- 2 tähega algavad mõisted | Sõnu seletav sõnastik

0

2 kasutusala - Pliid kasutatakse muuhulgas autode jaoks mõeldud akudes koos väävelhappega Kasutatakse ka kaablikatete, haavlite, konteinerite ja soolade tootmisel ning ka klaasi- ja emailitööstuses 5. Plii oksüdatsiooniastmed ühendites- 2 ja 4 6. Miks varem kasutati, aga enam ei kasutada pliiühendit (etüülpliid) sisaldavat bensiini? -PLIIÜHENDIT SISALDAVAT BENSIINI KASTUTATAVAD SÕIDUKID REOSTAVAD KESKKONDA PALJU ROHKEM JA ON MÜRGINE NING SEETÕTTU ENAM SEDA EI KASUTATA.

Alumiinium, kuld, elavhõbe, vask, plii,magneesium, raud, tina, hõbe paar küsimust ja vastust

0

21034e - 010 an pindpinevuse järgmise CM 0.5 V(aine) 2.301863 Uuritav aine V 0.05 Kontsentratsioon, mol/l n 0.025 Molaarmass, g/mol m 1.853 Tihedus, kg/dm3 Tihedus, g/m3 Tilkade arv Pindpinevus Temperatuur, K II III keskmine σ, mJ/m2 H2O pindpinevus σ, mJ/m2 96 95 95.00 26.99 Avogadro arv NA, 1/mol 70 72 71.33 35.94 H2O tihedus, kg/dm3 61 61 61.00 42.03 53 53 52.67 48.68 49 49 49.00 52.32 2. Koostan graafiku σ = f(c). Joonistan puu 46 46 46.00 55.73 44 43 43.7 72.75

ADSORPTSIOONI UURIMINE LAHUSE JA ÕHU PIIRPINNAL

0

250 - m1 mahuga klaaskorgiga suletavasse täiesti kuiva kolbi pipeteeritakse vastavalt praktikumi juhendaja korraldusele üks lahustest 1 kuni 6 või mõni muu segu: 1) 5 ml 3n HCl + 5 ml etüületanaati, 2) 5 m1 3n HCl + 4 ml etüületanaati + 1 ml vett, 3) 5 m1 3n HCl + 2 ml etüületanaati + 3 ml vett, 4) 5 m1 3n HCl + 4 ml etüületanaati + 1 ml etanooli, 5) 5 m1 3n HCl + 4 ml etüületanaati + 1 ml etaanhapet, 6) 5 m1 3n HCl + 4 ml etanooli + 1 ml etaanhapet.

Esterdamise reaktsiooni tasakaalukonstandi määramine

0

2ch3 — COOH + CaCO3 → (CH3 — COO)2Ca + H2O + CO2↑ 5) alkoholidega (tekib ester), CH3 — COOH + CH3 – OH CH3 — COOCH3 + H2O 6) hõbepeegli reaktsioon H-----COOH + Ag2O CO2+ H2O + 2Ag2 (metaan on üheaegselt aldehüüd kui ka karboksüülhape.) Karboksüülhapete reaktsioonidel võime me saada: estreid, halogeniide, amiide, sooli jt. Füüsikalised omadused: karboksüülhapete molekulidel on võime moodustada vesiniksidemeid.

Karboksüülhpped.

0

2cl - - 2e- → Cl2 n Katoodil katioon redutseerub: Na+ + e- → Na |*2 vesilahuste elektrolüüs: NaCl vesilahuses toimub katoodil mitte Na+ ioonide, vaid vee redutseerumine. NT anood: 2Cl- - 2e- → Cl2 n katood: 2H2O + 2e- → H2 + 2OH- 111. Elektrolüüsi kasutamine- H, Cl, F ja halogeenühendite tootmine; metallide (Na, K, Mg,Al, Ni, Cu) tootmine ja puhastamine lisanditest; Leeliste ja raske vee tootmine.

