Plaanid puhkusele minna? Võta endale majutus AirBnb kaudu ja saad 37€ kontoraha Tee konto Sulge
Facebook Like

Keemia 3.praktikum - keemiline tasakaal ja reaktsioonikiirus (1)

5 VÄGA HEA
Punktid

Esitatud küsimused

  • Mida võib tähele panna ?
 
Säutsu twitteris
Laboratoorne töö 3
Keemiline tasakaal ja reaktsioonikiirus
Eksperimentaalne töö 1
Ainete kontsentratsiooni muutuse mõju tasakaalule
Töö ülesanne ja eesmärk:
Le Chatelier ' printsiip – reaktsiooni tasakaalu nihkumise uurimine lähteainete ja saaduste kontsentratsiooni muutmisel.
Sissejuhatus
Pöörduvad reaktsioonid on reaktsioonid, mis kulgevad nii ühes kui teises suunas ja reaktsiooni lõpuks moodustuvas ainete segus on nii lähteaineid kui saadusi. Fikseeritud tingimustel saabub selliste reaktsioonide puhul mingil hetkel olukord, kus ühegi aine kontsentratsioon enam ajas ei muutu. Sellist olukorda nimetatakse keemiliseks tasakaaluks.
Pöörduva reaktsiooni võrrand üldkujul:
aA + bB ↔ cC + dD
Tasakaaluoleku matemaatiliseks kirjeldamiseks kasutatakse tasakaalukonstanti (KC)
[A]...[D] – ainete A...D kontsentratsioonid tasakaaluolekus
a, b, c, d – koefitsiendid reaktsioonivõrrandist
Le Chatelier’ printsiip
Tingimuste muutmine tasakaalusüsteemis kutsub esile tasakaalu nihkumise suunas, mis paneb süsteemi avaldama vastupanu tekitatud muutusele.
  • Lähteainete kontsentratsiooni suurendamine nihutab reaktsiooni tasakaalu paremale
  • Temperatuuri tõstmine nihutab endotermilise reaktsiooni tasakaalu paremale, eksotermilise reaktsiooni tasakaalu vasakule
  • Rõhu tõstmine gaasiliste ainete osavõtul kulgevates reaktsioonides nihutab tasakaalu suunas, kus gaasiliste ainete molekulide arv väheneb
Kasutatud mõõteseadmed, töövahendid:
Katseklaaside komplekt.
Kasutatavad ained:
FeCl3 ja NH4SCN küllastatud lahused , tahke NH4Cl.
Kasutatud uurimis - ja analüüsimeetodid ning metoodikad:
Kirjutada välja tasakaalukonstandi avaldis raud(III)kloriidi (FeCl3) ja ammooniumtiotsüaniidi (NH4SCN) lahuste vahelisele reaktsioonile.
FeCl3(aq) + 3NH4SCN(aq) -> Fe(SCN)3(aq) + 3NH4Cl(aq) punane
Hinnata, millises suunas nihkub tasakaal kui suurendada:
a) FeCl3 kontsentratsiooni, siis tasakaal
80% sisust ei kuvatud. Kogu dokumendi sisu näed kui laed faili alla
Keemia 3 praktikum - keemiline tasakaal ja reaktsioonikiirus #1 Keemia 3 praktikum - keemiline tasakaal ja reaktsioonikiirus #2 Keemia 3 praktikum - keemiline tasakaal ja reaktsioonikiirus #3 Keemia 3 praktikum - keemiline tasakaal ja reaktsioonikiirus #4
Punktid 50 punkti Autor soovib selle materjali allalaadimise eest saada 50 punkti.
Leheküljed ~ 4 lehte Lehekülgede arv dokumendis
Aeg2011-12-15 Kuupäev, millal dokument üles laeti
Allalaadimisi 122 laadimist Kokku alla laetud
Kommentaarid 1 arvamus Teiste kasutajate poolt lisatud kommentaarid
Autor lalalaaa Õppematerjali autor

Lisainfo

Keemiline tasakaal ja reaktsioonikiirus, sisaldab ka graafikuid ja tabeleid.
keemia alused , praktikum , keemia , 3 praktikum , keemiline tasakaal , reaktsioonikiirus , laboratoorne töö

Mõisted


Meedia

Kommentaarid (1)

AMR123 profiilipilt
AMR123: Hea materjal
17:50 05-12-2012


Sarnased materjalid

24
docx
Keemia praktikum nr3-Keemiline tasakaal ja reaktsioonikiirus
28
docx
Keemia praktikum nr2-Keemiline tasakaal ja reaktsioonikiirus
10
doc
Keemia aluste praktikum - LABORATOORNE TÖÖ 3 - Keemiline tasakaal ja reaktsioonikiirus
8
doc
Keemiline tasakaal ja reaktsioonikiirus
22
docx
Keemiline tasakaal ja reaktsioonikiirus
12
docx
Keemiline tasakaal ja reaktsioonikiirus
7
docx
Keemiline tasakaal ja reaktsioonikiirus
5
pdf
Keemiline tasakaal ja reaktsioonikiirus



Faili allalaadimiseks, pead sisse logima
Kasutajanimi / Email
Parool

Unustasid parooli?

UUTELE LIITUJATELE KONTO MOBIILIGA AKTIVEERIMISEL +50 PUNKTI !
Pole kasutajat?

Tee tasuta konto

Sellel veebilehel kasutatakse küpsiseid. Kasutamist jätkates nõustute küpsiste ja veebilehe üldtingimustega Nõustun