Plaanid puhkusele minna? Võta endale majutus AirBnb kaudu ja saad 37€ kontoraha Tee konto Sulge
Facebook Like


KEEMILINE KINEETIKA JA TASAKAAL (0)

1 Hindamata
Punktid
 
Säutsu twitteris
Keemia alused
I. KEEMILINE KINEETIKA JA TASAKAAL
I. KEEMILINE KINEETIKA JA TASAKAAL
A. Keemilise reaktsiooni kiirus
Keemiline   kineetika   on   keemiaharu,   mis   uurib   reaktsioonide   kiirust   ja   mehhanismi.
Reaktsiooni   kiirust   mõõdetakse   reageeriva   aine   või   reaktsiooni   saaduse   kontsentratsiooni
muutusega   ajaühikus.     Kontsentratsiooni   väljendatakse   tavaliselt   aine   moolide   arvuga
kuupdetsimeetris ja aega sekundites; sel juhul on reaktsiooni kiiruse dimensioon  mol·dm-1·s-1.
Kui reageeriva aine kontsentratsioon ajamomentidel t1 ja t2 on vastavalt c1 ja c2, avaldub
reaktsiooni keskmine kiirus  v  ajavahemikus t2 - t1 = t  järgmiselt:
c  c

2
1
c
v  
 
(1)
t  t
t
2
1
Reaktsiooni   lähteainete   kontsentratsioon   ajas   väheneb   (c    0), seetõttu tuleb reaktsiooni kiiruse määramisel lähteainete
järgi kasutada võrrandis miinusmärki, saaduse järgi määramisel aga plussmärki.  Reaktsiooni
tõeline kiirus antud ajahetkel on võrdne esimest järku tuletisega kontsentratsioonist aja järgi:
dc
v  
(2)
dt
Keemilise   reaktsiooni   kiirus   sõltub   paljudest   teguritest.     Põhilisemad    nendest    on
reageerivate ainete iseloom ja kontsentratsioon, rõhk (kui reaktsioonist võtavad osa  gaasilised
ained),   temperatuur,   katalüsaatori    juuresolek .     Heterogeensete   protsesside   korral,   kui
reaktsioon    toimub   faasidevahelisel   piirpinnal,   sõltub   reaktsiooni   kiirus   selle   piirpinna
suurusest (seega ainete peenestatuse astmest) ja omadustest.
Reaktsiooni   kiiruse    sõltuvus    kontsentratsioonist   lihtsate   (s.o.   ühestaadiumiliste)
homogeensete reaktsioonide korral on määratud massitoimeseadusega: reaktsiooni kiirus on
võrdeline   reageerivate   ainete   kontsentratsioonide   korrutisega   (astmetes,   mis   vastavad
reaktsiooni võrrandi kordajatele).   Näiteks reaktsiooni aA + bB    dD + gG kiirus avaldub
järgmiselt:
v  k  ca cb ,
(3)
A
B
kus   k   on   reaktsiooni    kiiruskonstant    ja   cA  ja   cB  reageerivate   ainete   kontsentratsioonid.
Reaktsiooni   kiiruskonstant   k   on   arvuliselt   võrdne   reaktsiooni   kiirusega,   kui   reageerivate
ainete kontsentratsioonide korrutis on võrdne ühega.   Kiiruskonstant, erinevalt reaktsiooni
kiirusest,   ei   sõltu   reageerivate   ainete   kontsentratsioonist   ja   ajast.     Heterogeensetes
80% sisust ei kuvatud. Kogu dokumendi sisu näed kui laed faili alla
Vasakule Paremale
KEEMILINE KINEETIKA JA TASAKAAL #1 KEEMILINE KINEETIKA JA TASAKAAL #2 KEEMILINE KINEETIKA JA TASAKAAL #3 KEEMILINE KINEETIKA JA TASAKAAL #4 KEEMILINE KINEETIKA JA TASAKAAL #5 KEEMILINE KINEETIKA JA TASAKAAL #6 KEEMILINE KINEETIKA JA TASAKAAL #7 KEEMILINE KINEETIKA JA TASAKAAL #8 KEEMILINE KINEETIKA JA TASAKAAL #9 KEEMILINE KINEETIKA JA TASAKAAL #10 KEEMILINE KINEETIKA JA TASAKAAL #11
Punktid 50 punkti Autor soovib selle materjali allalaadimise eest saada 50 punkti.
Leheküljed ~ 11 lehte Lehekülgede arv dokumendis
Aeg2015-01-27 Kuupäev, millal dokument üles laeti
Allalaadimisi 18 laadimist Kokku alla laetud
Kommentaarid 0 arvamust Teiste kasutajate poolt lisatud kommentaarid
Autor mari005 Õppematerjali autor

Mõisted


Kommentaarid (0)

Kommentaarid sellele materjalile puuduvad. Ole esimene ja kommenteeri


Sarnased materjalid

32
doc
Orgaaniline keemia
8
rtf
Keemiline kineetika ja tasakaal
34
pdf
Üldkeemia
18
docx
Kineetika tasakaal
21
pdf
Keemia eksam
48
doc
Keemia eksam 2011
14
doc
KEEMIA KORDAMISKÜSIMUSED
26
odt
Keemia kordamine





Faili allalaadimiseks, pead sisse logima

Kasutajanimi / Email
Parool

Unustasid parooli?

UUTELE LIITUJATELE KONTO MOBIILIGA AKTIVEERIMISEL +50 PUNKTI !
Pole kasutajat?

Tee tasuta konto

Sellel veebilehel kasutatakse küpsiseid. Kasutamist jätkates nõustute küpsiste ja veebilehe üldtingimustega Nõustun