Keemia ja materjaliõpetuse eksami kordamisküsimused

0

2ch3 - CH2-OH + 2Na => 2CH3-CH2-ONa + H2 disotseerub: CH3-CH2-ONa <=> CH3-CH2-O- + Na+ • Reageerib leelistega: CH3-OH + NaOH => H2O + CH3-ONa • Oksüdeerumine: • CH3-CH2-OH + O2 => CO2 + H2O • Hapetega reageerimine: • C2H5OH + Hcl => C2H5Cl + H2O • Alkohol disotseerub vees: • CH3-OH + H2O <<<=>CH3O- + H3O+ • Vee eraldumine: • CH3-CH2-CH2-OH -H2O => CH3-CH=CH2 Eetrite omadused:

Eetrite, alkoholide, amiinide ja halogeenühendite omadused

0

250c juures on vesinikioonide kontsentratsioon 10–3 M. Leia hüdroksüülioonide kontsentratsioon. 10-14 / 10–3 = 10–11 M. 5. Fosforhappe H3PO4 Ka = 7,1x10–3, väävelhappel aga 1x103.Milline on tugevam hape? Tugevam hape on väävelhape kuna ta Ka väärtus on kõrgem (NB! aga pH väiksem) 6. Hinda ioniseerunud ja ioniseerimata vee molekulide suhet ühes liitris vees.

Keemia ja teaduslik meetod

0

2 i - - 2 e-  Io O1- + e-  O2- Kõrvalreaktsioon : HCl + KOH  KCl + H2O Järeldused : Lahuses reageerivad peamiselt ainult peroksiid ja kaaliumjodiid (vähemalt peareaktsioonis). Tärklist lisatakse lahusele, et näha kas reaktsioon toimub (värvis lahuse üna tumemustaks). Kõrvalreaktsioon võimaldas peareaktsioonil toimuda.

Keemia protokoll 5

0

27513 iii - 24385 IV-64106] Halogeenimine[Cl2F2 Br2 I2] (CH4+Cl2->CH3Cl+ HCl)Saamine küllastumata ühenditest Füüsikalised omadused:ei lahustu vees, veest kergemad, vesiniksidemed puuduvad, C1-C4=gaasid, -14=vedelad, 15- =tahked, lõhnatu, värvitu(mitte kõik), mürgised, mõjub knsile, kergesti lenduvad.

Alkaanide põlamine, halogeenimine

0

2no2 - -------------------N2O4 (ΔH

MITTEMETALLID

0

2mno4 – + 3Mn2+ + 7H2O → 5MnO(OH)2 + 4H+ NB! III rühma sulfiidide sademe käsitlemisel külma 2M HCl-ga reageerivad vähesel määral ka CoS ja NiS. Tekkinud Co2+- ja Ni2+ -ioonid sadestuvad analüüsi käigus musta Co(OH)3 ja roheka Ni(OH)2 -na koos raua ja mangaani hüdroksiididega.

Katioonide III ruhm

0

2 cr - lahused  12 mM K2Cr2O7 standardlahus 7 V(Cr) Cr I nm konts A T (%) ε (M-1cm- 1 ml 0,000 (M) 0,049 89,3% 408 1 ) 2 ml 0,000 12 0,087 81,8% 363 4 ml 0,000 24 0,148 71,1% 308 6 ml 0,000 48 0,241 57,4% 335 9 ml 0,001 72 0,330 46,8% 306 08 Keskmine 344 SD ε: 43 RSD (%) 12,40%

Spektrofotomeetria protokoll

0

2kclo3 - -------------------2KCl+3O2↑ MnO2 2KNO3=2KNO2+O2↑ 2HgO=2Hg+O2↑ c) vesinikperokdiidi katalüütilisel lagunemisel: katalüsaator 2H2O2-----------------2H2O+O2↑ 3.Omadused. Hapnik on värvuseta, lõhnata ja maitseta, õhust veidi raskem gaas, mis vees vähe lahustub.

