvamus Teiste kasutajate poolt lisatud kommentaarid
Autor hippie Õppematerjali autor

Mõisted


Kommentaarid (1)

kadval profiilipilt
kadval: Üsna mahukas, kuid sisaldab ainult mõistete tähendusi ja valemeid, mis on üsna elementaarsed.
09:38 19-09-2009


Sarnased materjalid

38
docx
Üldkeemia eksami konspekt
10
doc
Üldkeemia kokkuvõte
29
doc
Keemia aluste KT3
22
docx
Keemia gümnaasiumi koolieksami konspekt
9
doc
Keemia aluste praktikumi kontrolltööd
90
docx
Keemia alused konspekt
7
doc
Keemia materjali lühikonspekt
288
pdf
Keemiakursuse kokkuvõte





Faili allalaadimiseks, pead sisse logima
Kasutajanimi / Email
Parool

Unustasid parooli?

UUTELE LIITUJATELE KONTO MOBIILIGA AKTIVEERIMISEL +50 PUNKTI !
Pole kasutajat?

Tee tasuta konto

Sellel veebilehel kasutatakse küpsiseid. Kasutamist jätkates nõustute küpsiste ja veebilehe üldtingimustega Nõustun