Plaanid puhkusele minna? Võta endale majutus AirBnb kaudu ja saad 37€ kontoraha Tee konto Sulge
Facebook Like


Keemia alused. Põhimõisted ja -seaduspärasused (0)

1 HALB
Punktid
 
Säutsu twitteris
Keemia alused. Põhimõisted ja -seaduspärasused
V.  Redoksprotsessid
1. Redoksreaktsioonide tasakaalustamine
Redoksreaktsioon  –    reaktsioon ,   milles   toimub   elektronide   üleminek;   redoksreaktsoonis 
muutuvad elementide oksüdatsiooniastmed.
oksüdatsiooniaste  –   elemendi   aatomi    tinglik    laeng   ühendis   (eeldades   ioonilist   sidet   kõigi 
aatomite vahel));
oksüdeerumine  – elektronide  loovutamine  (redutseerija oksüdeerub, tema oks. aste kasvab),  
redutseerumine – elektronide  liitmine  (oksüdeerija redutseerub, tema oks. aste kahaneb).
Redoksreaktsioonide   tasakaalustamise   põhimõte:   liidetud   ja    loovutatud    elektronide   arvud   on 
võrdsed. 
2. Elektroodipotentsiaal ja redokspotentsiaal
Elektroodipotentsiaal (E), V  – potentsiaal, mille omandab metallelektrood tema soola lahuses 
pöörduva reaktsiooni  Mz+ + ze- 
M   tulemusena. 
x
0
RT
aoks
E = E +
ln
 ,
y
zF
ared
E° – standardpotentsiaal, E = E°, kui a z+
M  = 1 M,
F – Faraday  arv ( 96 485 C/mol),
z – elementaaraktis üleminevate elektronide arv,
 R – universaalne gaasikonstant,
a z+
M  –metalli ioonide aktiivsus lahuses,
T – absoluutne temperatuur.
Normaal - ehk standardvesinikelektrood:   E°(2H+/H2)  =  0.0 V
Redokspotentsiaal  (E) – väljendab tööd, mida tuleb kulutada, või mis eraldub 1 Faraday arvu 
laengu (1 mooli elektronide) üleminekul redoksreaktsioonis.
Nernsti  võrrand:
x
0
RT
aoks
E = E +
ln
y
zF
ared
E – redokspotentsiaal, 
aoks/ared – oksüdeeritud/redutseeritud vormi aktiivsus,
E° – standardpotentsiaal,
x/y – astendajad (reaktsioonivõrrandi  kordajad ).
Redokspotentsiaal   kui   reaktsiooni   suuna 
kriteerium

-∆G = zF∆E  ,
∆G – Gibbsi energia muutus redoksreaktsioonis,
∆E   –   redokssüsteemide   (poolelementide)  
redokspotentsiaalide vahe.
Metallide  korrosioon
80% sisust ei kuvatud. Kogu dokumendi sisu näed kui laed faili alla
Vasakule Paremale
Keemia alused-Põhimõisted ja -seaduspärasused #1 Keemia alused-Põhimõisted ja -seaduspärasused #2 Keemia alused-Põhimõisted ja -seaduspärasused #3 Keemia alused-Põhimõisted ja -seaduspärasused #4
Punktid 50 punkti Autor soovib selle materjali allalaadimise eest saada 50 punkti.
Leheküljed ~ 4 lehte Lehekülgede arv dokumendis
Aeg2015-11-12 Kuupäev, millal dokument üles laeti
Allalaadimisi 4 laadimist Kokku alla laetud
Kommentaarid 0 arvamust Teiste kasutajate poolt lisatud kommentaarid
Autor vinske Õppematerjali autor

Lisainfo


Kommentaarid (0)

Kommentaarid sellele materjalile puuduvad. Ole esimene ja kommenteeri


Sarnased materjalid

4
odt
Keemia põhimõisted 7 -9-klass
2
odt
KEEMIA mõisted ja küsimused
4
pdf
Loengu materjal
90
docx
Keemia alused konspekt
26
odt
Keemia kordamine
54
docx
Keemia aluste eksam I semester
22
doc
Keemia alused Eksami kordamisküsimuste vastused
304
doc
ELEMENTIDE RÜHMITAMISE PÕHIMÕTTED





Faili allalaadimiseks, pead sisse logima

Kasutajanimi / Email
Parool

Unustasid parooli?

UUTELE LIITUJATELE KONTO MOBIILIGA AKTIVEERIMISEL +50 PUNKTI !
Pole kasutajat?

Tee tasuta konto

Sellel veebilehel kasutatakse küpsiseid. Kasutamist jätkates nõustute küpsiste ja veebilehe üldtingimustega Nõustun