MITTEMETALLID

0

2m hcl - s : kui lahustub, siis ei ole Ag+ ja Hg2+2, vähetõenäoline on Pb+2 ja SiO3-2 esinemine (puudub V rühm). c. 1M H2SO4-s : kui lahustub, siis ei ole Ba+2 ja Sr+2, vähetõenäoline on Ca+2,Pb+2 ja SiO3-2 esinemine (puudub II rühm). 5. Fe ja Fe+3 -ioonide tõestamine.

Keemilise analüüsi valikkursuse tööjuhend

0

20 ml - st leeliste segust, saame 0,1 n HCl-lahuse koguse, mis kulus Ca- ja Mg-soolade sadestamiseks. 20 - 13,8 = 6,2 ml. Seega on vee üldkaredus 6,2 mg-ekv/l. Püsiv karedus on üld-ja mööduva kareduse vahe: 6,2 mg-ekv/l - 3,4 mg-ekv/l = 2,8 mg-ekv/l

Vee karedus

0

200 – 260 ˚C hemitselluloosi lõhustumine 260 –310 ˚C tselluloosi lõhustumine 310 –500 ˚C ligniini lõhustumine Üle 500 ˚C pürolüüs, oksüdatsioon, polümerisatsioon, kondenseerumine Süsi vajab täielikuks põlemiseks üle 1000 ˚C

Okas- ja lehtpuidu keemiline koostis

0

2 pimereaktsioonides ehk süsiniku fikseerimise reaktsioonides kasutatakse NADPH kui redutseerijat ja ATP hüdrolüüsi energiat endergoonilisteks protsessideks heksoossuhkrute jt. orgaaniliste molekulide sünteesil CO2-st. pimedusreaktsioon on seotud stroomaga.

BIOKEEMIA III TEST

0

2801g – 2456g 2801 grammis sulamis on 2456g hõbedat, tuhandes grammis on seega ?g hõbedat 1000g – X=876g 4. 876g = 876 kraadi 2. Metalli tootmise ülesanded (tv 59) n=m/M n= V/22,4 Saagis = mtegelik/mteoreetiline *100% Kadu= 100% - saagis

Kordamine keemia KT - korrosioon, sulamid

0

2cl - + 2H2O ® Cl2 + H2 + 2OHehk n katoodiks PbO2, pakitud metallplaadi sisse molekulaarsel kujul: n elektrolüüdiks H2SO4 vesilahus (~40%) 2NaCl + 2H2O ® Cl2 + H2 + 2NaOH anoodil: Pb + SO42- -2e- ® PbSO4 n Na+ ioonid protsessis ei osale.

Keemia ja materjaliõpetus: eksami kordamisküsimused vastustega

0

2 di - 3 tri- 4 tetra- 5 penta- 6 heksa- 7 hepta- 8 okta- 9 nona- 10 deka- CO2- Süsinikdioksiid 14. Vesinik Saamine- elektrolüüsiga Redutseerub - lahutab elektrone - Oksüdeeruja Oksüdeerub - Liidab elektrone - Redutseeruja

Keemia Eksami konspekt 8 klass.

0

2hco - 3 ! CO2-3 + CO2 + H2O Sellest tingituna hakkavad kulgema järgmised reaktsioonid: Ca2+ + 2HCO-3 ! CaCO3 → + CO2 + H2O Mg2+ + 2HCO-3 ! Mg(OH) 2 → + 2CO2 Reaktsioonide käigus tekkivat sadet nimetatakse katlakiviks.

Praktikumi KT vastused

0

2no3 - + 2CH2O + 2H3O+ → 2N2O + 2CO2 + 5H2O NO3- + 2CH2O + 2H3O+ → NH4+ + 2CO2 + 3H2O 54. Mis on redokspotentsiaal? Töö või energia hulk, mida on vaja rakendaada, et viia elektron pinnast lõpmatu kaugele vaakumis.

