Füüsikaline keemia ja kolloidkeemia-eksami kordamisküsimused (0)

5 Hindamata
 

Kordamisküsimused: Füüsikalise keemia ja kolloidkeemia

Faasiline tasakaal kahekomponentsetes süsteemides

1. Faasilise tasakaalu tingimus. Üldmõisted. Faas - heterogeense süsteemi homogeenne osa, millel on ühesugused
termodünaamilised ja keemilised omadused ja milline on teistest faasidest eraldatud
piirpinnaga. Komponendid - sõltumatud keemilised ühendid, mille abil saab keemiliselt iseloomustada
igat süsteemi faasi ja kogu süsteemi tervikuna. Koostisosaks - on iga aine, mida võib süsteemist eraldada ja mis võib eksisteerida väljaspool
süsteemi. Vabadusastmed - süsteemi sõltumatud parameetrid (rõhku, temperatuuri,
kontsentratsiooni), mida me võime teatud piirides meelevaldselt muuta, ilma et seejuures
faaside arv muutuks.
Faaside tasakaalu korral on sama keemiline potentsiaal kooseksisteerivatel faasidel ning segu puhul ka segu
eri komponentidel. Näiteks tasakaalu korral vedeliku ja tema kohal oleva küllastatud auru vahel on
keemilised potentsiaalid kumbaski faasis võrdsed.
Keemiline aine võib esineda erinevates vormides:
– gaasiline faas;
– vedel faas;
– tahke faas.
Nende faaside vahel on võimalik kolm tasakaali: Tahke - vedel Tahke - gaas Vedel - gaas
Paljude ainete korral eksisteerib rida erinevaid tahkeid faase ( teemant ja grafiit , erinevad jää vormid).
Tasakaalus olevate faaside vahel toimub pöörduv ainevahetus , kus ajavahemikus ühest faasist teise
(vastassuunas) üleminevad ainehulgad on võrdsed.

2. Ideaalsete lahuste üdiseloomustus
Lahust, mis vastab täpselt Raoult 'i seadusele, nimetatakse ideaalseks lahuseks.
Ideaalses lahuses on vastasmõju lahusti ja lahustunud aine vahel sama nagu lahusti molekulide vahel, s.t
lahustumisentalpia on 0.
Nende moodustumisel ei esine ruumalaefekti ega soojusefekti.
Isegi ideaalse lahuse moodustumisega kaasneb aga entroopia kasv ja tulemusena ka lahuse vabaenergia
89% sisust ei kuvatud. Kogu dokumendi sisu näed kui laed faili alla
Füüsikaline keemia ja kolloidkeemia-eksami kordamisküsimused #1 Füüsikaline keemia ja kolloidkeemia-eksami kordamisküsimused #2 Füüsikaline keemia ja kolloidkeemia-eksami kordamisküsimused #3 Füüsikaline keemia ja kolloidkeemia-eksami kordamisküsimused #4 Füüsikaline keemia ja kolloidkeemia-eksami kordamisküsimused #5
50 punkti Autor soovib selle materjali allalaadimise eest saada 50 punkti.
~ 5 lehte Lehekülgede arv dokumendis
2015-10-20 Kuupäev, millal dokument üles laeti
39 laadimist Kokku alla laetud
0 arvamust Teiste kasutajate poolt lisatud kommentaarid
Liiina16 Õppematerjali autor

Lisainfo

Eksami kordamisküsimused.
Teemadeks on:
Faasiline tasakaal kahekomponentsetes süsteemides
Kineetika
Pinnanähtused ja adsorptsioon
Adsorptsioon tahke aine ja lahuse piirpinnal.

Valemite ja mõistete seletustega.

15. Adsorptsiooni mõiste
Adsorptsioon on pinnanähtus, mille puhul vedeliku või gaasi molekulid kogunevad molekulaarjõudude toimel tahke keha pinnale.

16. Gibbsi adsorptsioonivōrrand
Γ= - c/RT x δ∂/∂c
kus, c – PAA kontsentratsioon lahuses, σ – pindpinevus vedelik-gaas pinnal, Γ - adsorbeeritud aine liig pinnakihis

17. Adsorptsioon vedeliku ja gaasi piirpinnal
Adsorptsioon on pinnanähtus, mille puhul vedeliku või gaasi molekulid kogunevad molekulaarsidejõudude (van der Waalsi jõudude) toimel tahke keha pinnale.

