Plaanid puhkusele minna? Võta endale majutus AirBnb kaudu ja saad 37€ kontoraha Tee konto Sulge
Facebook Like


Ideaalgaaside seadused (0)

1 Hindamata
Punktid
 
Säutsu twitteris

Sissejuhatus


Gaasilises olekus aine molekulid täidavad ühtlaselt kogu ruumi, molekulid on pidevas korrapäratus soojusliikumises. Molekulidevahelised kaugused on suured, mistõttu jõud nende vahel on väikesed ja jäetakse sageli arvestamata – ideaalgaas .
Erinevalt tahketest ainetest ja vedelikest sõltub gaaside maht oluliselt temperatuurist ning rõhust. Gaasiliste ainete mahtu väljendatakse tavaliselt kokkuleppelistel nn normaaltingimustel:
  • temperatuur 273,15 K (0 °C)
  • rõhk 101 325 Pa (0,987 atm;750 mmHg)

Charles'i seadus
Konstantsel rõhul on kindla koguse gaasi maht võrdelises sõltuvuses temperatuuriga.


kus V0 on gaasi maht normaal - või standardtingimustel, P0 normaal- või standardtingimustele vastav rõhk (sõltuvalt valitud ühikutest), T0 normaal- ja standardtingimustele vastav temperatuur kelvinites (mõlemal juhul 273 K), P ja T aga rõhk ja temperatuur, mille juures maht V on antud või mõõdetud.
n mooli gaasi kohta kehtib seos
PV=nRT ehk Clapeyroni võrrand
R= 8,314 J/mol∙K
Gaasi suhteline tihedus on ühe gaasi massi suhe teise gaasi massi samadel tingimustel (V, P, T). Gaasi suhteline tihedus on ühikuta suurus ja näitab, mitu korda on antud gaas teisest raskem või kergem
Suhtelist tihedust väljendatakse tavaliselt õhu suhtes (õhu keskmine molaarmass , arvestades lämmastiku ja hapniku massivahekorda õhus on
28,96 ≈29,0 g/mol) või vesiniku (MH2= 2,0 g/mol) suhtes
Suhtelise tiheduse kaudu on kerge leida tundmatu gaasi molaarmassi. Kaaludes samadel tingimustel (rõhk, temperatuur) ära kindla mahu õhku ja tundmatut
80% sisust ei kuvatud. Kogu dokumendi sisu näed kui laed faili alla

Logi sisse ja saadame uutele kasutajatele faili TASUTA e-mailile

Vasakule Paremale
Ideaalgaaside seadused #1 Ideaalgaaside seadused #2 Ideaalgaaside seadused #3 Ideaalgaaside seadused #4 Ideaalgaaside seadused #5 Ideaalgaaside seadused #6 Ideaalgaaside seadused #7
Punktid 100 punkti Autor soovib selle materjali allalaadimise eest saada 100 punkti.
Leheküljed ~ 7 lehte Lehekülgede arv dokumendis
Aeg2015-03-15 Kuupäev, millal dokument üles laeti
Allalaadimisi 8 laadimist Kokku alla laetud
Kommentaarid 0 arvamust Teiste kasutajate poolt lisatud kommentaarid
Autor Kukuxumusu Õppematerjali autor

Lisainfo

Keemia aluste esimene praktikumi protokoll: Ideaalgaaside seadused; PARANDUSTEGA.
ideaalgaaside seadused , sissejuhatus , arvutused , järeldus , gaas , katseklaas , gaasi maht , gaasi mass

Mõisted


Kommentaarid (0)

Kommentaarid sellele materjalile puuduvad. Ole esimene ja kommenteeri


Sarnased materjalid

10
docx
Ideaalgaaside seadused
8
docx
Ideaalgaaside seadused
18
docx
Ideaalgaaside seadused
5
pdf
Ideaalgaaside seadused
8
doc
Ideaalgaaside seadused
28
docx
Keemia aluste protokoll 1-Ideaalgaaside seadused
9
pdf
Ideaalgaaside seadused
26
docx
Keemia praktikum nr1-Ideaalgaaside seadused





Logi sisse ja saadame uutele kasutajatele
faili e-mailile TASUTA

Faili allalaadimiseks, pead sisse logima

Kasutajanimi / Email
Parool

Unustasid parooli?

UUTELE LIITUJATELE KONTO MOBIILIGA AKTIVEERIMISEL +50 PUNKTI !
Pole kasutajat?

Tee tasuta konto

Sellel veebilehel kasutatakse küpsiseid. Kasutamist jätkates nõustute küpsiste ja veebilehe üldtingimustega Nõustun