Keskkonnakeemia kokkuvõte

0

2naoh - Na2O + H2O energia neeldub 2) Neutralisatsioonireaktsioon HAPE + ALUS = SOOL + VESI H2SO4 + 2NaOH -> Na2SO4 + H2O 2HCl + 2KOH -> 2KCl + H2O 2HNO3 + Ca(OH)2 -> Ca(NO3)2 + 2H2O

8 klass kõik koos

0

2 fragmendiga - > 1 ATP 2 fragmendiga -> 1 ATP 6 Produkstiks/doonoriks on 2 2 xx C-aatomit sisaldavad ühendid 7 Millisest rasvhappe ptsast karboksüüli metüüli toimub ahela lühenemine/

Lipiidide biosüntees

0

2mno4 - + 5SO32- + 6H+ = 2Mn2+ + 5SO42+ + 3H20 redutseerija Mn7+ - 5e = Mn2+ ∙2 4- 6- oksüdeerija S +2e = S ∙5 Lahus muutub värvusetuks, veidi tahket Na2SO3 sadenes põhja.

TTÜ Keemia alused laboratoorne töö 4

0

2 f - sisaldavale lahusele lisasin katses 7.5 saadud [Fe(SCN)]2+ lahust [Fe(SCN)]2+ + F– → [FeF]2+ + SCN– Tekkiv kompleks [FeF]2+ on püsivam, tõrjub *Fe(SCN)+2+ välja

Kompleksühendite protokoll

0

2ch3 — COOH + Ca → (CH3 — COO)2Ca + H2↑ 2) alustega (tekib sool), CH3 — COOH + NaOH → CH3 — COONa + H2O 3) aluseliste oksiididega (tekib sool),

Aldehüüdid, Ketoonid, Estrid jms

0

2ch3 — COOH + CaCO3 → (CH3 — COO)2Ca + H2O + CO2↑ 5) alkoholidega (tekib ester), CH3 — COOH + CH3 – OH ¾H¾ 2 S¾ O 4 ® CH3 — COOCH3 + H2O

Aldehüüdid, Ketoonid, Estrid jms

0

2mno4 - + 6H+ + 5SO32- → 2Mn2+ + 3H2O + 5SO42- Kommentaar: Lähteainetest KMnO4 on lilla, 5Na2SO3 valge puru, H2SO4 värvitu, saadud lahus on värvitu.

Keemia aluste praktikum - LABORATOORNE TÖÖ 4 - Reaktsioonid elektrolüütide lahustes

0

2na - > 2CH3CH2ONA + N2 (naatriumetanolaat). Alkoholid on tahked ained ja hüdrolüüsivad tagasi alkoholiks – CH3CH2ONA + H2O -> CH3CH2OH + NAOH.

Alkoholid, Eetrid, Amiinid

0

2 ränidioksiid – SiO2 Ränidioksiid on teemandisarnase ehitusega mittemolekulaarne aine, mille kristallvõres on vaheldumisi räni ja hapniku aatomid.

Räni

0

2 molekulvõre - sõlmpunktides neutraalsed molekulid, seotud nõrkade van der Waalsi jõududega (võivad lisanduda vesiniksidemed). Tüüpiline anorg.

Keemikud

0

2aatomit - 1 molekul – 2 aatomit 2.12 = 24 molekuli (O2) 2)Mitu alumiiniumi aatomit kulub reageerimisel 15 kloori molekuliga, kui tekib AlCl3?

Oksiidid/redoksreaktsioon

0

2 coca - Cola retsept ................................................................................................ 5 1.2.1 Algne retsept.

Coca-Cola - müüdid ja tegelikkus

0

20oc - ni. Saadud lahuse maht määrati möötesilindril asuva skaala järgi (cm 3). Areomeetri abil mõõdeti saadud NaCl lahuse tihedus.