18. Mis on adsorbtsioon? Kuidas seda liigitatakse?
Adsorptsioon on pinnanähtus, mille puhul vedeliku või gaasi molekulid kogunevad molekulaarsidejõudude (van der Waalsi jõudude) toimel tahke keha pinnale.
Adsorptsiooni liigitatakse:
• Füüsikalise adsorptsiooni aluseks on füüsikalised nähtused – van der Waalsi jõud adsorbaadi osakeste vahel.
• Kemosorptsioonil tekib keemiline side adsorbendi ja adsorbaadi vahel. Võib tekkida nii elektroni üleminekul kui ühise elektronpaari tekkel.

19. Absorptsioon ja adsorptsioon (erinevus).
Adsorptsioon on pinnanähtus, mille puhul vedeliku või gaasi molekulid kogunevad molekulaarsidejõudude (van der Waalsi jõudude) toimel tahke keha pinnale.
Absorptsioon on gaasi või gaasisegu neeldumine vedelikus või tahkises (vedeliku neeldumist tahkises).

Kineetika , faasiline tasakaal , pinnanähtused , adsorptsioon , absorptsioon , gaas , reaktsioon , adsorptsioon , pindpinevus , reaktsiooni kiirus , aine kontsentratsioon , aururõhk , lahustunud aine , lahustuvus , keemistemperatuur , gaasi molekulid , kontsentratsioon lahuses

Mõisted

Teemad

  • Faasiline tasakaal kahekomponentsetes süsteemides
  • Faasilise tasakaalu tingimus. Üldmõisted
  • Ideaalsete lahuste üdiseloomustus
  • Ideaalne lahus
  • Ideaalse lahuse aururõhk. Raoult’i seadus
  • Kõrvalekalded ideaalsest lahusest
  • Lõpmata lahjad lahused. Henry seadus
  • Gaaside lahustumine vedelikes
  • Lahjendatud lahuste üldised omadused (kolligatiivsed omadused)
  • Lahuse aururõhu langus
  • Lahuse keemistemperatuuri tõus ja külmumistemperatuuri langus (ilma kruoskoopilise ja
  • ebullioskoopilise konstandi avaldiseta)
  • Lahuse osmootne rõhk
  • Osmootne rõhk
  • Kineetika
  • Reaktsiooni kiiruse sõltuvus temperatuurist, van’t Hoffi reegel ja Arrheniuse empiirilised
  • võrrandid
  • k = Ae
  • E/RT
  • Homogeense ja heterogeense katalüüsi näiteid
  • Mis on keemilise reaktsiooni järk? Milline on reaktsiooni kiirus 0.-ndat ja 1.-st järku
  • reaktsioonides (graafikute abil)? Mis on iseloomulik 2. järku reaktsioonidele (võrdlus 1. järku
  • reaktsiooniga)?
  • v = k
  • Pinnanähtused ja adsorptsioon
  • Pinna vabaenergia
  • Adsorptsiooni mõiste
  • Gibbsi adsorptsioonivōrrand
  • Adsorptsioon vedeliku ja gaasi piirpinnal
  • Mis on adsorbtsioon? Kuidas seda liigitatakse?
  • Absorptsioon ja adsorptsioon (erinevus)
  • Millised ained on hüdrofoobsed, millised hüdrofiilsed?
  • Langmuiri võrrand
  • Adsorptsioon tahke aine ja lahuse piirpinnal
  • Mis on pindpinevus?
  • Vedeliku pindpinevuse määramise meetodid
  • Mis on pindliig?
  • pindliiaks
  • Kuidas määrata pindliiga pindpinevuse isotermi alusel?
  • Disperssed süsteemid
  • Disperssete süsteemide liigitus
  • Mitselli ehitus
  • Valguse hajumine disperssetes süsteemides

Kommentaarid (0)

Kommentaarid sellele materjalile puuduvad. Ole esimene ja kommenteeri


Sarnased materjalid

23
doc
14
docx
34
pdf
29
pdf
10
doc
29
docx
38
docx
10
doc





30 päevane VIP +50% ROHKEM

Telli VIP ja ole 30+14 päeva mureta

5.85€

3.9€

Oled juba kasutaja? Logi sisse

Faili allalaadimiseks, pead sisse logima
Kasutajanimi / Email
Parool

Unustasid parooli?

Pole kasutajat?

Tee tasuta konto