Kaltsium (0)

Sarnased õppematerjalid

20

pptx

Kaltsium

 18 ebastabiilset Kus leidub?  Looduses ainult CaCO3 Kasutamine  Redutseerijana teiste metallide väljaeraldamisel.  Sulamite tootmisel  Ehituses  Juustu tootmisel Ühendid  2HCl + Ca → H2↑+CaCl2- jää eemaldamine, E509  Ca + O2 → CaO- värvid, putukamürk, heitvesi  CaO + 3C → CO+CaC2- karbiidlamp, signaalraketid  Ca(OH)2 + CO2 → H2O+CaCO3- mört, tsement, Huvitavat  Inimese kehakaalust kuni 2%  Kaltsium on vajalik vere hüübimiseks  Päevas 600-1400 mg  Puuduse korral luuhõrenemine  Kaltsiumkarbiid Kasutatud kirjandus  https://www.mindomo.com/mindmap/kalts ium-05dde2d963ed4e018f5faee23a049875  http://et.wikipedia.org/wiki/Kaltsium  https://annaabi.ee/Referaat--Kaltsium-m61 129.html  “Leiutised ja avastused keemias” Hergi Karik

Keemia

6

doc

Kaltsium

................................................................................5 KASUTATUD KIRJANDUS................................................................................................................................. 6 2  Sissejuhatus Esimene mees, kellel õnnestus saada puhast metallilist kaltsiumi oli Humphry Davy. Ta avastas ka kõik teised leelismuldmetallid. Kaltsium on tähtis mineraalaineallikas. Täiskasvanu organismis on seda kokku kilo kuni poolteist. 99 % kaltsiumist paikneb luudes ja hammastes ning määrab nende tugevuse. Ülejäänud 1 % on veres ja kudedes. Aga just see sajandik koguhulgast osaleb lihaste töös, vere hüübimises, stimuleerib rakkude kasvu ja hormoonide teket. Kaltsiumipuudust soodustavad:. vähene liikumine, päikesevalguse toimel tekkiva D- vitamiini puudus, liiga soolane toit. Kaltsiumirikast toitu vajavad kõik

Keemia

7

odt

Referaat "Kaltsium"

...................................................4 · Sisaldumine organismis.................................................................5 · Kaltsiumi ühendite kasutamine.......................................................6 · Kasutatud kirjandus........................................................................7  ÜLEVAADE KALTSIUMIST Humphry Davy oli inglise keemik, kes avastas ja eraldas kaltsiumi sulatatud leeliste elektrolüüsi teel. Kaltsium on keemiline element järjenumbriga 20, leelismuldmetall. Stabiilseid isotoope on kaltsiumil 6: massiarvud 40, 42, 43, 44, 46, 48. Elektronskeem: Ca:+20 | 2)8)8)2) Elektronvalem: 1s22s22p63s23p64s2 Prootonite arv: 20 Elektronide arv: 20 Neutronite arv: 20 Aatommass: 40 Tuumalaeng: +20 Elektronkihtide arv: 4 Rühma nr: IIA Ta on keemiliselt aktiivne ega esine looduses vabal kujul. Tema oksüdatsiooniaste ühendeis on +2

Keemia

Meedia

Kommentaarid (0)