Anorgaaniline keemia I praktikum 2 protokoll

0

213 - 221 ● http://www.miksike.ee/docs/lisa/8klass/4teema/loodus/kloor2.html ● http://et.wikipedia.org/wiki/Kloor TÄNAME KUULAMAST!

Halogeenid

0

2cl - + 2H2O -> Cl2 + H2 + 2OH ehk molekulaarsel kujul:  2NaCl + 2H2O -> Cl2 + H2 + 2NaOH  Na+ ioonid protsessis ei osale.

Keemia ja materjaliõpetuse eksam 2014/2015 õppeaastal

0

2hco3 - → CO3 + CO2 + H2O • Sellest tingituna hakkavad kulgema järgmised reaktsioonid: Ca + 2HCO3- → CaCO3↓ + CO2 + H2O

Keemia ja materjaliõpetuse eksam 2011

0

232th - ridade) ning tehislike (134,137Cs) radionukliidide sisalduse sügavus- ja geograafilise jaotuse süstemaatiline uuring.

Uurimustöö Radioaktiivsus

0

2h3c - CH2-O-H + O2 → H3C-CH=O + 2H2O öksüdeerumine aldehüüdiks lisaks veel täielik põlemine, kus saadused CO2 ja H2O

Alkoholid

0

250 - ml mahuga klasskorgiga suletavasse täiesti kuiva kolbi pipeteeritakse 5ml 3n HCL+4ml etanooli+1ml etaanhappet.

ESTERDAMISE REAKTSIOONI TASAKAALUKONSTANDI MÄÄRAMINE, F8

0

2 kontroll - lahuse kontsentratsiooni määramine tiitrimisega Saime mõõtkolvi, milles oli 250cm3 kontroll-lahust NaOH.

HCl ja NaOH molaarse kontsentratsiooni määramine.

0

2 p - Bromoatsetaniliid......................................................................................6

P-Bromoatsetaniliid

0

2 f – sisaldavale lahusele (2 – 3 mL) lisada tilkhaaval katses 7.5 saadud [Fe(SCN)] 2+ sisaldavat lahust.

Eksperimentaalne töö 2

0

2 atp - d C. 3 NADH ja 1 FADH2 D. 10 ATP OKSÜDATIIVNEFOSFORÜÜLUMINE JA ELEKTRONI TRANSPORDISÜSTEEM (ETS)

BIOKEEMIA harjutustunni küsimuste vastused II KT-ks

0

2675 - (3.41429*(E K310 320 33021.270 1.265 - 4) * T-(2. 619 05 *( E-6 )* T 1.265 lütserinitihedusg/cm 3

VEDELIKU VISKOOSSUSE TEMPERATUURIOLENEVUSE MÄÄRAMINE

0

2hüdroksüpropaanhape – tekib lihastes suure koormusega töötamisel, aga samuti ka mikroobide elutegevuse jääkainena.

Karboksüülhpped.

0

2kno3 - ->(t') 2KNO2 + O2 NH4Cl + NaOH ---> NH3 x H2O +NaO 2HCl + MgO--->MgCl2 + H2O SO3 + H2O--->H2SO4

Keemia ja füüsika üleminekueksam 10 klassile

0

2 r - CH2-OH + O2 → 2 R-CHO + 2 H2O Näide: CH3-CH2-CH2-OH + O2 → kirjuta ise edasi 1.4 Keem.

„Keemia meie ümber“

0

200 – 400 m. Kujult sarnanevad nad peenikeste lainete, virgede, lumehelveste või topikestega.

Kihlised pilved

0

2ch3 - CH3 + O2 → 2CH3CH2OH Kasutatakse kütusena ja paljude 4) Pürolüüs teiste ainete saam.

Keemia - Aineklasside Tabel

0

2cl - - 2e → Cl2 (anoodprotsess) Summaarselt: 2NaCl elektrolüüs → 2Na + Cl2 

Redoks

0

2kno3 - > 2KNO2 +O2 Lämmastikushape on nõrk ja ebapüsiv hape,mis esineb ainult vesilahustes.

LÄMMASTIK JA FOSFOR

0

298 - 2500 O2 0 205,04 31,46 3,39 -3,77 298-3000 NO 91,26 210,64 29,58 3,85 -0,59 298-2500

Gibbsi energia

0

200 - 300 kraadi juures läbib vesinik kergesti klaasi, veelgi kõrgemal temperatuuril ei

Vesinik

0

2ch3 — COOH + Li2O → 2CH3 — COOLi + H2O 4) nõrgemate hapete sooladega (tekib sool).

Aldehüüdid, Ketoonid, Estrid jms

0

2cl - + 2H2O -> Cl2 + H2 + 2OH Ehk molekulaarsel kujul: 2NaCl + 2H2O -> Cl2 + H2 + 2NaOH

Soolad

0

2 elektroni – järelikult keemilistes reaktsioonides hapnik seob elektrone ja on oksüdeerija.

Sissejuhatus keskkonnakeemiasse, keemia.

0

2mno4 - + 5SO32- + 6H+ = 2Mn2+ + 5SO42+ + 3H2O Mn + 5 = Mn2+ | oksüdeerija redutseerija

Keemia alused IV - protkoll

0

2al 2o3 - >elektrol. 4Al + 3O2 5. Sula naatriumkloriidi elektrolüüs 2NaCl -> elektrol.

Kordamine keemia KT - korrosioon, sulamid

0

2 etaanhape EHK ÄÄDIKHAPE On igapäevaelus kõige tuntum ja kasutatavam karboksüülhape.

Referaat: Orgaanilised happed

0

2 ml - le NH4SCN lahusele lisasin 2 mL 1 M H2SO4 lahust ja seejärel FeCl3 lahust.

Laboratoorne töö nr. 2 - Kompleksühendid

0

2mno4 - + 5SO32- + 6H+ → 2Mn2+ + 5SO42+ + 3H2O Mn7+ - 5e → Mn2+ *2 redutseerija

Keemia aluste praktikumi Protokoll 4

0

2 ml - le munavalgu lahusele lisasin võrdse mahu (NH4)2SO4 küllastunud lahust

Valgud ja süsivesikud (1.1 ja 1.2)

0

298 - 6700.2800000001 lnK 0 2.7043734753 K0 14.9450 tasin tasakaalukonstandi.

ESTERDAMISE REAKTSIOONI TASAKAALUKONSTANDI MÄÄRAMINE

0

2cl - - 2e- -> Cl2  n Katoodil katioon redutseerub:  Na+ + e- -> Na |*2

Keemia ja materjaliõpetuse eksam 2014/2015 õppeaastal

0

2mno4 - + 16H+ + 10e- + 5SO32- + 5H2O – 10e- → 2Mn2+ + 8H2O + 5SO42- + 10H+

Keemia praktikum nr4: Reaktsioonid elektrolüütide lahustes

0

2na - kat (s) + Ca2+ (aq) Mg2+ (aq) → Ca Mg(kat)2 (s) + 2Na+ (aq) 2Na+ (aq)

Saaremaa Vee kareduse määramine tiitrimisega, kareduse kõrvaldamine Na-kationiitfiltriga.

0

2mno4 – + 3Mn2+ + 7H2O → 5MnO(OH)2 + 4H+ Lahuses ei sisaldunud Mn2+-ioone.

Elementide keemia protokoll 3

0

2 alkoholisündroom on haigus mida põeb inimene kes oli lootena saanud liigselt alkoholi.

Etanool

0

2al2o3 - >4 Al+3O2 Sulatatud soola elektrolüüs Soolalahuste elektrolüüs

Metallid

0

2m hcl - i lisamisel saadud lahuselete tekkis valge hägu ning sade.

Elementide keemia esime protokoll

0

2 h - H + O2  2 H-O-H , formaalne eeldus on 2 ( H+ - O 2--H+)

Keemia ja teaduslik meetod

0

27x – 0.020 × 10-6.27 = 0 x2 + 10-6.27x – 1.07×10-8 = 0

Analüütiline keemia näidisülesanded koos lahendustega

0

2 r - CH(-OH)-R´ + O2 → 2 R-C(=O)-R´+ 2 H2O 2.4 Keem.

„Keemia meie ümber“

0

2 sfingosiin – liitlipiidide (sfingolipiidide) baasalkoholiks.

Lipiidid

0

2mno4 – + 10Fe2+ + 16H+ → 2Mn2+ + 10Fe3+ + 8H2O

Keemia aluste praktikum - LABORATOORNE TÖÖ 4 - Reaktsioonid elektrolüütide lahustes

0

2 f - + [Fe(SCN)]2+ → [FeF]2- fluoroferrat(II)

Kompleksühendid - praktikum

0

2 r - OH → R-O-R + H2O (kõrgel temperatuuril)

EETRID

0

2mno4 - + 6H+ + 5SO32- → 2Mn2+ + 3H2O + 5SO42-

Reaktsioonid elektrolüütide lahustes vene keeles

0

20 l - tes klaaspudelites Konts. HNO3 + konts.

ELEMENTIDE RÜHMITAMISE PÕHIMÕTTED

0

2ch3 — COOH + 2Na → 2CH3 — COONa + H2↑

Aldehüüdid, Ketoonid, Estrid jms

0

2mno4 - + 5Fe2+ + 16H+  2Mn2+ + 5Fe3+ + 8H2O

Reaktsioonid elektrolüütide lahustes

0

200 - 250 ml kooniline kolb, mõõtsilinder,

Vee karedus

0

2mno4 - + 5SO32- + 6H+ = 2Mn2+ + 5SO42+ + 3H20

Keemia aluste 4. praktikumi protokoll

0

2ch3 - CH2-OH =>(H+) CH3-CH2-O-CH2-CH3 + H20

Alkoholid, Eetrid, Amiinid

0

2br - (aq) + Cl2(g) → Br2(l) + 2Cl- (aq)

Keemia alused KT3

0

2mno4 - + 10I- + 16H+ → 5I2 + 2Mn+2 + 8H2O

Keemilise analüüsi valikkursuse tööjuhend

0

2ch3 - CH2-OH → CH3-CH2-O-CH2-CH3 + H2O

Keemia - alkoholid (kokkuvõte)

0

2cl - - 2e- - > Cl2 0 – anoodprotsess

10. klass METALLID. Kokkuvõte.

0

2al2o3 – elektrolüüs--> 4Al + 3O2

Keemia konspekt eksami jaoks

0

200 – 500 ppm reaktsioonikiirus

Kemikaali riskianalüüs: Ksüleen

0

2cro42 – + 2H+ → Cr2O72– + H2O

Katioonide III ruhm

0

2cl - - 2e- = 2Clo = Cl2 eraldub

Halogeenid ja soolad

0

2aatomit - 3 molekuli – 2molekuli

Oksiidid/redoksreaktsioon

0

2ch3 - CH3 + O2 ---> 2CH3CH2OH

Keemia konspekt eksami jaoks

0

2ch3ch2oh - --> CH3CH2OCH2CH3 + H2O

Keemia konspekt eksami jaoks

0

248 - 260 °C 6. Keemistemp.

Keemilised ained

0

2400 - 3000 kg/ha · aastas.

Keemiatehnoloogia 3 K.T

0

250 - 1000 km - peamiselt O

Keemia ja materjaliõpetuse eksam 2014/2015 õppeaastal

Suvaline mõiste

Registreeri ja teeni
10 punkti

Suvaline mõiste

Kirjelduse muutmiseks pead sisse logima

Registreeri ja teeni 10 punkti

Registreeri ja teeni
10 punkti